Sol - Aciditate; soluri
Acidificarea solului
Acidificarea este un fenomen natural, ineluctabil și lent. Acesta intervine la fel de bine în mediile naturale ca și cele cultivate, dar poate fi accentuat în orizontul suprafeței în no-till (NL) sau în însămânțarea directă (SD). Într-adevăr, adăugarea de îngrășăminte acide fără prelucrarea solului concentrează aciditatea la suprafață. Cantitatea de ioni H + prezenți în soluția solului este cea care caracterizează pH-ul unui sol și, prin urmare, aciditatea acestuia. Cu cât H + este mai mare, cu atât solul este mai acid și pH-ul este mai mic.
Variabilitatea pH-ului se datorează naturii rocilor (solurile nisipoase și argiloase sunt mai acide decât solurile calcaroase) și anotimpul (iarna este mai mare). Activitatea biologică [1] este, de asemenea, o sursă de modificare a pH-ului. Pentru a limita variațiile de pH, este necesară puterea de tamponare a solului. Prin complexul argilo-humic există o reglare a pH-ului. Poartă sarcini negative și, prin urmare, este un loc de schimb cu cationii (H +, Ca2 +, Na +, K +.) Prezent în soluția solului.
Practici culturale care modifică pH-ul:
• Plantele pot acumula alcalinitate. Când se întorc la pământ când mor, totul se echilibrează. Dar în zonele cultivate, vegetația este exportată după recoltare, prin urmare, echilibrul este perturbat.
• Adăugarea îngrășământului amoniacal crește aciditatea. Într-adevăr, nitrificarea sau absorbția lor duce la producerea de protoni.
• Irigare slab controlată poate duce la prea mult drenaj, pierderea bazelor și Ca2 + în adâncime, rezultând acidificarea suprafeței
Notă:
Leguminoasele, care produc azot în principal sub formă de amoniu, pot fi considerate deosebit de acidifiante. Dar, spre deosebire de îngrășămintele a căror acțiune este aproape imediată, acidificarea cauzată de leguminoase este lentă și se găsește în sol și la suprafață.
Consecințele solului acid
Acidificarea are mai multe consecințe asupra funcționării unui sol. Protonii se vor lega puternic de complexul argilo-humic și vor lua locul cationilor. Acestea din urmă se găsesc în proporții mari în soluția solului și sunt susceptibile de a fi levigate [2]. În plus, dacă solul este foarte acid (pH Liming
Ce este calcarea ?
Înainte de a explica ce este calcarea, pare important să vă reamintim despre CEC. Capacitatea de schimb cationic corespunde numărului de sarcini negative din 100 mg de pământ. Cu cât solul este mai bogat în argilă și materie organică [3] (OM), cu atât CEC va fi mai mare. Prin urmare, este direct legat de rata OM și de pH. În solul acid, H + se va lega de toți anionii din soluția solului fără a lăsa loc pentru cationii divalenți (cum ar fi Ca2 + și Mg2 +). Aceștia din urmă nu își mai pot îndeplini funcția de aerare a podului pentru Ca2 + și de menținere a coeziunii pentru Mg2 +. 70% din Ca2 + și 10% din Mg2 + constituie un CEC echilibrat.