Clorură de calciu - biologie
cristale higroscopice incolore și fără miros [1]
bun în apă (740 g l -1 la 20 ° C) [1]
1000 mg kg -1 (șobolan, oral) [3]
Clorura de calciu (de asemenea Clorura de calciu) este o clorură de calciu alcalino-pământos cu formula empirică CaCl2. Calciul este în starea de oxidare +2, clorul are starea de oxidare -1.
poveste
În jurul anului 1860, chimiștii Robert Wilhelm Bunsen și Augustus Matthiessen au reușit să producă prima reprezentare pură a elementului calciu prin topirea electrolizei clorurii de calciu.
Apariție
Clorura de calciu apare în mod natural în soluție în saramură.
Apa care conține clorură de calciu formează mineralele rare Sinjarit (dihidrat) și Antarcticit (hexahidrat). Anhidrida apare ca un hidrofilit.
Extragerea și prezentarea
Clorura de calciu este fabricată din acid clorhidric și carbonat de calciu:
Încălzirea ulterioară la 260 ° C produce forma anhidră.
Din punct de vedere tehnic, clorura de calciu se obține ca produs rezidual în producția de sodă prin procesul Solvay - și anume atunci când amoniacul este recuperat din clorura de amoniu care se formează:
caracteristici
Clorura de calciu formează cristale incolore în forma sa pură și este foarte higroscopic în stare anhidră. Absoarbe ușor apa din mediu, formând astfel un complex de hidrați.
Clorura de calciu anhidră se dizolvă exoterm în apă.
Reacții
Clorura de calciu reacționează cu apa pentru a forma un complex hexahidrat și generează multă căldură (exotermă, ΔH $ \ mathrm + \ Delta H $ Cristalele hexahidratului se dizolvă în propria lor apă cristalină la aproximativ 30 ° C. Încălzirea la aproximativ 200 ° C setează apa legată Spre deosebire de clorura de calciu anhidră, dizolvarea în apă duce la o răcire puternică. Ambele forme de clorură de calciu sunt, de asemenea, ușor solubile în etanol.
utilizare
Datorită higroscopicității sale, clorura de calciu anhidră este un agent important de uscare în laborator, de exemplu în desicator și în chimia tehnică pentru gaze și lichide. Domeniile de aplicare sunt uscarea spațiilor de locuit, utilizarea ca antigel, în special ca antigel și accelerator de fixare în beton, precum și un liant de praf (de exemplu, pe șantierele de construcții și ca umplutură în timpul lucrărilor de sablare).
Este utilizat ca agent de întărire, intensificator de aromă și stabilizator (printre altele în tratarea apei potabile, tratarea suprafeței fructelor). Este numărul unu în UE ca aditiv alimentar E 509 autorizat.
Profitând de hidratarea exotermă în reacția cu apa, clorura de calciu este utilizată pentru încălzirea băuturilor gata preparate. În plus, este utilizat ca sare de drum și pentru producerea de amestecuri reci (Vezi deasupra).
De asemenea, este utilizat pentru coagularea proteinelor în tehnologia alimentară și este utilizat la fabricarea produselor precum tofu sau caviar artificial.
De asemenea, este utilizat în biologia moleculară pentru a produce celule competente. Ionii de calciu modifică permeabilitatea membranei celulare și astfel crește potențialul de absorbție a celulei pentru ADN.
Dovezi individuale
- ↑ 1,01,11,21,31,41,51,61,71,8 intrare la Clorura de calciu în baza de date de substanțe GESTIS a IFA, accesată la 2 ianuarie 2008 (este necesar JavaScript)
- ↑ 2.02.1
- ↑Clorură de calciu anhidră la ChemIDplus
Fluorură de calciu | Clorura de calciu | Bromură de calciu | Iodură de calciu