diluare
diluare este soluția unei substanțe într-un mediu purtător. Scopul diluării este de a reduce concentrația substanței de pornire. Apa sau alcoolul sunt foarte des folosite ca mediu purtător.
Alte cunoștințe de specialitate recomandate
Cum obțineți rezultate precise de cântărire în fiecare zi?
Care este sensibilitatea scalei mele?
Cum se verifică rapid pipetele?
Termenul de diluare este utilizat atât pentru proces, cât și pentru rezultat. În farmacie, diluarea se face cu dilutus (Ab. dil.) desemnat.
Gradul de diluare descrie raportul de masă sau volum al substanței și al mediului purtător. Cu un grad ridicat de diluare, doar foarte puțină substanță rămâne în diluare.
Termenul de diluare este folosit și pentru solvenții din vopsele și lacuri.
Diluarea cu soluții acide și alcaline
Cu această diluare, concentrația de acid sau alcali este redusă de către mediul purtător de apă. Concentrația ionilor de hidrogen sau oxoniu din soluție scade.
Dacă diluați unul soluție acidă de zece ori volumul elevat valoarea pH-ului crește cu un nivel. Concentrația ionilor H + scade la o zecime din concentrația inițială.
Dacă diluați unul soluție alcalină de zece ori volumul scăzut valoarea pH-ului crește cu un nivel. Concentrația ionilor OH scade la o zecime din concentrația inițială.
Cantitatea de apă care trebuie diluată poate fi ușor determinată înmulțind 10 cu diferența dintre valoarea dorită și valoarea curentă a pH-ului. Tabelul următor arată cât de mult ar trebui diluat un acid cu o valoare pH de unul pentru a obține următoarele concentrații (valoarea pH).
| nediluat | 10 ori diluat | 100 de ori diluat | De 1.000 de ori diluat | De 10.000 de ori diluat | De 100.000 de ori diluat | 1.000.000 de ori diluat |
| 1 | 2 | 3 | Al 4-lea | 5 | Al 6-lea | Al 7-lea |
Aceasta arată că 1 ml de acid (pH = 1) trebuie diluat cu 1.000.000 ml (1.000 l) de apă pentru a produce o soluție neutră de pH.