Sodă - Lexicon de chimie

sifon, sodiu, sare albă, ușor solubilă în apă, forma pudră anhidră este S. calcinat. Na2CO3 D. 2,533 g cm -3, punct de topire 853 ° C, care este principalul hidrat Sifon de cristal Na2CO3 · 10 H2O, cel mai important hidrat, cristalizează din soluții apoase sub 32 ° C sub formă de cristale mari, perfect limpezi, monoclinice de D. 1,45 g cm -3, care se topesc la 32 ° C în propria lor apă cristalină, peste 107 ° C trece în Na2CO3 anhidru. Cand S caustic. sau Piatra de sodiu este numele dat hidroxidului de sodiu obținut prin causticizarea S. folosind procesul de sodă-var. Soluțiile apoase de S. au o reacție alcalină prin hidroliză. Când dioxidul de carbon este introdus în soluții apoase saturate la rece de sodiu, se formează hidrogen carbonat de sodiu: Na2CO3 + H2O + CO2 → 2 NaHCO3. Sunt acizi grași cu conc. Soluție de sodă fiartă, astfel se formează săpunuri.

sodă

sifon. Fig.: Schema producției de sodă folosind procesul Solvay.

Apariție. În natură, S. se găsește dizolvat în lacurile de sodă. Când lacurile se usucă, se formează depozite mari în care S. cristalizează sub formă de Na2CO3 · NaHCO3 · 2 H2O.

utilizare. S. este utilizat în principal ca flux în producția de sticlă și smalț, pentru finisarea textilelor, în industria săpunului și detergenților, în chimie. Industria ca produs de pornire pentru fabricarea produselor farmaceutice, sodă caustică, nitrați, fosfați etc. a., utilizat în industria celulozei și hârtiei, pentru producția de clei și rășină, pentru prelucrarea minereului, pentru desulfurarea fontelor brute și din fontă și a oțelului moale, pentru înmuierea apei, pentru albire și tăbăcire.