ACIDI; BAZE, aciditate și structură chimică - Encyclopædia Universalis

Harta mentală

structură

Extindeți-vă căutarea în Universalis

Aciditate și structură chimică

Legături chimice

Caracterul acid al unei molecule HA se bazează în principal pe natura legăturii chimice dintre H și reziduul A al moleculei.

Electronegativitate

Dacă A este un element foarte electronegativ (care atrage puternic dubletul electronic care unește A și H), sarcina (-) este concentrată spre A (deci sarcina + către H); din această legătură polarizată, ionizarea lui H, deja inițiată, va fi facilitată, iar aciditatea este crescută. Acest lucru este verificat, de exemplu, prin deplasarea de la stânga la dreapta pe o linie a tabelului periodic (creșterea electronegativităților). În aceste condiții, în timp ce coborâți în coloana de halogeni (electronegativități în scădere), aciditatea ar trebui să scadă în direcția F, Cl, Br, I, în timp ce unul notează opusul. În realitate, razele atomice cresc puternic în direcția indicată, ceea ce mărește distanțele care separă sarcinile opuse, deci mai puțină atracție și, prin urmare, ionizarea mai ușoară; ultimul efect fiind mai eficient decât scăderea electronegativității, aciditatea crește.

Efect inductiv

Dacă A se formează dintr-un grup de atomi (acizi oxigenați), unii dintre aceștia pot scurge puternic electroni, ca înainte; această schimbare afectând toate legăturile (efect inductor), anionul care rezultă din ionizarea acidului vede sarcina sa negativă mai bine dispersată pe întregul schelet molecular și, în consecință, stabilitatea sa crescută, aciditatea găsită a crescut. Acesta este cazul acidului cloracetic (← reprezentând deplasări), de pK 2,8 (față de 4,6 pentru acidul acetic).

Acest efect este mult redus prin creșterea lungimii lanțului; foarte redus pentru acidul β-cloropropanoic:

În chimia mineralelor, regula lui Pauling, aproximativă, dar utilă, dă forța în funcție de numărul n de oxigen care nu este unit cu H:

O putem explica considerând că adăugarea unui nou oxigen (care nu este conectat la un H) determină o deplasare a electronilor către [. ]

Media articolului

Svante Arrhenius
Credit: Hulton Archive/Getty Images

Acizi și baze
Credite: Encyclopædia Universalis France

Scara de aciditate
Credite: Encyclopædia Universalis France

  • Yves GAUTIER: Doctor în Științe ale Pământului, proiectant al colecției Science in the Present la cerere și sub supravegherea Encyclopædia Universalis, redactor-șef din 1997 până în 2015
  • Pierre SOUCHAY: profesor la Universitatea Paris-VI-Pierre-et-Marie Curie și la Școala Națională de Chimie, Paris

Clasificare

  1. Istoria științei
  2. Istoria chimiei
  1. Chimie
  2. Chimie Fizica
  3. Chimia soluțiilor
  1. Chimie
  2. Chimie Fizica
  3. Acizi și baze

Alte referințe

„ACIZI ȘI BAZE” este, de asemenea, tratat în:

ACID ACETIC

  • Compus de
  • Jacques METZGER
  • • 2 111 cuvinte
  • • 3 mass-media

Acidul acetic, un acid organic cu formula CH3 COOH, este cel mai important membru al familiei acidului carboxilic. Cu derivații săi, joacă un rol esențial în numeroase sinteze și degradări biologice care însoțesc metabolismul alimentelor și formarea țesuturilor. Se găsește liber în sudoare și sânge. Este prezent și în stare liberă în s [...] Citiți mai multe

ACIDI-ALCOOLI

  • Compus de
  • Jacques METZGER
  • • 1.306 cuvinte
  • • 1 mass-media

Un alcool acid este o moleculă care conține cel puțin o funcție de acid carboxilic și o funcție de alcool. Natura ne oferă multe exemple: acizi lactici din lapte acru, acizi malici din mere înainte de maturitate (diacid-monoalcool), tartric din tartru din vinuri (diacid-diacool), citric din lămâie (triacid-monoalcool) etc. Acestea din urmă, cu o aromă acră plăcută, intervin […] Citește mai mult

ALCOLURI

  • Compus de
  • Jacques METZGER
  • • 5.863 cuvinte
  • • 6 mass-media

În capitolul „Aciditate, basicitate”: […] Funcția alcool are atât un caracter acid, cât și un caracter bazic. Aciditatea sa se manifestă atunci când este pusă în contact cu o bază: protonul este transferat la aceasta din urmă și anionul alcoolat format, precum și acidul conjugat al bazei sunt în echilibru cu alcoolul nedisociat: Basicitatea alcoolului se manifestă atunci când este plasat în prezența unui acid protonic: se f [...] Citește mai mult