Condiții pentru reacții în ajutoarele de învățare a lexiconului studenților la chimie
Reacțiile chimice au loc în mod constant în mediul nostru, dar numai dacă sunt prezente anumite condiții prealabile și condiții. În caz contrar, ar fi imposibil de înțeles de ce gazul oxidrogen poate fi produs și stocat pentru o perioadă de timp, respectând măsurile de siguranță prescrise, de ce o lumânare se stinge într-o cameră închisă, de ce piesele metalice ruginesc mai repede în anumite zone și de ce zahărul amestecat cu puțină cenușă de țigară poate fi aprins.
Faceți cunoștință cu următoarele patru caracteristici de asemenea, este o reacție chimică .
- Un metabolism poate fi observat în domeniul macroscopic. Sunt create substanțe noi cu combinații caracteristice de proprietăți.
- Asociată cu aceasta este o conversie a energiei. Energia produselor de reacție este mai mare decât energia materiilor prime (reacție endotermă) datorită absorbției de energie sau mai mică decât cea a materiilor prime (reacție exotermă) datorită eliberării de energie.
- Cauzele conversiilor materiale și energetice nu pot fi identificate cu organele noastre de simț. Modificările particulelor au loc în domeniul sub-microscopic
- și o remodelare a legăturilor chimice.
Pentru ca reacțiile chimice să aibă loc, trebuie îndeplinite anumite cerințe. În primul rând, este de la sine înțeles că toate materiile prime trebuie să fie disponibile. În plus, atât în reacțiile endotermice, cât și în cele exoterme, trebuie furnizată energie pentru a iniția reacția chimică. Aceasta poate fi energia luminii, energia cinetică, energia electrică sau energia termică. Uneori, temperatura mediului este suficientă. Chiar și așa, este mult mai greu să faci să arzi un bloc de lemn decât un ciob de lemn. De ce energia trebuie întotdeauna furnizată mai întâi și de ce blocul de lemn este mai greu de aprins decât cipul, în ciuda sursei de energie, poate fi explicat cu ajutorul teoriei impactului. Acest model ajută la imaginarea proceselor din gama submicroscopică.
Teoria șocului
- Se presupune că particulele sunt corpuri rigide care se mișcă într-un mod dezordonat. Pe măsură ce temperatura crește, mișcarea crește.
- Particulele se ciocnesc prin mișcare.
- Pentru ca o reacție să apară, particulele trebuie să se ciocnească eficient. Pentru a face acest lucru, au nevoie de o cantitate minimă de energie și trebuie aliniate într-un anumit mod.
- Cu cât coliziuni mai eficiente apar într-o anumită unitate de timp, cu atât materialele de pornire reacționează mai repede între ele.
Dacă particulele se ciocnesc în mod eficient depinde de viteza și poziția lor una față de cealaltă.
Evoluția reacției chimice depinde nu numai de tipul de materii prime, ci și de cele predominante Condiții de reacție, sub care materialele de pornire sunt aduse în contact unul cu celălalt.
Dacă se consumă unul dintre materialele inițiale dintr-un experiment de laborator, reacția nu continuă. Concentrarea joacă, de asemenea, un rol în acest context de țesături joacă un rol important ca condiție de reacție. De exemplu, dacă puneți un recipient peste o lumânare aprinsă, acesta se va stinge. Aceasta nu înseamnă că oxigenul a fost deja consumat complet, ci că concentrația oxigenului este prea mică și că cea a dioxidului de carbon produs este prea mare și, prin urmare, nu mai poate avea loc nicio reacție. Când hidrogenul este ars, proporția gazelor oxigen și hidrogen din amestec este decisivă pentru severitatea reacției. Acest fenomen poate fi observat și atunci când metalele reacționează cu oxigenul. Reacția în oxigenul pur este mai violentă decât reacția în aer.
Pe lângă concentrație, și alte condiții de reacție joacă un rol. Temperatura nu este doar esențială pentru activarea particulelor. La temperaturi ridicate, particulele se mișcă mai repede. Prin urmare, se pot ciocni mai des și apar coliziuni mai eficiente.
Pe lângă temperatură și concentrație, presiunea este, de asemenea, una dintre condițiile de reacție în reacțiile chimice care implică gaze.
Dacă se schimbă condițiile de reacție (concentrație, temperatură, eventual presiune), cursul unei reacții chimice poate fi influențat în mod specific.
Cursul reacțiilor chimice poate fi influențat și cu ajutorul catalizatorilor. Energia de activare poate fi redusă folosind catalizatori. Aceasta înseamnă că unele substanțe pot face să reacționeze în primul rând sau la temperaturi relativ scăzute. De exemplu, zahărul poate fi ars dacă adăugați puțină cenușă ca catalizator.