Dicromat de potasiu - biologie
Busolă moleculară pentru alinierea celulelor
Ceea ce face ca frunzele să îmbătrânească toamna
Democrația bibilicilor vultur
Mediul lui Ekembo: Oamenii au trăit și în peisaje deschise
| Genetica | Agricultură, silvicultură și creșterea animalelor
Soiul de grâu a fost creat prin traversarea ierburilor sălbatice
| Genetica | Agricultură, silvicultură și creșterea animalelor
Orzul Pangenom: Reper pe drumul către planta de sticlă
Cu aport redus de alimente, durată de viață mai lungă
Metoda fără animale prezice toxicitatea nanoparticulelor
Migrația celulară: funcția nou descoperită a unei proteine cunoscute
Dicromat de potasiu
plăci triclinice roșu-portocaliu, nehigroscopic, [1]
Dicromat de potasiu, K2Cr2O7, este sarea de potasiu a acidului dicromic, care este instabilă în forma sa liberă. Alte denumiri sunt: dicromat de potasiu, potasiu cu acid cromic dublu, potasiu cu acid pirocromic, potasiu cu crom, engleză: Dicromat de potasiu.
Istoric
În 1856 W. H. Perkin a descoperit primul colorant produs artificial, mauveina (cunoscută și sub numele de violet Perkin), în timpul oxidării anilinei impure cu dicromat de potasiu.
Extragerea și prezentarea
Producția tehnică are loc prin topirea împreună a pietrei de fier cromat, carbonat de potasiu (potasiu) și carbonat de calciu și oxidare cu aer suflat. În primul rând, se formează cromatul galben de potasiu K2CrO4, care este levigat și, după adăugarea acidului și recristalizarea, produce dicromat de potasiu.
La scară de laborator, dicromatul de potasiu poate fi obținut prin topirea împreună a azotatului de potasiu și a oxidului de crom (III).
$ \ mathrm $ Oxidul de crom reacționează cu azotatul de potasiu pentru a forma dicromat de potasiu și oxid nitric
caracteristici
Dicromatul de potasiu formează cristale roșii portocalii strălucitori fără apă de cristalizare, care au un punct de topire de 397 ° C și, de la 500 ° C, se descompun în cromat de potasiu K2CrO4 și oxid de crom (III) Cr2O3 odată cu eliberarea de oxigen.
Dicromatul de potasiu este un agent oxidant puternic, în special în soluție acidă. Într-un mediu alcalin, este prezent în principal cromatul galben CrO4 2−, care este mult mai puțin oxidant. Dicromatul de potasiu este ușor solubil în apă. Anionul dicromat Cr2O7 2− este în echilibru cu HCrO4 -, CrO4 2− în soluție apoasă. Prin urmare, cu ioni de bariu, plumb și argint (Ba 2+, Pb 2+, Ag +) se formează cromați galbeni, slab solubili și nu dicromați. Mulți anioni acizi reacționează pentru a forma alți complecși anionici, de exemplu CrO3Cl se formează în acid clorhidric - care poate fi cristalizat ca sare de potasiu. Bromura și iodura reacționează, de asemenea, într-un mod similar, deoarece, deși (termodinamic) oxidarea la halogeni elementari ar trebui să aibă loc, oxidarea este prevenită de viteza redusă de reacție (inhibiție cinetică). Cromul din dicromatul de potasiu are numărul de oxidare + VI.
utilizare
În laborator, dicromatul de potasiu este utilizat ca agent oxidant obișnuit, reactiv (detectarea peroxidului de hidrogen prin colorare albastră) și substanță de titru bazică datorită capacității sale bune de stocare și cântărire. În inginerie este utilizat în tăbăcire, galvanizare și pentru producerea de acid cromosulfuric. În procesele de fotografiere și imprimare fină, dicromatul de potasiu este utilizat ca substanță sensibilă la lumină, bronzantă coloidală, în special în tipărirea cu colotip și cauciuc. În neurohistologie, Camillo Golgi a dezvoltat o metodă de colorare a nervilor și neuronilor individuali. Cunoscute drept „reacția neagră”, celulele nervoase sunt colorate până la cele mai fine structuri cu ajutorul dicromatului de potasiu și azotatului de argint. Testele de unică folosință pentru determinarea alcoolului în respirație conțin dicromat de potasiu, motiv pentru care ar trebui eliminate ca deșeuri periculoase.
Dicromatul de potasiu obișnuia să fie conținut în truse de chimie. Substanța trebuie adusă la o instalație de colectare a deșeurilor periculoase sau la o companie de eliminare în containerul original.
Avertismente de pericol
Deși substanța a fost clasificată ca Xi (iritant) până acum câțiva ani, dicromatul de potasiu este acum clasificat ca fiind foarte toxic, oxidant, periculos pentru mediu, mutagen, toxic pentru reproducere și cancerigen. Irită pielea, organele respiratorii și ochii. În cazul contactului cu pielea repetat, apare sensibilizarea și chiar se pot dezvolta alergii.
Cu compuși organici inflamabili, agenți reducători, acid sulfuric concentrat, metale sub formă de pulbere (în special: magneziu, fier), sunt posibile reacții violente până la autoaprindere sau explozie. Dicromatul de potasiu nu este inflamabil, dar stimulează focul. Dicromatul de potasiu poate fi eliminat cu sulfat de fier, prin care este redus la Cr 3+, care atunci când este precipitat ca hidroxid de crom insolubil este mult mai sigur. Intoxicația comercială cu cromat este o boală profesională care este supusă notificării și compensării.