Magneziu și apă
Magneziu și apă: reacții, efecte asupra mediului și asupra sănătății
Magneziul este conținut în apa de mare într-o cantitate de aproximativ 1300 ppm. Pe lângă sodiu, este și cel mai abundent cation din oceane. Conținutul de magneziu din apa râului este de 4 ppm, în algele marine între 6000 și 20.000 ppm și în peștii și stridiile marine în jur de 1200 ppm.
Împreună cu alți ioni alcalino-pământoși, magneziul este responsabil pentru duritatea apei (duritatea totală). Apa cu un conținut ridicat de ioni alcalino-pământoși se numește dură, iar apa cu o cantitate mică de ioni alcalino-pământoși se numește moale.
Magneziul metalic nu este atacat de apă la temperatura camerei. Magneziul este oricum un element relativ inert, dar se pătează atunci când este expus la aer.
De asemenea, reacționează cu vapori de apă pentru a forma oxid de magneziu sau hidroxid de magneziu și hidrogen gazos:
Arderea magneziului nu trebuie stinsă cu apă. Magneziul arde chiar și atunci când nu mai există oxigen. Apoi se combină cu azotul din aer pentru a forma nitrură de magneziu (Mg3N2). Când încearcă să stingă focul cu apă, acesta reacționează agresiv cu hidrogenul gaz eliberat. Prin urmare, focurile de magneziu trebuie acoperite cu nisip.
Un exemplu de compus de magneziu este fosfura de magneziu (Mg3P2), un solid cenușiu mirositor. Când intră în contact cu apa sau umiditatea, aceasta se descompune și se formează fosfină toxică. Aceasta se autoaprinde în aer datorită difosfinei care se formează și ea.
Magneziul este prezent în principal în soluție apoasă ca Mg 2+ (aq), dar și sub formă de MgOH + (aq) sau Mg (OH) 2 (aq). În apa de mare apare și ca MgSO4.
Solubilitatea în apă a hidroxidului de magneziu este de 12 mg/L. Alți compuși de magneziu sunt mult mai solubili, de ex. Carbonat de magneziu cu 600 mg/L. Sulfatul de magneziu, care provoacă un gust amar în apă, are o solubilitate în apă de chiar 309 g/L la 10 o C.
Multe minerale conțin magneziu, cum ar fi dolomitul (carbonat de calciu și magneziu; CaMg (CO3) 2) și magnezit (carbonat de magneziu; MgCO3). Magneziul poate fi spălat din rocă și spălat în apă.
Magneziul poate găsi multe utilizări diferite și așa în ex. procesele de producție intră și ele în apă. În industria chimică este adăugat la plastic și alte materiale ca ignifug sau ca umplutură. Ca o componentă a îngrășămintelor și un aditiv în hrana pentru bovine, este deosebit de ușor să pătrundeți în mediu. Sulfatul de magneziu este utilizat în fabricile de bere și hidroxidul de magneziu este utilizat ca floculant în tratarea apelor uzate. Magneziul acționează și ca un laxativ ușor. Ca aliaj cu alte metale, poate fi folosit pentru corpurile de mașini și aeronave.
În timpul celui de-al doilea război mondial, magneziul a fost folosit pentru bombele incendiare pentru a provoca incendii majore în orașe. Dezvoltarea acestor bombe a dus în cele din urmă la dezvoltarea unei metode de extragere a magneziului din apa de mare.
Compușii de magneziu sunt adesea îndepărtați din apă, deoarece sunt parțial responsabili de gradul de duritate al apei. Acest lucru se face în principal cu ajutorul dedurizatorilor de apă.
Magneziul în sine poate fi utilizat sub formă de hidroxid de magneziu ca floculant în tratarea apelor uzate.