Amoniac în acvariu marin - Dl Récif Captif, l; explicarea păstrării acvariului de recif
Amoniacul este unul dintre cele mai puțin documentate produse în limba franceză pentru acvaristi. Așadar, nu găsim aproape nimic în detaliile mecanismelor sale de absorbție, excreție și toxicitate și o mulțime de lucruri. Toți acești subiecți continuă să ocupe în același timp mulți cercetători pentru a reuși să diseceze mecanismele implicate.
Acest test nu este unul dintre rutinele parametrilor de urmărit îndeaproape, dar din când în când poate fi util.
În acest articol, am început prin a mă îndoi de ortografie, Amoniac sau Amoniac ? Amoniacul (NH3) nu trebuie confundat cu amoniacul (NH4OH) care este scris diferit. Amoniacul este de fapt hidroxid de amoniu (NH4OH), este soluția apoasă de amoniac. Deoarece am folosit și surse de limbi străine, am ales să scriu amoniac.
rezumat
Amoniacul este foarte toxic pentru peștii marini și alte organisme dintr-un acvariu de recif. Deși măsurarea regulată a amoniacului nu este de obicei necesară în acvariile recifale stabilite, poate fi foarte importantă atunci când peștii se află în spații temporare, cum ar fi pungi de transport, coșuri de spital și coșuri de depozitare. Majoritatea acvaristilor asociază amoniacul cu un nou „ciclu” al acvariului și în această situație este extrem de important să așteptați până când amoniacul scade înainte de a adăuga organisme (ceea ce este mult mai important decât „așteptați ca nitritul să scadă).
Amoniacul poate fi, de asemenea, foarte important în timpul accidentelor. În toate aceste situații, vă recomand să depuneți eforturi pentru a menține amoniacul sub 0,1 ppm NH4-N total. Dacă nivelul crește peste 0,25 ppm de NH 4 -N total, vă sugerez să luați măsuri imediate, cum ar fi utilizarea unui liant de amoniac sau schimbarea apei.
Amoniac: otravă ascunsă
Datorită toxicității sale ridicate, este extrem de important în acvariile marine să-și limiteze prezența. De fapt, este una dintre puținele probleme chimice semnificative împărtășite de acvariile marine și de apă dulce. Cu toate acestea, neînțelegerile abundă cu privire la sursele, natura și toxicitatea amoniacului, care ar putea fi nerecunoscute de mulți acvaristi.
Totul este bine în general
De obicei, acvariile de recif stabilite nu au probleme cu amoniacul, deoarece cantitățile lor mari de bacterii și alge sunt folosite pentru a-l îndepărta rapid din apă. Cu toate acestea, acvariile noi, coșurile de spitale, carantinele, pungile de transport și acvariile de recif care conțin ceva moart pot avea niveluri de amoniac care ajung rapid la niveluri toxice. De fapt, cred că, cu un nivel scăzut de oxigen (de exemplu, hipoxia datorată unei explozii bacteriene), amoniacul poate fi principala cauză imediată a numeroaselor accidente și a pierderii populației.
Mecanismul prăbușirii amoniacului
Ceva moare, se dezintegrează și eliberează amoniac, amoniacul ucide altceva și sistemul nu mai este controlat, amoniacul fiind factorul principal.
A intelege
Acest articol încearcă să ofere o bază detaliată pentru înțelegerea amoniacului din apa de mare - de unde provine, cum devine toxic și la ce concentrații, cum să rezolve situațiile de urgență cu amoniac.
Secțiunile sunt:
Introducere
Amoniacul (NH3) poate exista în două forme primare în apă. Unul este amoniac liber, iar al doilea este ionul de amoniu (NH4 +). Un ion de amoniu se formează atunci când un proton în soluție se combină cu amoniac:
Apa conține întotdeauna protoni și cu cât pH-ul apei este mai mic, cu atât sunt mai mulți protoni. De fapt, o scădere a pH-ului cu o unitate înseamnă exact o creștere de zece ori a numărului de protoni. Deci la un pH se folosește pentru a măsura aciditatea apei.
PH-ul se măsoară folosind indicatori coloranți, sau mai bine, prin electrometrie (măsurarea diferențelor de potențial electrostatic) folosind un pH-metru. "Target =" _ blank "> pH mai mic, unde există o cantitate mare de H +, echilibrul se schimbă de amoniac și amoniu. Această schimbare este de fapt foarte importantă pentru înțelegerea toxicității sale, deoarece NH3 și NH4 + pot avea rate diferite de trecere prin ele.
Acest schimb între amoniac și amoniu este incredibil de rapid. Se poate întâmpla într-o miliardime de secundă, iar pentru o singură moleculă de amoniac, conversia se poate întâmpla de un miliard de ori pe secundă. Prin urmare, este adesea inadecvat, la scara timpului uman, să le considerăm ca elemente diferite, ci mai degrabă să credem că o moleculă de amoniac individuală își petrece o parte din timp sub formă de amoniac liber și o parte din timp ca un ion de amoniu, aceste părți relative de timp fiind o funcție a pH-ului.
Amoniac și amoniu în funcție de pH
PKa de amoniu din apa de mare este de aproximativ 9,3 (unele referințe indică starea 9,5, diferența poate fi legată de diferitele scale de pH utilizate uneori pentru apa de mare și apă. Dulce). Acest pKa înseamnă că la pH 9,3, apa are concentrații egale de amoniu și amoniac. La valori ale pH-ului sub acest nivel, așa cum se întâmplă întotdeauna în acvariile de recif, amoniul este predominant. Figura 1 prezintă un grafic al fracțiilor relative de amoniac și amoniu față de pH-ul din apa de mare. La pH 8,2, doar aproximativ 7% din amoniac este prezent sub formă de amoniac, fără 93% prezent ca amoniu.
Figura 1. Fracțiunea de amoniac liber (NH3) și ionul de amoniu (NH4 +) prezente în apa de mare în funcție de pH.
Figura 1 prezintă un grafic al fracțiilor relative de amoniac și amoniu față de pH-ul din apa de mare. La pH 8,2, doar aproximativ 7% din amoniac este prezent sub formă de amoniac, fără 93% prezent ca amoniu.
Deoarece mulți autori atribuie toxicitatea amoniacului în primul rând amoniacului liber (corect sau nu, vezi mai jos), Figura 2 prezintă o imagine mărită a concentrației de amoniac liber în acvariile de recif. Cantitatea de amoniac liber prezentă la pH 7,8 este de aproximativ un sfert din cantitatea prezentă la pH 8,5.
Figura 2. Fracțiunea de amoniac liber (NH3) prezentă în apa de mare în funcție de pH în intervalul cel mai mare interes pentru acvaristii recifali. Această figură reproduce figura 1 pe o scară mărită.
Acvaristii de recif pot prezenta, de asemenea, valori ale pH-ului mai mici decât cele găsite în mod obișnuit în acvariile de recif. De exemplu, o pungă de transport care conține pește scade semnificativ în pH în funcție de timpul de transport. În timpul călătoriei timp de câteva ore sau zile, din cauza dioxidului de carbon expulzat prin respirație. Această modificare a pH-ului poate transforma și mai mult amoniac liber în amoniu, iar Figura 3 arată fracțiile de amoniac și amoniu pe o scară logaritmică, indicând în mod clar că amoniacul liber continuă să scadă odată cu scăderea pH-ului., Chiar și atunci când este deja prezent ca fracție mică.