Dosar metal element chimic fier

Dosar - Fierul cade masca

Claire König

Profesor de științe ale naturii

Publicat la 31.01.2017

Modificat la 01.02.2017

Publicat la 31.01.2017 - Modificat la 01.02.2017

Fierul este un element chimic obișnuit în viața de zi cu zi, dar ce știm cu adevărat despre el? Descoperiți acest metal fabulos cu proprietăți uimitoare.

Fierul cade de pe mască

Chimia fierului: elementul metalic

Epoca fierului: unele etape

Fabricarea fierului în furnal

Alt furnal și funcționarea acestuia

Oțel: fabricare și aliaje

Monumente de fier: arhitectură metalică

Fierul în sânge: pentru ce este fierul ?

Anemie și fier: simptome și cauze

Minereuri de fier și metalurgia fierului

Fier: cărți și site-uri web

Fierul aparține primei serii de elemente de tranziție. Cel mai abundent izotop are o masă atomică de 56, numărul său atomic este 26, iar electronii sunt distribuiți în funcție de: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6, 4s2.

Caracteristicile fierului

Simbol	Fe
Numar atomic	26 cu izotopi: 54 - 56 - 57 - 58
Masă molară	55,845
Masa volumică	7874kg.m -3
Punct de fuziune	1,536 ° C
Punct de fierbere	2.861 ° C
Rezistivitate	9.7.10 -8 Ω.m
Duritate	4

• Tenacitate (rezistență la tracțiune): fierul este tenace: sarcina de rupere a unui fir de secțiune de 1 mm 2 este de aproximativ 30 kg.
• Maleabilitate: fierul face posibilă realizarea de foi. În contact cu un acid, un metal dă sare; la contactul cu oxigenul, dă un oxid (cu dificultate pentru „metale nobile”, cum ar fi aurul. „data-url =”/sciences/definiții/matiere-metal-3877/„data-more =„ Citește mai mult ”> metal .
• Ductilitate: fierul vă permite să realizați fire.

Forme și defecte de fier

Fier nativ

Fierul se găsește întotdeauna în natură ca compuși chimici sau aliaje în meteoriți; se cunosc doar două cazuri de fier nativ:

Chimia fierului

+3 fier este mai stabil decât +2 fier în ciuda unei energii de ionizare mai mari de 30,64 V în loc de 16,18 V pentru +2 fier. Acest lucru se datorează faptului că, pentru a treia ionizare, fierul își pierde electronul pe carcasa d și, prin urmare, are o configurație electronică relativ stabilă, cu o carcasă d pe jumătate plină și 5 electroni simpli.

Avem următoarele configurații: Fe +2: 3d 6, 4s 0 și pentru Fe +3: 3d 5, 4s 0. Putem înțelege mai bine stabilitatea Fe +3 dacă comparăm cea de-a treia energie de ionizare cu cea a vecinilor săi Mn (34V) sau Co (34V) sau chiar Ni (36V), adică cu aproximativ 10% mai mult.

---