Calculul voltametriei în stare de echilibru

Blochez în fața unor probleme ale exo-urilor mele, îmi explic:

Reducerea monoelectrică a sulfatului de FE III + în stare de echilibru, într-o soluție care conține FE2 (SO4) 3 în concentrație de 2,5. 10 -2 mol/L și Fe (SO4) а 1,0. 10 -4 mol/L într-un electrolit purtător, acid sulfuric H2SO4 la 1 mol/L.

Am un electrod de lucru cu un disc rotativ de platină cu diametrul D = 3mm și o viteză fixată la 1000 rpm.

- Mai întâi sunt întrebat despre jumătatea reacției implicate și despre craterizarea electrodului (anod sau catod)

Așa că am scris acest lucru: Fe + SO4 + Pt 2+ + 2e - = Fe (SO4) 2+ + 2e - + Pt dar nu mi se pare chiar corect, nu văd prea multe aici. De asemenea, am spus că electrodul joacă rolul catodului, deoarece are cel mai înalt potențial standard.

- Mi se cere apoi să calculez concentrația fiecărui ion din soluție, dacă ar trebui să folosesc relația simplă c = n/V ?

Mulțumesc pentru luminile tale

Re: Calculul voltametriei în stare stabilă

- Există e- pe fiecare parte
- electrodul Pt este inatacabil
- Fe și SO4 nu există în soluție
- .

Deci, trebuie să luăm textul care spune „reducerea sulfatului de Fe (III)” și să traducem propoziția în
1- au ecuația
2- alegeți între catod și anod (aceasta este definiția în sine)

Re: Calculul voltametriei în stare stabilă

Da, scuze, am înțeles greșit propriul exercițiu, întrebarea este simplă, jumătatea reacției ar trebui să fie scrisă Fe (III) + ---> Fe (II) + e-

iar electrodul de platină trebuie utilizat ca un catod deoarece are un potențial standard mai mare (1,19 V) decât cel al cuplului Fe (III) +/Fe (II) (0,770 V)