CURS - Noțiuni de bază despre radioactivitate Introducere
Bazele radioactivității:
Structura atomului:
Atomul, care constituie materia, este alcătuit dintr-un nucleu și electroni care orbitează în jurul acestui nucleu.
Electronii sunt particule încărcate negativ (- 1.602. 10 -19 Coulombs), care au o masă de 0,910953. 10 -30 kg.
Nucleul este alcătuit din două tipuri de particule:
- neutroni, cu sarcină zero și cu masă 1.675. 10 -27 kg
- protoni, cu sarcină pozitivă (1,602.10 -19 C) și masă 1,6723. 10 -27 kg
Particulele (neutroni și protoni) care alcătuiesc nucleul atomic se numesc nucleoni .
Numim numărul atomic (Z), numărul de electroni ai unui atom. Acest număr este egal cu numărul de protoni din nucleul atomic. Astfel, un atom este neutru la nivel global: are tot atâtea sarcini negative (electroni), cât pozitive (protoni ai nucleului).
Calculul masei unui atom:
Masa unui atom exprimată în kg este foarte mică. De asemenea, preferăm să manipulăm o altă unitate: unitatea de masă atomică (uma) sau Dalton (Da). Masa unui neutron sau a unui proton este aproximativ egală cu 1 Da.
Masa electronilor fiind neglijabilă în comparație cu cea a particulelor nucleului (neutroni și protoni), pentru a calcula masa unui atom (M), va fi suficient să adăugați numărul de protoni (Z) și numărul de neutroni (n). Această masă calculată va fi exprimată în Daltoni.
Relația dintre masa atomică și numărul de moli ai unui atom dat:
Pe de altă parte, 6.023. 10 23 de protoni sau neutroni sau un mol de protoni sau neutroni cântăresc aproximativ 1 gram. Valoarea masei unui mol de atomi a unui element dat (în grame) va avea exact aceeași valoare cu masa atomică (în Da) a elementului considerat.