acid clorhidric
127 hPa (20 ° C, soluție 36%) [1]
Clorura de hidrogen poate fi dizolvată în apă până la o concentrație de 37%
2 ml m −3 sau 3,0 mg m −3
acid clorhidric (nume sistematic Acid clorhidric) este o soluție apoasă de gaz clorură de hidrogen (formula empirică HCI). Este un acid puternic, anorganic și este unul dintre acizii minerali. Sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri. Cea mai cunoscută clorură este clorura de sodiu (NaCI, sare de masă).
Alte cunoștințe de specialitate recomandate
Performanță mai mare de cântărire în 6 pași simpli
Inspecție vizuală zilnică a balanțelor de laborator
Nu lăsați electricitatea statică să vă afecteze precizia de cântărire.
Cuprins
poveste
Acidul clorhidric ar fi trebuit să fie cunoscut de primii alchimiști. Descoperirea ei este atribuită Mariei Prophetissa în secolul I și Geber în secolul al IX-lea.
Basilius Valentinus a câștigat deja acid clorhidric prin reacția halitei (sare de rocă) cu vitriolul de fier în prima jumătate a secolului al XV-lea. Johann Rudolph Glauber a reușit să o producă din sare de masă și acid sulfuric în secolul al XVII-lea. Lavoisier numit acid clorhidric acid muriatique (lat. muria = saramură). Sursele care conțin sare de masă sunt numite și astăzi Surse muriatice desemnat. În America de Nord se folosește și acid clorhidric acid clorhidric numit.
Apariție
În natură, acidul clorhidric se găsește în gazele vulcanice și în soluțiile diluate în lacurile craterului. Apare sub formă liberă în sucul gastric al vertebratelor (0,1 până la 0,5% din masă). Depunerile de săruri ale acidului clorhidric, ca sare de rocă și dizolvate în apa de mare, sunt aproape inepuizabile.
Extragerea și prezentarea
Acidul clorhidric este produs în laborator din acid sulfuric concentrat și sare de masă (de aici și numele):
Acidul sulfuric deplasează clorura de hidrogen din sarea sa, deși clorura de hidrogen este acidul mai puternic. Acest lucru este posibil deoarece clorura de hidrogen este gazoasă și practic nu se dizolvă în acid sulfuric. Ca urmare, clorura de hidrogen dispare constant din echilibrul său. Sulfatul rezultat este hidrogen sulfat de sodiu, o sare acidă.
În industria chimică, clorura de hidrogen de înaltă puritate se obține prin arderea clorului gaz exploziv (un amestec de hidrogen și clor).
Pentru a completa acidul, dizolvați acidul clorhidric gazos în apă:
Acidul clorhidric pur din punct de vedere tehnic se obține în principal ca subprodus în clorarea compușilor organici.
caracteristici
| 10.5 | 110 | 3.06 | 1,050 |
| 15.5 | 166 | 4.61 | 1,075 |
| 20.4 | 224 | 6.22 | 1.100 |
| 22.3 | 248 | 6,89 | 1.110 |
| 24.3 | 272 | 7.56 | 1.120 |
| 26.2 | 296 | 8.22 | 1.130 |
| 28.2 | 321 | 8,92 | 1.140 |
| 30.1 | 347 | 9,64 | 1.150 |
| 32.1 | 372 | 10.23 | 1.160 |
| 34.2 | 400 | 11.11 | 1.170 |
| 36.2 | 428 | 11,89 | 1.180 |
| 38.3 | 456 | 12.67 | 1.190 |
| 40.4 | 485 | 13.47 | 1.200 |
HCI gazos se dizolvă foarte bine în apă la 0 ° C (dacă apa este încă prezentă ca fază lichidă) (815 g sau 507 l într-un litru). Acest lucru creează căldură. La 25 ° C, un litru de acid clorhidric saturat conține 825 g HCI (42,7%). [2] Densitatea soluției este de 1,20 g · cm −3. Dependența de concentrație a densității este prezentată în tabelul adiacent. Există o relație matematică aleatorie între densitate și procentul de HCl: Zecimale dublate corespund concentrației, de ex. B. 1,10 g cm −3 este densitatea acidului clorhidric 20%.
Se mai numește acid clorhidric cu niveluri de peste 36% în greutate HCI fumurând acid clorhidric deoarece peste vasele deschise se formează o ceață albă.
Acidul clorhidric pur poate fi evaporat fără a lăsa reziduuri. Dacă acidul clorhidric cu un conținut de HCI de peste 20 la sută din greutate este încălzit, mai mult HCI decât apă scapă până când rămâne un amestec de 20% HCI și 80% apă, cunoscut sub numele de azeotrop. Conținutul exact de HCI din azeotrop la 1013 mbar este de 20,17%, punctul de fierbere este de 110 ° C.
HCI se disociază complet în apă, acidul clorhidric concentrat (32%) are o valoare a pH-ului -1. În aerul umed, gazul HCl formează o ceață de picături fine de acid clorhidric.
Acidul clorhidric diluat este un bun conductor de electricitate.
Reacții
Acidul clorhidric dizolvă majoritatea metalelor, cu excepția metalelor prețioase, cum ar fi B. tantal, (germaniu), cupru și mercur (numai în prezența oxigenului) și argint cu formare de cloruri și hidrogen, dacă acestea nu sunt protejate prin pasivare.
Este foarte potrivit pentru dezlipirea rapidă a oțelului, deoarece oxizii metalici reacționează cu acidul clorhidric pentru a forma cloruri și apă:
Un amestec de acid clorhidric și acid azotic se numește aqua regia deoarece poate dizolva și aurul, „regele metalelor”. În plus față de efectul oxidant al clorurii de nitrozil și al clorului născut, reducerea concentrației eficiente a ionilor de aur prin formarea complexă contribuie și la acest lucru:
utilizare
Acidul clorhidric are o mare importanță ca acid anorganic în industria chimică. Acidul clorhidric este utilizat, de exemplu, în prelucrarea minereurilor și a fosfatului de rocă. Este utilizat în tratamentul acid al surselor de petrol și gaze naturale, precum și în prelucrarea metalelor pentru decapare, gravare și lipire.
Acidul clorhidric este un reactiv important în analiza chimică. Este capabil să separe un grup de metale de alte metale prin precipitații. Acestea pot fi ulterior analizate separat (a se vedea; grupul acid clorhidric). Alcalimetria este un alt domeniu de aplicare pentru acidul clorhidric.
Ca aditiv alimentar, acidul clorhidric are denumirea E 507.
Importanța biologică
La om și animale, acidul clorhidric este o componentă a sucului gastric, unde provoacă, printre altele, hidroliza grăsimilor, dar servește și la uciderea germenilor înainte ca aceștia să intre în sistemul digestiv suplimentar.
instructiuni de siguranta
Contactul cu pielea duce la arsuri chimice. Fumul este iritant. În caz de contact cu ochii, clătiți imediat cu apă și consultați un medic. Sunați imediat la un medic în caz de accident sau dacă vă simțiți rău.
dovada
Acidul clorhidric este demonstrat, pe de o parte, de caracterul său acid. În plus, anionul clorură este identificat într-o soluție foarte diluată prin precipitare cu azotat de argint sub formă de clorură de argint:
Precipitatul alb rezultat se dizolvă în apă de amoniac sau în acid clorhidric concentrat cu formare complexă:
Dacă acidul clorhidric este încălzit în prezența dioxidului de mangan, se produce clor gazos:
Procentul de acid clorhidric se determină prin titrare cu soluție de hidroxid de sodiu (→ acidimitrie, analiză dimensională). Această determinare și cea a clorurilor pot fi realizate fotometric cu ajutorul sării de mercur a acidului cloranilic. Conținutul de acid clorhidric din sucul gastric este determinat cu reactivul Günzburg.