Teste de recunoaștere a ionilor superprof
2 martie 2018 ∙ 6 minute timp de citire
În general, un test de recunoaștere este utilizat pentru a confirma sau a nega prezența unei specii chimice într-un mediu (gaz, soluție etc.).
Permite, de exemplu, verificarea formării unei specii chimice în timpul unei reacții chimice sau analiza compoziției unei soluții necunoscute.
Principiul testelor de recunoaștere a ionilor
Testele de recunoaștere a ionilor sunt în general construite pe baza reacții chimice ale „precipitațiilor”.
Reacțiile de precipitare sunt reacții care duc la formarea, în soluție, a solidelor cu consistență gelatinoasă, de culori variabile, ușor de identificat și care se numesc „grăbit".
Când căutați un ion, va fi necesar să provocați precipitații din acest ion, adică alegeți cu atenție un reactiv care conține un ion care va forma un solid (= un precipitat) cu o solubilitate redusă cu ionul căutat.
Efectuarea practică a unui test de precipitații
In practica, pași diferiți de urmat sunt următoarele:
Pasul 1: este vorba de a începe cu se ia o probă dintr-o eprubetă (câțiva mililitri sunt suficienți) din soluția de analizat.
Al 2-lea pas: apoi câteva picături de reactiv asociat testului, care ar trebui să reacționeze în mod normal cu ionii doriți, se adaugă la această soluție pentru a fi analizată.
Notă: așa cum vom vedea mai jos, acest reactiv este adesea sifon pentru cele mai simple teste de recunoaștere.
Pasul 3: în cele din urmă observăm rezultatul și verificăm dacă se formează un precipitat și că acesta din urmă are culoarea așteptată
Dacă nu este vizibilă nicio modificare, sunt posibile două soluții:
- este posibil să creșteți cantitatea de reactiv (adăugați câteva picături)
- sau poate va trebui să așteptați câteva momente pentru că se întâmplă ca formarea anumitor precipitate să fie lentă.
Unele dezavantaje ale testelor de precipitații
Precipitațiile se pot face numai dacă se atinge limita de solubilitate a precipitatului, ceea ce poate să nu fie cazul dacă soluția analizată este foarte slab concentrată.
Astfel, dacă nu se formează precipitat în timpul testului, nu se poate concluziona în mod formal că nu există ion. Într-adevăr, este, de asemenea, posibil ca acest ion să fie prezent, dar în concentrație foarte scăzută.
În schimb, atunci când reactivul este adăugat într-o proporție prea mare, acesta poate provoca redizolvarea imediată a precipitatului format. Acesta este în special cazul când se adaugă prea multă sodă pentru a testa prezența ionilor de aluminiu sau a ionilor de zinc.
Principalele teste de recunoaștere a ionilor
Acum să aruncăm o privire mai atentă asupra principalelor teste de recunoaștere a ionilor.
Test de recunoaștere a ionilor de cupru II
Când ionii de cupru (II) Cu 2+ sunt plasați în prezența unei soluții de hidroxid de sodiu, ar trebui să se formeze un precipitat albastru:
| Formula chimică a ionului de recunoscut | culoarea soluției apoase | Reactiv | Culoarea precipitatului |
| Cu 2+ | Albastru | Sudat (hidroxid de sodiu) Na + + OH - | Albastru |
Experimentul constă, de exemplu, în luarea unei soluții de sulfat de cupru (II) și punerea acestuia în prezența hidroxidului de sodiu.
Apoi duce la formarea unui Precipitați hidroxid de cupru (Cu (OH) 2).
Ilustrațiile de mai jos rezumă experiența:
Înainte de a adăuga sifon, soluția de sulfat de cupru (II) are o culoare albăstruie
După adăugarea de sodă la soluția de sulfat de cupru (II), se formează un precipitat de hidroxid de cupru, care confirmă prezența ionilor de cupru II în soluția inițială.
reacție de precipitare care a avut loc este după cum urmează:
Ioni cupru II + ioni hidroxid → precipitat de hidroxid de cupru