L; acid oxalic un tratament organic împotriva varroa

La mijlocul secolului al XX-lea, Varroa destructor a prins în Europa. Deoarece albina europeană nu a întâlnit niciodată acest parazit, nu a fost stabilită nicio relație de „gazdă parazită”. A urmat deci o mortalitate ridicată a efectivelor. Apicultorii au folosit apoi cummaphos și alte molecule sintetice pentru a controla populațiile de varroa.
În 10 ani, varroa a devenit rezistentă la aceste molecule. Această poveste ne arată că doar selecția albinelor rezistente la varroa este interesantă pe termen lung. Cu toate acestea, pentru a limita pierderile în timpul stabilirii programelor de reproducere, trebuie stabilite strategii pe termen scurt. Practica mea mă împinge să folosesc tehnici practicate în apicultura organică.

În acest articol vom încerca să înțelegem modul în care acidul oxalic ajută la realizarea unei lupte pe termen scurt împotriva varroa. În primul rând, vom studia aplicarea și eficacitatea acestuia. Apoi, vom prezenta toleranța albinelor față de această moleculă. Vom sfârși prin a arăta impactul acidului oxalic asupra produselor apicole.

Acidul oxalic (AO) este un acid cu doi atomi de carbon. Tabelul următor prezintă constantele de aciditate (Ka) ale diferitelor molecule. Se observă că acidul oxalic are un Ka 10.000 mai puternic decât acidul acetic. Prin urmare, este cu 10.000 mai acid decât acesta din urmă. Este un acid puternic. Acizii puternici se disociază complet în apă. Formula sa este C2H2O4. Când este amestecat cu apă, are loc următoarea reacție: C2H2O4 -> C2HO4 - + H +. Adăugarea a 0,05 mol/L din acest acid în apă duce la o concentrație de H + (acid) de 0,10mol/L deoarece are două funcții de acid.

Numele de familie

Reacţie

Rezistența la acid

Acid oxalic

5.3x10 -2

Acid puternic

Acid slab

Acid sulfuric

1,7x10 -2

Acid fosforic

7.3x10 -3

Acid hidrofloric

6,7x10 -4

Acid azotat

5.1x10 -4

Acid benzoic

6,8x10 -5

Acid acetic

1,8x10 -5

Acid carbonic

4,4x10 -7

Sulfat de hidrogen

1,0x10 -7

Ion disulfit

6,2x10 -8

Ion amoniu

5,7x10 -10

Ion carbonat acid

4.7x10 -11

Ion disulfură

1,3x10 -13

Apă

1,0x10 -14

Graficul de mai jos ne permite să înțelegem puterea de tamponare a acidului oxalic. Graficul din stânga arată evoluția pH-ului pe măsură ce adăugăm sifon. Din graficul anterior, realizăm graficul din dreapta. Pe acesta din urmă se poate observa că acidul oxalic are o capacitate de tamponare la pH scăzut. Pe de altă parte, are o capacitate de tamponare foarte scăzută la valori medii ale pH-ului (acid puternic).

Compoziția acidului oxalic

(mg/100g substanță uscată)

Tabelul următor ne arată că acest acid este prezent în multe plante pe care le consumăm. Îi conferă măcrișului gustul său acidulat.

Diagrama de mai sus ne arată că acidul oxalic este un produs al fotosintezei. Cu toate acestea, rolul său fiziologic la plante nu este bine înțeles. Ar putea fi important în reglarea calciului, germinarea semințelor, detoxifiere, echilibrul ionic și protecția împotriva insectelor.

Comercial, acidul oxalic este vândut în două forme:

- dihidrat: C2H2O4; 2 H2O (Densitate: 1,653 gcm -3 Dizolvare: 100 gl -1)

La 160 ° C această moleculă se descompune în acid formic, monoxid, dioxid de carbon și apă.

În 1989 Popov și colab. descoperiți că acidul oxalic ajută la reglarea populațiilor de varroa. Echipa lui Nannetti A. va căuta să înțeleagă dacă efectul acestui acid se datorează ionului oxalat sau pH-ului soluției. Prin urmare, au efectuat diferite tratamente cu AO (A, A1, OXA) și cu o soluție neutră de oxalat de potasiu (K sau K1) (vezi figura opusă).
Tratamentul cu oxalat neutru duce doar la o mortalitate scăzută a acarienilor varroa în comparație cu acidul oxalic. Prin urmare, aciditatea acidului oxalic este responsabilă de moartea varroa, dar mecanismele nu sunt încă înțelese.