Catalog PDF de întrebări de examen pentru chimie generală f
Scurta descriere
1 catalog de întrebări de examinare pentru chimie generală f. Stud. D. Farmacie (Prof. Seebacher) Statut: mai 2016 Data: .
Descriere
Catalog de întrebări de examinare pentru chimie generală f. Stud. D. Farmacie (Prof. Seebacher) Statut: mai 2016
Adăugări și întrebări noi la: [email protected]
Adăugări și întrebări noi la: [email protected]
legea gazelor ideale Principiul celei mai mici constrângeri Nomenclatura acidului și bazei Lewis de la (IO6) 5- astăzi, până în 2005 și nume comun var rapid Utilizarea oxidului de aluminiu Tick: Întrebare despre numărul de oxidare
Data: 29 iunie 2015 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
Adăugări și întrebări noi la: [email protected]
4. Grup: 1. Ce este suspendarea? Și cum îi poți separa? 2. Cum se caracterizează o reacție chimică? 3. Dați formulele moleculare și constituționale ale amoniacului. 4. Echilibrați următoarea ecuație de reacție: Pb (NO3) 2 -> PbO + NO2 + O2 5. Formulați structurile limită mezomerice ale acidului azotic 6. Cum se calculează presiunea și care este presiunea standard? 7. Cum este definită solubilitatea unei anumite substanțe? 8. Cum se calculează presiunea osmotică? Explicați dimensiunile utilizate. 9. Atribuiți numărul corect de oxidare elementelor individuale din acid sulfuric. 10. Cum sunt definite acizii și bazele conform lui Arrhenius? Adăugări și întrebări noi la: [email protected]
Adăugări și întrebări noi la: [email protected]
Legătură covalentă Regula lui Hund Elemente rotunde ale bromului Dependența de temperatură a constantei de viteză Ecuația lui Van der Waals pentru gazele reale 3 Caracteristicile reacției de metateză Egalizați o ecuație de reacție și ce este oxidat, ce este redus
Adăugări și întrebări noi la: [email protected]
8. Greutate moleculară relativă 9. Legea proporțiilor multiple 10. Producerea de acid boric 11. Ecuația sării de preparare 12. Concentrația volumică a unei soluții 13. Producerea „reformării fluxului” de hidrogen 14. Producerea de antimoniu elementar 15. Legea lui Ohm 16. Definiția cantității de căldură 17. Baza Lewis □ electrofilă sau □ nucleofilă (căpușă) 18. Cu cât baza este mai puternică, cu atât acidul este mai puternic □ Acidul este mai slab (căpușa) 19. Formula structurală și tipul de compus din clorură de beriliu 20. Oxid azotat Data: 14.05.2014 1. 2 3 4 4 5 6 6 7 8.
Ce spune legea proporțiilor multiple? Ce înseamnă principiul Pauli? Calculați cantitatea de substanță de 200g Fe (aproximativ 55,89 aproximativ. A fost dată oricum) Cum calculați entalpia reacției + explicați variabilele Cum sunt definite procesele de reducere? Ce se înțelege prin potențial normal? AlCl3 Lewis este acid sau bazic? Cum se schimbă viteza de reacție când timpul se schimbă? Cred că a fost formulată puțin diferit. 9. Care este volumul a 1 mol de gaz în condiții normale? Explica! 10. Procesul de stabilire a varului din var stins. 11. Producerea acidului cloric! Ecuații de reacție 12. Ce este syngas? Ce se face din el? Pentru a face acest lucru, formulați o ecuație de reacție! 13. Cum este IO65- după nou. și numit până în 2005? 14. Elemente complete de Sn 15. 3 compuși de sodiu cu formula + utilizare (cu excepția NaCl) 16. Formulați ecuația netă: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 alte 3 întrebări .
Data: 29.01.14 1. Suspensie 2. Redox B2O3 + C → B4C + CO 3. 1 Mineral litiu 4. Numărul de oxidare al acidului sulfuric 5. Cantitatea de substanță 6. Electroliți puternici 7. Elemente rotunde de Sn 8. 2 mol H2 și 2 mol O2 reacționează: limitativ Reactant? 9. OH este o bază Lewis sau un acid? 10. Ecuația lui Arrhenius + explicația variabilelor 11. Baza slabă → de bifat: Acid puternic 12. 2 Minerale de calciu 13. Izotermă 14. Forma 5e (electroni) 15. Cum este definită masa atomică + unitatea 16. Procesul catodic și anodic al unui NaSO4 apos Sol. 17. Oxid de aluminiu într-un mediu acid și bazic 18. Hidrazină Data: 16 ianuarie 2014 (prima dată prof. Seebacher) Adăugări și noi întrebări la: [e-mail protejat]
Adăugări și întrebări noi la: [email protected]
Adăugări și întrebări noi la: [email protected]
Adăugări și întrebări noi la: [email protected]
Adăugări și întrebări noi la: [email protected]
b. Ecuația Redox în soluție apoasă c. Determinați agentul oxidant/agentul reducător 6. EMF: Zn + H + → Zn2 + + H2 a. Ecuație echilibrată? b. Procese anodice/catodice c. Cum se schimbă CEM atunci când sulfatul de zinc (?) Migrează la anod d. Cum se schimbă CEM când ... se dublează 7. Definiți reacția elementară + molecularitatea 8. Ce este un orbital? A. Căutați valori numerice ale n, l: 3p, 4f 9. Are 0,1M sare de masă are un punct de fierbere mai mare decât 0,1M glucoză în H2O? A explica.
Data: 20 ianuarie 2012 1. Ecuația totală, ecuația ionului total, ecuația ionului net al lui Al (OH) 3 + H2SO4 2. Glucoza are o cantitate de căldură Q = -2241 kJ/mol. Apple are o masă de 120g și 16g de glucoză. Care este conținutul caloric al mărului? 3. Redox: As2O + NO4- → H3AsO4 + N2O3 Determinați numerele de oxidare, agentul oxidant și agentul reducător. 4. Numiți cazuri limită de adsorbție, asemănări, care sunt diferențele 5. Energia de ionizare: justificați a. Li are o energie de ionizare mai mare decât Na? b. F are o energie de ionizare mai mică decât O? 6. ICl4- (planar ?, Nomenclatură, formula liniei Lewis), BF4- (tetraedric ?, Nomenclatură, Lewis) 7. Calculați Coloumbul necesar pentru a separa 1g de Cr de CrCl2? 8. Zincul elementar și clorul gazos sunt formate din 1 kg de clorură de zinc (4) cu un randament de 85%. Întrebat: g, mol de zinc 9. Calculați pH-ul a 20g acid acetic cu 20g acetat de sodiu în 2 litri. Scrieți ecuația completă dacă adăugați acid clorhidric în picături. Data: 16 decembrie 2011
1. Reacția redox în soluție apoasă completează ecuația (echilibrul) Determinați numerele de oxidare Determinați agentul oxidant și agentul reducător 2. Corect sau greșit: Electronii nu influențează numărul atomic efectiv Electronii cu numărul orbital l = 0 protejează sarcina nucleară mai mult de l = 1 electroni cu un orbital, sarcina nucleară protejează mai mult decât orbitalii aceleiași cochilii sau ca da/nu: Electronii învelișului exterior influențează sarcina nucleară efectivă? Orbitalul p sau orbitalul s protejează mai bine sarcina nucleară efectivă? Orbitalele s sunt cel mai bine protejate?
3. Descrieți teoriile acidului conform lui Arrhenius, Brønsted - Lewry și Lewis. Dați un exemplu pentru fiecare. 4. Numiți următoarea moleculă: NO2 Cum arată Lewis? (Formula liniei electronice Valence) Adăugări și întrebări noi la: [email protected]
Adăugări și întrebări noi la: [email protected]
Geometrie moleculară conform metodei VSEPR? Nomenclatură? 5. Calculați valoarea Ks. S-au dat pH-ul și c (0,1 molari) acidului. 6. Calculul vânzărilor. A existat o ecuație de reacție pentru auto-completare (egalizare) și ambele mase ale materiilor prime. Ceea ce a fost întrebat a fost masa în mol și g a unuia dintre produse. Există un reactant limitativ? De ce da/nu? Introduceți toate masele în mol și g după stabilirea echilibrului. Câte grame au rămas după finalizarea reacției? 7. Metateza PbCO3 + H2S Formulați ecuația completă Dați ecuația ionului total, ionului și ionului net! 8. Celula galvanică Calculați forța electromotivă cu ecuația Nernst și procesul catodului și anodului Calculați EMF la 25 °, c și E0 a ambelor. 9. Completați ecuația reacției stabilește legea vitezei dacă viteza reactantului A se schimbă cu 1, 2 crește când cresc concentrația de A cu 1,2 și când rata reactantului B crește cu 2 când măresc concentrația de B cu 2
Adăugări și întrebări noi la: [email protected]