Soda eLexicon Tehnologie, comerț și industrie - industria chimică
5 pagini, 6.912 cuvinte, 49.666 caractere
Este doar un obiect de uz casnic și este folosit în special pentru a reprezenta celebrul săpun Debrecziner. S. găsit în Egipt se numește acolo Trona, din care a apărut cuvântul Natron prin inversare, cel din Columbia Urao. Ambele nu sunt pur și simplu carbonatate de sodiu, ci carbon și jumătate datorită conținutului excesiv de dioxid de carbon. Până la marea Revoluție Franceză, conținutul de sodiu al mării a fost utilizat în principal pentru a produce sodă.
Anumite plante de plajă din genurile Salsola, Salicornia, Chenopodium, Atriplex au proprietatea de a absorbi cantități mari de bicarbonat de sodiu din solul sărat din locațiile lor. Astfel de plante au fost colectate pe coastele spaniole și franceze, uscate și arse în gropi. Reziduul de săruri și cenușă formează bulgări duri cu jumătate de zgură, care sunt de obicei vândute sub această formă brută și sub diferite denumiri.
Rezultatul incinerării este că conținutul de sodiu al cenușii este întotdeauna carbonat, în timp ce poate fi legat de unii acizi vegetali din plante. Cel mai bun produs de acest tip, cu un conținut de sodă de până la 30%, a fost furnizat de Spania, pe ale cărui coaste sudice Salsola a fost sau poate fi semănată pe întinderi mari de coastă. Acest produs spaniol poartă numele de Barilla. În sudul Franței, în apropiere de Narbonne, cenușa sărată numită Salicor cu 15% conținut de sodă a fost obținută din malț de sticlă (Salicornia annua), la Frontignan și în alte zone Blanquette cu abia 8% S. și mai multă sare de masă. Cenușa numită Varec și Kelp, prima în Normandia, cea din urmă în Scoția și Irlanda, obținută din alge marine, conține și mai puține, uneori fără S. Algele marine, deși cresc în apa de mare, colectează în mod ciudat mai multă potasiu care apare în proporții mici și, prin urmare, servește la ¶
Extracția sărurilor de potasiu, iod și brom. - Toate aceste tipuri de extracție s-au scufundat la nesemnificativ, totuși, după ce Leblanc a prezentat în Franța în 1794, cu ocazia unei licitații prin convenția republicană, cu invenția sa de a produce S. chimic din sare de masă. În Marsilia, unde anterior soda vegetală a fost prelucrată pe scară largă pe săpun, producția de sodă s-a dezvoltat acum și pe scară largă.
Curând, noua industrie a trecut și în Anglia și în alte țări; încă urmează în mod esențial metoda de reprezentare a lui Leblanc astăzi, dar și alte metode de fabricare a sodelor au intrat în uz recent B. procesul de sodiu amoniacal și fabricarea S. din criolit, din care se obțin S. foarte bun și sodă caustică într-un mod simplu, indicat în articolul în cauză. Numai din această sursă nu pot fi extrase milioanele de sute de greutate de sare de care sunt necesare; principalul material va fi în continuare sarea de masă.
Prima etapă a procesului Leblanc este transformarea sării de masă (clorură de sodiu) în sulfat de sodiu, sarea obișnuită a Glauberului. Când sarea de masă și acidul sulfuric diluat sunt combinate cu ajutorul căldurii, sarea Glauber este produsă și vaporii de acid clorhidric (clorură de hidrogen) scapă, deși această substanță nu este conținută în sarea de masă, ci doar o componentă a acesteia, clorul. Cu toate acestea, în procesul chimic care are loc, apa este descompusă și în componenții săi, acidă și hidrogenă; acesta din urmă se formează simultan cu clorura de hidrogen, iar primul cu sodiul, oxidul de sodiu, care intră în contact cu acidul sulfuric.
Prezentarea sării Glauber are loc în cuptoare cu flacără închise, care au două secțiuni, una mai puțin încălzită, în care flăcările nu au acces și una, mai aproape de foc, cu influență directă a focului. În primul compartiment se introduc mai întâi sarea și acidul; acidul clorhidric mai pur care apare aici trage printr-o țeavă groasă până la un rând de baloane mari de piatră, care sunt unite prin conectarea țevilor pentru a forma un sistem întreg și sunt pe jumătate umplute cu apă.
Apa înghite cu nerăbdare vaporii acizi care se deplasează peste ea și acest lucru creează binecunoscutul acid clorhidric lichid, o dizolvare a clorurii de hidrogen gazoase din apă. Când masa din prima cameră a cuptorului a devenit groasă și aglomerată, ea este trasă în cealaltă, unde acțiunea directă a focului completează descompunerea, iar masa, care acum constă din sarea lui Glauber, devine un corp solid dur. Acidul clorhidric care este încă format aici este trecut împreună cu gazele de ardere printr-un alt sistem de baloane de compresie sau prin turnuri mari umplute cu bucăți de Koak, în care se scurge o ploaie constantă de apă, prin care gazul clorură de hidrogen este absorbit.
Acest produs secundar, acidul clorhidric, se obține în cantități atât de considerabile în fabricarea sifonului, încât toate nevoile posibile pot fi mai mult decât satisfăcute de aici, iar fabricile preferă deseori să elibereze substanța ieftină în aer, dacă li se permite. Sarea Glauber obținută, denumită de obicei sulfat pe scurt, suferă în curând o altă transformare: este pulverizată și amestecată cu aproximativ aceeași greutate de carbonat de var, de ex. B. cretă sau calcar și jumătate din greutatea cărbunelui și aduce amestecul în cuptorul cu flacără, unde este transformat prin căldură, înmuiere și agitare, în așa fel încât cărbunele sărăgească sarea Glauberului de oxigenul său și astfel îl reduce la sulfură de sodiu (ficat de sulf de sodiu), între timp, varul carbonic cu acesta se transformă în sulf de calciu (ficat de sulf de var) și carbonat de sodă.
Masa calcinată, cenușie, pietroasă, numită topitură, constă în principal din aceste două substanțe. Aceasta este acum spartă și sarea acidului carbonic extrasă cu apă caldă. Deoarece ficatul obișnuit de var-sulf este, de asemenea, solubil în apă, ceea ce este esențial pentru succes, sarcina de a reprezenta topitura trebuie făcută cu un exces de var. Apoi se formează o sulfură de calciu mai calcaroasă (oxisulfură de calciu), care este insolubilă și formează reziduul în timpul levigării. Aceste reziduuri solide se adunau pe lângă fabricile de sodă în movile mari și grămezi, dar din care acum am învățat să recuperăm sulful conținut în ele. În plus, aceste reziduuri sunt încă exploatate prin prelucrarea lor pe sifon hiposulfuros. - Leșia extrasă din topitură se fierbe la fel ca saramura și S. udat simplu, care cade în boabe mici, este îndepărtat, uscat și calcinat într-un cuptor cu flacără la căldură moderată, astfel încât să nu se topească până când devine complet alb.
Ca urmare a deshidratării, acum apare ca o pulbere albă sfărâmicioasă și se numește S. albă sau calcinată, cunoscută și sub numele de sare de sodă. Conține cantități variabile, de obicei 80-96%, de carbonat pur de sodă, de asemenea, în special sare Glauber și sare de masă. Acest S. calcinat este articolul principal al fabricării de sodă; În plus, se produce o mulțime de S. cristalizat, marea sare sticloasă cristalină, care pare să fie preferată peste tot pentru uz casnic, deoarece greutatea este cu jumătate mai mică decât cea a sării calcinate, iar femeile nu știu că se află în cristale. 63% (zece echivalenți) de apă legată chimic cu obținută. Pentru a prezenta această sare, S. calcinat sau necalcinat, care dă un produs mai impur, este dizolvat în cât mai puțină apă fierbinte, soluția este clarificată și plasată în cuve pentru a cristaliza. În 10-12 zile, cristalele cresc din tije incrustate, adesea la fel de lungi ca un picior. Restul ¶
Licoarele mamă conțin încă o cantitate mare de sifon și sunt procesate din nou la p.
În afară de această metodă Leblanc de extracție a sodei, care a fost recent îmbunătățită semnificativ în Anglia odată cu introducerea cuptoarelor rotative de sodă, a multor alte metode recomandate de preparare directă a S. din clorură de sodiu, doar așa-numitul proces de sodiu amoniacal sau procesul Solvey a găsit acceptarea pe scară largă. Același lucru se bazează pe faptul că o soluție concentrată de clorură de sodiu (sare de masă) reacționează cu o soluție concentrată de bicarbonat de amoniac în așa fel încât se formează bicarbonat de sodiu și amoniac (clorură de hidrogen amoniac).
Acesta din urmă rămâne dizolvat în timp ce bicarbonatul de sodă se separă din această soluție concentrată. Bicarbonatul de sodă este apoi transformat în carbonat unic de sodă, S., prin încălzire, prin care jumătatea care scapă din acidul carbonic este utilizată din nou pentru a produce bicarbonat de amoniac; dioxidul de carbon încă lipsit se obține prin arderea calcarului. Varul rapid rezultat este utilizat pentru a descompune amoniacul precipitat din soluția de mai sus; amoniacul eliberat este reconvertit în amoniac dublu-carbonic prin adăugarea de acid carbonic.
S. obținut în acest mod duce la diferența comercială cu denumirea obișnuită de sodiu amoniacal, deși nu conține amoniac; dimpotrivă, este de obicei mai pur decât S. calcinat produs prin vechea metodă, deoarece conține de obicei 98-99% carbonat de sodă. Cu toate acestea, ocazional, pe piață apare sodă de amoniac de foarte mică calitate (80%), care este probabil deliberat adulterată cu clorură de sodiu. Desigur, sodă care conține apă cristalizată poate fi produsă și din sodă de amoniac, dacă este necesar.
Sarea cristalizată își pierde treptat cea mai mare parte a apei de cristalizare când intră în contact cu aerul, fiind inițial acoperită cu pulbere albă, apoi transformându-se complet în pulbere în timp și dezintegrându-se sau coacându-se în bulgări duri. Uneori se întâmplă, de asemenea, că intermediarii amestecă cristale de sare Glauber cu cristale de sodă;
O astfel de falsificare poate fi ușor recunoscută prin stropirea cu un acid, deoarece cristalele de sare ale lui Glauber nu efervescă.
Un alt mijloc simplu constă în umezirea cristalelor cu o soluție de oxid de mercur sau cu o soluție de clorură de mercur;
toate cristalele de sodă devin maroniu roșiatic, în timp ce cristalele de sare ale lui Glauber rămân incolore.
În anumite scopuri, de ex. B. pentru a pregăti sticla albă bună, este nevoie de S. mai pur decât de obicei și trebuie să-l rafineze, ceea ce se întâmplă și prin redizolvare și recristalizare. O sare purificată în acest mod dă apoi în mod natural o varietate pură calcinată prin tratarea la căldură. S. curățat dublu (Natrum carbonicum depuratum sau purissimum) este, de asemenea, disponibil pentru farmacii și laboratoare chimice. Valoarea comercială a S. poate depinde doar de conținutul adesea foarte fluctuant de carbonat de sodă și nu există o altă modalitate sigură de a o determina decât testarea chimică prin mijloacele furnizate de alcalimetrie și care sunt aceleași pentru sodă ca pentru potasiu și pentru consum în cantități mari sunt întotdeauna utilizate, deoarece informațiile salariale furnizate de vânzător nu sunt întotdeauna fiabile.
Procentele salariale se numesc grade în comerț, de ex. B. Bunuri de 95 de grade, bunuri de 90 de grade. Gradele engleze, însă, nu se potrivesc cu cele germane, deoarece în Anglia acest lucru nu înseamnă cantitatea de carbonat de sodă, ci de sodă pură (sodă reală). Dar aceste grade sunt, de asemenea, cu 2-3 grade mai mari decât ale noastre, deoarece acolo se presupune în mod arbitrar echivalentul sodiului cu 32 în loc de 31. Fabricile individuale englezești au alte grade. În timpul testului, acidul carbonic este expulzat dintr-o probă cântărită de sodă cu acid sulfuric, iar conținutul de S este calculat din pierderea în greutate cauzată de acidul carbonic rămas; 100 de părți de acid carbonic indică 242 de părți de carbonat anhidru de sodă. S. calcinat conține întotdeauna mai mult sau mai puțin sodă caustică, pe care cineva îi place să o vadă în anumite scopuri, deoarece astfel de bunuri cu un conținut mai mare devin din ce în ce mai caustice.
Înțeles, acest conținut nu este indicat de gradul de acid carbonic și unul are celălalt test comun de aplicare a metodei de titrare prin picurarea probei dintr-un acid sulfuric determinat cu precizie dintr-o eprubetă gradată până când este saturat și neutru. este realizat exact. Din cantitatea de acid consumată, se găsește întregul conținut de sodiu prin calcul; Apoi, cantitatea de sare a acidului carbonic este determinată prin testul acidului carbonic și, astfel, și soda caustică prin scăderea ultimului rezultat din primul. În practică, ambele substanțe active au un preț la fel de ridicat, numărând soda caustică ca S. -
Principalul consum al S. este pentru sticlă și săpun, cele două articole foarte importante a căror ieftinitate actuală se datorează doar producției în masă a acestei sări făcută posibilă de producția de sodă artificială. În plus, cantități mari sunt folosite pentru îndoire în lucrările de albire și vopsire, pentru spălarea ca aditiv la glazuri, în plus pentru producția ultramarină și pentru producerea de numeroase preparate de sodă. Consumul de S. și sodă în general este cu atât mai important cu cât poate reprezenta în multe cazuri potasa scumpă. S. este trimis în butoaie de lemn. -
Industria sodă este cel mai magnific dezvoltat în Anglia; acolo se produc aproximativ 9.000.000 de centimetri anual; apoi urmează Franța și Belgia. Producția de sodă germană este estimată la 840.000 Ztr., Ceea ce reprezintă 57% din cererea totală germană, astfel încât 43% ¶