Amoniu; ak
Amoniac
A. este un gaz incolor, are un miros foarte înțepător și iritant pentru lacrimi, are un gust caustic și alcalin, colorează hârtia de turnesol albastru și are o greutate specifică de 0,589. La -40 ° (33,7 °) sau la 10 ° sub o presiune de 6,5 atmosfere devine un lichid incolor din spec. Greutatea 0,6234 compactată, care se evaporă extrem de rapid și generează frig puternic, se solidifică la o masă albă, inodoră, se topește la -75 ° și fierbe la -33,7 °. Temperatura critică a amoniacului lichid este de 130 °. A. este foarte solubil în apă și alcool; 1 volum de apă se absoarbe la 0 ° 1050, la 15 ° 727, la 20 ° 654 volume A., prin care se încălzește, crește semnificativ în volum și devine specific mai ușor. 1 g de apă se dizolvă la o presiune de 760 mm
Greutatea specifică a soluției de A. în apă găsită la 14 ° corespunde procentului:
A. se descompune în tubul strălucitor, dublându-și volumul, în azot și hidrogen, arde în aer doar când a fost încălzit, dar arde în oxigen fără a încălzi în apă și azot, puțin oxid de azot și acid azotat. Oxizii metalici sunt reduși în A. la încălzire. Unele metale formează amide metalice cu A., altele descompun A. complet, iar uneori se formează metale azotate. Dacă A. este trecut peste cărbuni strălucitori, se produce cianamoniu NH4CN și hidrogen; Compusul ciano este, de asemenea, format din oxid de carbon și A. În clor, A. arde cu o flacără roșie și albă, formând cloramoniu și azot. Dacă clorul este trecut într-o soluție apoasă de A., se poate forma clor-azot, iodul produce iod-azot exploziv. O tijă de sticlă umezită cu acid clorhidric diluat prezintă urme de A. formând o ceață de salmiac [443] în jurul acesteia. A. formează legături mai mult sau mai puțin permanente cu anumiți compuși metalici.
[Reprezentarea amoniacului.] Soluția apoasă de amoniac (lichid de amoniac, etzammoniak, salmiakspiritus, salmiakgeist) este reprezentată de amestecarea salmiei sau a acidului sulfuric A. cu var hidratat praf într-un vas de distilare a fierului cu puțină apă într-o pastă groasă, încălzindu-l ușor și apoi încălzind ușor gazul care scapă în puțină apă. dirijează apa distilată. 1 kg de salmiak transformă 1 kg de apă în 30% Amoniac lichid. În general, A. se obține din apa amoniacală a gazelor și ca produs secundar în prepararea cocsului.
O mare importanță este problema transformării azotului din aerul atmosferic în A. Dacă treceți vapori de apă și aer la 300 ° peste un amestec intim de barită și cărbune, atunci se formează cianarbariu, care este descompus de abur în A. și barit acid carbonic. Dacă aerul este trecut peste cărbuni strălucitori, oxigenul este transformat în dioxid de carbon și dacă amestecul de dioxid de carbon și azot este lăsat să acționeze asupra varului hidratat strălucitor, atunci se formează A. și var carbonat.
Lichidul de amoniac din comerț conține 20 până la 30% A. Cel mai puternic se numește spirit de gheață. Lichidul oficial de amoniac (Liquor Ammonii caustici) din spec. Greutatea 0,96 conține 10% A. Amoniacul lichid miroase și are gust de A., pierde în aer și mai ales atunci când este încălzit; lichidul de amoniac concentrat se solidifică la -38 până la 41 °. Se dizolvă zincul cu dezvoltarea hidrogenului, cuprului numai atunci când este expus la aer. Din punct de vedere chimic, se comportă foarte asemănător cu hidroxidul de potasiu și, în special, neutralizează complet acizii cu formarea sărurilor de amoniu (săruri de amoniac). Ca și în soluția de hidroxid de potasiu hidroxid de potasiu KOH, așa (se poate presupune) hidroxidul de amoniu ipotetic (vezi d.) NH4, deci NH4.OH, este dizolvat în lichidul de amoniac, care [444] se comportă față de acizi precum hidroxidul de potasiu. Dacă se adaugă hidroxid de potasiu la o sare de amoniu, se formează sarea de potasiu și hidroxidul de amoniu; dar în momentul în care acesta din urmă este eliberat, acesta se descompune în A. și apă: NH4OH = NH3 + H2O. Dacă un acid hidrogen vine împreună cu A., se formează o sare haloidă, iar acidul clorhidric HCl și NH3 devin cloramoniu NH4Cl. Cu privire la formarea unor clase mari de compuși de carbon prin înlocuirea hidrogenului din A. s. Amide și baze organice.
A. este otrăvitor, are un efect coroziv asupra pielii, inhalat atunci când este diluat provoacă hiperemie și secreție crescută a membranei mucoasei bronșice, în stare concentrată tuse violentă și crampe glotice. În cantități mici are un efect trecător asupra interiorului, crește dimensiunea respirației, tensiunea arterială și transpirația. Cantități mai mari provoacă gastroenterite, atacuri de sufocare, crampe, paralizie cardiacă. Simptomele iritației pot fi deja observate în aerul care conține doar 0,05%. Cu unele obiceiuri, oamenii pot suporta 0,03-0,05 la sută.