Dioxid de sulf - Biologie
Cât de fierbinte este prea fierbinte pentru viața adâncă sub fundul oceanului?
Antibiotice din bacterii
Migrația celulară: funcția nou descoperită a unei proteine cunoscute
Busolă moleculară pentru alinierea celulelor
Ceea ce face ca frunzele să îmbătrânească toamna
Democrația bibilicilor vultur
Mediul lui Ekembo: Oamenii au trăit și în peisaje deschise
| Genetica | Agricultură, silvicultură și creșterea animalelor
Soiul de grâu a fost creat prin traversarea ierburilor sălbatice
Cât de fierbinte este prea fierbinte pentru viața adâncă sub fundul oceanului?
Dioxid de sulf
gaz otrăvitor, incolor, mirositor înțepător [1]
2,73 kg m −3 (1 bar, 15 ° C) [2]
fântână (112 g · l −1 [2]) în apă
LC50 2520 ppm (șobolan, inhalare) [4]
Dioxid de sulf, SO2, este anhidrida acidului sulfuros H2SO3. Dioxidul de sulf este un gaz otrăvitor, incolor, iritant pentru membranele mucoase, cu miros înțepător și cu gust acru. Este foarte (fizic) solubil în apă și formează acid sulfuric într-o foarte mică măsură cu apa. Este produs în principal atunci când sunt arși combustibili fosili care conțin sulf, cum ar fi cărbunele sau produsele petroliere, care conțin până la 4% sulf. Ca urmare, contribuie semnificativ la poluarea aerului. Acesta este motivul ploii acide, prin care dioxidul de sulf este mai întâi oxidat de oxigen în trioxid de sulf și apoi transformat cu apă în acid sulfuric (H2SO4). [5] Există diferite metode de desulfurare a gazelor arse pentru a preveni acest lucru. În plus, dioxidul de sulf se găsește în vecinătatea zonelor cu temperatură ridicată și a vulcanilor activi. [6]
de fabricație
Dioxidul de sulf poate fi produs prin mai multe procese:
- prin arderea sulfului sau a hidrogenului sulfurat
- prin prăjirea minereurilor sulfidice, de ex. B. de pirită:
- de la sulfiți prin acizi mai puternici
caracteristici
Dioxidul de sulf este un gaz înțepător, incolor. Are o solubilitate bună în apă; soluțiile sunt ușor acide. Molecula este unghiulară:
| Numărul E | 220 |
| temperatura critica | 157,5 ° C [1] |
| presiune critică | 79 bari [1] |
Dioxidul de sulf este stabilizat mezomeric:
utilizare
Dioxidul de sulf lichid dizolvă numeroase substanțe și, prin urmare, s-a impus ca un solvent valoric aprotic-polar.
În industria alimentară, dioxidul de sulf este utilizat ca conservant, antioxidant și dezinfectant, în special pentru fructele uscate, vasele de cartofi, sucurile de fructe, gemurile și vinul. Butoaiele de vin și bere sunt dezinfectate tratându-le cu gaz SO2 înainte de utilizare sulfurat.
Dioxidul de sulf distruge vitamina B1; Există, de asemenea, indicații privind distrugerea vitaminelor B12 în testele de laborator. [7] În UE este aditivul alimentar numărul unu E 220 aprobat și pentru produsele „organice”. De asemenea, este utilizat pentru a produce clorură de sulfuril SO2Cl2 și clorură de tionil SOCl2.
Mai mult, dioxidul de sulf este un material de pornire important pentru producerea de trioxid de sulf pentru a concentra apoi acidul sulfuric z. B. să fabrice cu metoda de contact.
Dioxidul de sulf este, de asemenea, utilizat la fabricarea multor substanțe chimice, medicamente și coloranți, precum și la albirea hârtiei și a textilelor. Se estompează cerneala.
poluarea mediului
Dioxidul de sulf dăunează oamenilor, animalelor și plantelor în concentrații mari. Produsele de oxidare duc la „ploi acide”, care pun în pericol ecosistemele sensibile precum pădurile și lacurile și atacă clădirile și materialele. Cu toate acestea, emisiile de SO2 din țările industriale dezvoltate au fost reduse semnificativ în ultimele două decenii prin utilizarea combustibililor cu conținut scăzut de sulf sau fără sulf și a desulfurării gazelor arse.
Dintre toate modurile de transport, transportul internațional are cea mai mare contribuție la emisii. Acolo, conținutul maxim admis de sulf în combustibil este în prezent de 4,5 la sută. Cu toate acestea, OMI a redus limita: urmează să fie redusă la 3,5 la sută până în 2012 și la 0,5 la sută până în 2020. Această limită se aplică astăzi deja apelor de coastă din California. [8] În Marea Baltică și Marea Nordului există zone de control al emisiilor de sulf, în care valoarea limită este acum de 1,5%. De la 1 iulie 2010 va fi 1 la sută și la 1 ianuarie 2015 va fi redus la 0,1 la sută. [9] [10]
Ca parte a unui studiu, Institutul de meteorologie Max Planck a reușit să arate că acoperirea norilor din vecinătatea porturilor maritime foarte frecventate Rotterdam, Antwerp și Milford Haven este considerabil mai densă decât în zona înconjurătoare. Dioxidul de sulf și oxizii de azot acționează ca nuclee de condensare și stimulează formarea norilor. Albedo-ul crescut cauzat de acest strat de nori a dus la o reducere a radiației solare în zonele de mai jos. [11]
instructiuni de siguranta
O concentrație de dioxid de sulf peste valoarea MAK poate duce la dureri de cap, greață și somnolență la om. În concentrații mai mari, gazul dăunează grav bronhiilor și plămânilor. [12]
Expunerea pe termen lung la concentrații mari de dioxid de sulf poate duce la anemie prin distrugerea vitaminei B12, care este importantă pentru formarea sângelui.