Caracteristici și factori de influență asupra echilibrului chimic în chimie Schülerlexikon Lernhelfer
Un echilibru chimic poate fi stabilit numai cu o reacție chimică reversibilă într-un sistem termodinamic închis. Poate fi influențat în diferite moduri prin schimbarea condițiilor de reacție, a temperaturii, a presiunii sau a concentrației reactanților.
Echilibru chimic
#Energie de activare #catalizator #naturarereacție #reacție de echilibru #reacție reversibilă #Le Chatelier #principiu de rezistență minimă # metoda Haber-Bosch # lege de acțiune în masă # constantă de echilibru
cerințe
Un echilibru chimic poate fi stabilit numai cu o reacție reversibilă într-un sistem termodinamic închis sau închis.
| caracteristici | |
| 1. | O reacție de echilibru se caracterizează printr-un metabolism incomplet, adică Materiile prime și produsele de reacție există una lângă alta. |
| 2. | Reacțiile înainte și înapoi se desfășoară cu aceeași viteză într-o stare de echilibru. |
| 3. | Echilibrul este o stare dinamică. Deși concentrațiile reactanților sunt constante macroscopic, există o rotație constantă în domeniul microscopic (Fig. 2) |
Condiții de reacție
impact
| - | favorizează reacțiile endotermice |
| - | favorizează reacțiile exoterme |
| - | favorizează reacțiile gazoase care continuă cu scăderea volumului |
| - | favorizează reacțiile gazoase care continuă cu creșterea volumului |
| - | Modificarea concentrației unuia sau mai multor reactanți |
| - | nicio influență asupra poziției de echilibru (K = constantă) |
| - | Modificarea randamentului datorită perturbării echilibrului |
| - | Creșterea randamentului prin utilizarea unui exces de materie primă sau prin îndepărtarea unui produs din echilibru |
Catalizatorii nu au nicio influență asupra poziției unui echilibru chimic și asupra randamentului unei reacții. Ele accelerează doar stabilirea echilibrului.
Constanta de echilibru este o variabilă termodinamică care rezultă din diferențele energetice dintre materiile prime și produsele de reacție. Poate fi calculat cantitativ din entalpia liberă standard de reacție.
Δ R G 0 = Δ R H 0 - T Δ R S 0 = - R · T ln K
Δ R G 0 - entalpia de reacție standard liberă Δ R H 0 - entropia de reacție standard Δ R S 0 - entropia de reacție standard T - temperatura R - constanta generală a gazului K - constantă de echilibru termodinamic
Temperatura de reacție influențează raportul de concentrație al gazelor în echilibru: tetraoxid incolor de dinitrogen și dioxid de azot maro închis.
Reglarea concentrației (stânga) și a timpului de răspuns (dreapta) a echilibrului chimic.