Cianură și cianuri de hidrogen - societatea chimică din Franța

Nu există nimic albastru în cianura de hidrogen: originea numelui său provine din rudenia sa cu Berlinul sau albastrul prusian prin soluția sa apoasă numită acid prusic sau acid cianhidric. Este un reactiv de sinteză industrial important, de asemenea prin săruri, cianuri și, în ciuda toxicității sale extreme, una dintre presupuse molecule prebiotice.

cianură

Cu formula HC≡N, cianura de hidrogen este un compus produs în mod natural de anumite plante și poate fi găsit în special în migdalele amare, în boabele de piersici și caise și, mai general, în boabele fructelor din genul Prunus, în rădăcinile de manioc etc. Unele milipede emit cianură de hidrogen ca mecanism pentru
apărare, care trebuie adăugată la catalogul desfătărilor naturii (cf. Veninuri și
Otravuri). Este conținut în gazele de eșapament ale vehiculelor cu ardere internă, în fumul de tutun (cf. Nicotină) și în fumul de ardere al anumitor materiale plastice care conțin azot: poliuretani (cf. Poliuretani), poliacrilonitril (cf. Butadiene, Stiren). În cele din urmă, a fost identificat prin diferite tehnici spectroscopice în nori interstelari.

În 1752, chimistul francez Pierre Macquer a arătat că albastrul prusian cunoscut din 1704 poate fi descompus în oxizi de fier și un compus volatil și reconstituit din acești compuși (vid infra). Carl Wilhelm Scheele (din nou!) L-a izolat în stare pură în 1783 prin reacția acidului sulfuric cu un derivat al acestui colorant:
2 K4Fe (CN) 6] + 3 H2SO4 ------> K2 [Fe (CN) 6] + 3 K2SO4 + 6 HCN
El l-a numit Blausäure pentru natura sa acidă în soluție apoasă. În 1787, Claude Louis Berthollet a arătat că acidul prusic nu conține oxigen, subminând teoria conform căreia tot acidul trebuie să conțină oxigen. În cele din urmă, în 1815 Joseph Louis Gay-Lussac (cf. J.-L. Gay-Lussac) și-a stabilit formula și a dat CN radical numele ciano, Greacă κψανοσ adică albastru.

Cianura de hidrogen apare, în stare pură, ca un lichid incolor (bp = 26 ° C) foarte volatil sau ca un gaz incolor care expiră un miros caracteristic de migdale amare. Este slab acid (pKa 9.2) și produce ioni CN-cianură în soluție apoasă.

Pregătirea sa se bazează încă pe principiul dezvoltat în 1894 de Hamilton Castner care a folosit un amestec încălzit de cărbune, amoniac (cf. Amoniac) și sodiu (cf. Sodiu) producând cianură de sodiu. În prezent, pe lângă recuperarea sa în timpul sintezei acrilonitrilului, cianura de hidrogen este obținută prin trei procese:

    • Procesul Adrussow, dezvoltat la IG Farben, constând în reacția metanului și amoniacului la 1.200 ° C în prezența oxigenului în aer și în contact cu o cârpă de platină placată cu rodiu:
      2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 ------> 2 HCN + 6 H2O
    • Procesul Degussa, în care energia necesară reacției este furnizată de pereții reactorului, încălzită la 1.100 ° C:
      CH4 + NH3 ------> HCN + 3 H2
    • Proces Shawinigan în care metanul este înlocuit cu o hidrocarbură ușoară, de exemplu propilena (cf. Propilenă)
      C3H8 + 3 NH3 ------> 3 HCN + 7 H2
      În laborator, acidul cianhidric se obține prin reacția unui acid cu o cianură alcalină.