S) = c (B) * V (B) / V (S); c (S) = 1 mol / L *.

Titrarea conductivității

Experimentul 1: într-un pahar înalt (200 ml) 100 ml acid clorhidric de concentrare c (HCI) = 0,01 mol/L trimis. Patul este cu Sodă caustică de concentrare c (NaOH) = 0,1 mol/L umplut. Conductivitatea inițială este determinată cu dispozitivul de măsurare a conductivității. Apoi se adaugă 1 ml soluție de hidroxid de sodiu în fiecare caz, utilizatorul așteaptă câteva secunde și valoarea măsurată modificată este stocată și notată. Experimentul este încheiat după ce s-au adăugat 17 ml soluție de hidroxid de sodiu.

Experimentul 3: Soluție de concentrație de acid acetic c (CH3 COOH) = 0,1 mol/L se titrează cu soluție de hidroxid de sodiu cu o concentrație c (NaOH) = 1 mol/L. Se introduc 100 ml de acid acetic. Fenolftaleina este, de asemenea, utilizată ca indicator. Măsurarea se efectuează ca în experimentul 1.

Sursa: Schimb, v. Wachtendonk: Chemie 2000+, Volumul 2, Bamberg 2004

Conform procesului de titrare acid-bazic cunoscut anterior n (acid) = n (bază) fi. Numărul de alunițe n produsul este scos Concentrația c [mol/L] și Volumul V [l]. Calculați - în măsura în care se poate vedea din datele de test specificate - punctele de echivalență sau datele lipsă pe baza relației n (acid) = n (bază)!

n (acid) = n (bază) sulfat de bariu-acid sulfuric

c (S) * V (S) = c (B) * V (B)
Dat: V (S) = experimental,
c (S) = 0,1 mol/L,
V (B) = 0,1 l
Se dorește: c (B) = experimental

c (B) = c (S) * V (S)/V (B) = 0,1 mol/L * 0,015 l/0,1 l = 0,015 mol/L

Deoarece soluția inițială a fost de 25 ml și a fost diluată la 100 ml, concentrația inițială este de patru ori mai mare, adică 4 * 0,015 mol/L = 0,06 mol/L.

n (acid) = n (bază) acid acetic - soluție de hidroxid de sodiu

c (S) * V (S) = c (B) * V (B)
Dat: V (S) = 0,1 L,
V (B) = experimental c (B) = 1 mol/L
Se dorește: c (S) = experimental

c (S) = c (B) * V (B)/V (S); c (S) = 1 mol/L *. l/0,1 L = _____________ mol/L

---