Concentrația și puterea unui acid
pe 09 septembrie 2011 .
"> disociază. Nu toți acizii se disociază complet.
"> Disociați complet moleculele în apă și, prin urmare, concentrația ionilor de hidrogen este cât mai mare posibil:
Este diferit cu acidul acetic. Mai puțin de 1% din moleculele de acid acetic se disociază în apă. Moleculele de acid acetic sunt, de asemenea, re-formate din puținii ioni care s-au format. Se stabilește un echilibru care este foarte mult pe partea stângă, pe partea moleculelor. Un astfel de echilibru este ilustrat de o săgeată de echilibru:
CH3COOH CH3COO - (aq) + H + (aq)
Pentru a o pune și mai bine, puteți folosi și lungimea săgeților pentru a clarifica pe ce parte se află concentrarea mai mare:
CH3COOH CH3COO - (aq) + H + (aq)
Acidul acetic este un acid slab, deoarece se produce doar o mică concentrație de ioni de hidrogen.
Există o măsură de disociere:
Raportul dintre concentrația particulelor disociate (protoni și ioni de reziduuri acizi) la concentrația acidului inițial se numește Gradul de disociere ( Constanta de disociere ) α. Gradul de disociere depinde de concentrație. Echilibrul de disociere se deplasează spre dreapta odată cu diluarea crescândă. Acizii tari sunt descompusi la peste 60%
"> disociați (α = 1 până la 0,6), acizi slabi mai mici de 1%. Acizii complet disociați, cum ar fi acidul clorhidric, au un grad de disociere α de 1. Pentru acidul acetic, constanta de disociere este 1,8 · 10 -5 [1].
Tabelul următor prezintă unii acizi în funcție de gradul lor de disociere, adică în funcție de puterea lor. Puterea acidului scade de sus în jos.