Sodiu - Societatea chimică din Franța
Nu se găsește ca substanță pură în natură, cu excepția lămpilor de iluminat ale bulevardelor și autostrăzilor noastre periferice, dar este foarte abundentă sub formă de compuși, de exemplu în sare (cf. Clorura de sodiu), carbonat de sodiu și bicarbonat, cu foarte multe utilizări.
Conținut în scoarța terestră la 2,6%, sodiul este prezent în multe roci sub formă de silicați și silicoaluminați (feldspat: de exemplu, albit, NaAlSi3O8; mica: de exemplu, paragonit, NaAl2 (AlSi3) O10 (OH) 2; feldspathoid: de exemplu, nefelină, NaAlSiO4 etc.) și în depozite de sare, în principal carbonat de sodiu și clorură de sodiu.
Sodiul a fost recunoscut mult timp în diferiți compuși. În Evul Mediu, un compus de sodiu cu numele latin de sodanum a fost folosit pentru tratamentul durerilor de cap. Simbolul pentru sodiu, Na, provine din denumirea latină a unui compus de sodiu numit natrium (denumirea germană a acestui metal), care în sine provine din egipteanul natron, o sare minerală formată în principal din carbonat de sodiu hidratat. Nu a fost izolat până în 1807 de Sir Humphry Davy, un mare utilizator al electrolizei (cf. Magneziu, Calciu), care l-a obținut din sifon caustic.
Sodiul, numărul atomic 11, are 22 de izotopi cunoscuți, cu un număr de masă care variază între 18 și 37. Numai sodiul 23 (23 Na) este stabil, ceea ce face ca sodiul să fie un element monoizotopic, dotat cu un spin 1/2, acționat de RMN. În afară de 22 Na și 24 Na, izotopii radioactivi cosmogeni cu un timp de înjumătățire de 2,6 ani și, respectiv, aproximativ 15 ore, radioizotopii de sodiu au o durată de viață mai mică de un minut.
Spectrul de sodiu are particularitatea de a prezenta un dublu spectral foarte luminos în galben localizat la 589 și 589,59 nm rezultat din tranziția 3-3. Structura fină observată este rezultatul unei cuplări spin-orbită a electronului de valență în starea 3. O utilizare a laserelor care folosesc această linie D de sodiu ar fi crearea „stelelor artificiale” prin iradierea atomilor de sodiu în straturile superioare ale atmosferei pentru reglarea opticii adaptive a telescoapelor uriașe (VLT).
l Ca și alte metale alcaline, sodiul are un aspect moale, alb argintiu, ușor roz. Este un element foarte reactiv: dacă se oxidează încet în aerul umed, reacționează violent cu apa, ceea ce face ca „tabelul video periodic” propus de Universitatea din Nottingham (Regatul Unit) să aibă un succes atât de mare.): Sodiul plutește pe apă și îl descompune, eliberând dihidrogen (cf. Hidrogen) și formând sifon:
2 Na + 2 H2O ------> H2 + 2 NaOH
Căldura degajată de reacția de descompunere (exotermă) a apei este în general suficientă, în prezența oxigenului, pentru a detona hidrogenul produs. Prin urmare, sodiul este stocat în hidrocarburi sau într-o atmosferă inertă de azot sau argon. Temperatura de topire relativ scăzută, de 98 ° C, îl face ușor de manipulat, depozitat și transportat, atâta timp cât aveți mare grijă să îl lăsați întotdeauna într-o atmosferă inertă și departe de apă sau umiditate., Datorită acestei mari reactivități.