Permanganat de potasiu
Tetraoxomanganat de potasiu (VII), manganat de potasiu (VII), potasiu de overmanganat (um)
moderat în apă (64 g/L la 20 ° C) [1]
Permanganat de potasiu (KMnO4) este sarea de potasiu a acidului permanganic, HMnO4, care este necunoscută în stare liberă. Este un solid cristal-roșu-violet, metalic, strălucitor, cristalin și un agent oxidant puternic. Anionul permanganat este singurul responsabil pentru culoarea intensă a sării. Se datorează formării unui complex de transfer de sarcini. În permanganate, manganul se află în cea mai înaltă stare de oxidare VII.
Alte cunoștințe de specialitate recomandate
Ghid pentru tehnicile esențiale de măsurare în laborator
Care este sensibilitatea scalei mele?
Nu lăsați electricitatea statică să vă afecteze precizia de cântărire.
Cuprins
caracteristici
Permanganatul de potasiu formează cristale întunecate, roșu-violet, strălucitoare, care sunt moderat solubile în apă și produc o soluție intens violet chiar și în concentrații scăzute. Când sunt încălzite, cristalele nu se topesc, ci mai degrabă se dezintegrează cu un sunet distinct, care eliberează oxigen. Permanganatul de potasiu cristalin este stabil la temperatura camerei, dar soluțiile sale apoase se descompun în timp.
Deoarece manganul se află în cea mai înaltă stare de oxidare a anionului permanganat, apare ca un agent oxidant foarte puternic în reacțiile redox. De exemplu, permanganatul de potasiu se oxidează Acid clorhidric în gaz clor (metodă de laborator pentru prepararea clorului):
De asemenea, oxidează, de exemplu, sulfiți în sulfați, ioni Fe (II) în Fe (III) și alcooli în acizi carboxilici. De asemenea, poate provoca descompunerea substanțelor [[chimie organică | organice]. Permanganatul de potasiu este oxidant.
Permanganatul de potasiu se descompune de la 240 ° C la dioxid de mangan (MnO2), oxid de potasiu (K2O) și oxigen (O2):
Ca un complex cu eteri de coroană, permanganatul de potasiu poate fi disponibil și în solvenți organici nepolari, cum ar fi benzenul sau toluenul, care este utilizat în chimia organică sintetică.
de fabricație
Producția tehnică se bazează pe dioxid de mangan MnO2, care reacționează cu hidroxidul de potasiu și oxigenul atmosferic pentru a forma manganatul de potasiu de culoare verde (VI) K2MnO4. Acesta este procesat electrochimic în permanganat de potasiu (oxidare anodică) și este comercializat sub formă cristalină.
utilizare
Datorită efectului său oxidant puternic, permanganatul de potasiu este utilizat ca dezinfectant, deodorant și algicid, printre altele. În analiza chimică cantitativă (oxidimetrie, manganometrie, titrare redox) este utilizată pentru a determina un număr mare de substanțe (de exemplu fier, nitriți, oxalat și, indirect, calciu); punctul final al determinării este indicat de culoarea violet. În laborator, soluția de permanganat de potasiu alcalin este, de asemenea, utilizată pentru curățarea aparatelor din sticlă. În fotografie se folosește pentru detectarea sării de fixare (tiosulfat de sodiu) și ca reducător al imaginilor supraexpuse; argintul se oxidează în acest proces.
Când glicerina este picurată pe un exces de sare, amestecul se aprinde după câteva secunde până la minute și arde cu o flacără violetă caracteristică. Această reacție întârziată a fost utilizată pentru a porni reacții de termită din cauza căldurii intense.
medicament
În medicină, soluția de permanganat de potasiu este utilizată ca astringență și dezinfectant pentru tratamentul extern al pielii, u. A. pentru erupția pe picior de atlet sau scutec, folosit (codul ATC D08AX06). În caz de urgență toxicologia va Burgundia Soluție de permanganat de potasiu (aprox. 0,1%) utilizată pentru spălarea gastrică în caz de otrăvire după ingestia orală de otrăvuri oxidabile. [2]
Istoric
Fotografii anteriori foloseau permanganatul de potasiu ca ingredient în pudra fulger. Permanganatul de potasiu a fost folosit pentru a face gargară în gât și în bucătărie pentru a îndepărta mirosul cărnii vechi și a-l face din nou comestibil.
instructiuni de siguranta
Permanganatul de potasiu are clasa de pericol pentru apă 3 (foarte periculos pentru apă), care, pe lângă efectul său oxidant, trebuie luat în considerare la eliminarea reziduurilor de permanganat. Permanganatul de potasiu are o toxicitate acută scăzută (LD50 (șobolan, oral) = 750 mg/kg), dar are un efect iritant pronunțat asupra țesuturilor vii datorită efectului său oxidant puternic, astfel încât arsurile chimice pot apărea cu ușurință. Prin urmare, orice contact dincolo de aplicarea medicală sau chiar administrarea orală trebuie prevenit! Praful de permanganat face ca corneea să devină tulbure.
Decolorarea pielii în sine, care are loc la contact, pe de altă parte, este inofensivă și este cauzată de dioxidul de mangan produs de reducerea permanganatului. Zonele mai mari decolorate pot fi decolorate din nou cu soluții de sulfiți.
Ca urmare a efectului său oxidant puternic, permanganatul de potasiu reacționează foarte violent cu multe substanțe reducătoare sau inflamabile, care pot duce la arderea spontană. Amestecurile cu substanțe care nu duc la reacții spontane sunt extrem de inflamabile și pot reacționa apoi exploziv.