Primul principiu al termodinamicii-Capacitate; calorific s
Capacitățile de căldură au fost definite în paragraful anterior ca derivate parțiale ale mărimilor de stare și comparate cu temperatura:
,
Scopul acestui capitol este de a clarifica aceste noțiuni de capacități termice și, în special, de a specifica vocabularul utilizat. Aceste concepte pot fi înțelese greșit, deoarece simbolul folosit este întotdeauna același (sau), indiferent de tipul de capacitate termică.
Aceasta este cantitatea de căldură care trebuie furnizată unui sistem pentru a-și crește temperatura cu 1 ° C. Distingem capacitatea de căldură la presiune constantă și, la volum constant.
De exemplu, un sistem format din 200 g apă lichidă la 25 ° C va avea o capacitate termică de 836 J.K -1 .
Capacitatea termică a unui sistem este întotdeauna exprimată în unități de energie pe grad, adică în J.K -1 în sistemul internațional de unități. Capacitatea de căldură a unui sistem depinde de mărimea acestui sistem și este aditivă, adică dacă un sistem include mai mulți constituenți corespunde sumei capacităților de căldură ale fiecăruia dintre acești constituenți. De exemplu, dacă sistemul corespunde cu 400 g apă lichidă la 25 ° C plasat într-un recipient din sticlă, capacitatea termică a sistemului va fi suma capacității termice a apei lichide (1672 JK -1) și a capacității termice a recipientului din sticlă.
Capacitatea de căldură molară din J. mol -1 .K -1 corespunde unui sistem definit ca un mol al unui compus (expresia „căldură specifică” este uneori utilizată).