Halogenii (7
Halogenii reprezintă al 7-lea grup principal al tabelului periodic, care includ elementele fluor, clor, brom, iod și astatin radioactiv. Sunt nemetale și formează molecule diatomice în starea lor elementară, a căror volatilitate scade odată cu creșterea numărului atomic. Deoarece atomilor de halogen le lipsește doar un singur electron pentru a obține configurația gazelor nobile, aceștia reacționează cu ușurință acceptând electroni. Datorită reactivității lor mari, ele apar în natură numai sub forma compușilor lor.
Munca la clasă - Principalele grupe ale tabelului periodic
# Gaze nobile #Fluor #Clor #Brom #Iod #Astat #Heliu #Neon #Argon #Xenon #Krypton #Radon
Halogeni și gaze nobile
#Tabelul periodic #elemente #maingroups #halogeni
Structura atomică și proprietățile grupului
Halogenii se află în al șaptelea grup principal al tabelului periodic. Acestea includ elementele fluor (F), clor (Cl), brom (Br), iod (I) și astatin radioactiv (At).
Din poziția halogenilor din tabelul periodic se poate vedea că aceștia au șapte electroni pe învelișul exterior și astfel realizează o configurație de gaz nobil prin absorbția unui singur electron. Din acest motiv, halogenii sunt printre cele mai reactive elemente și reacționează ușor acceptând electroni pentru a forma ioni halogenuri (X -). Fluorul este elementul cu cea mai mare electronegativitate și reactivitate dintre toate. Ambele scad în jos în cadrul grupului.
Configurația gazelor nobile este realizată și de halogeni atunci când formează o legătură atomică, motiv pentru care sunt prezenți în starea elementară ca molecule diatomice (F 2, Cl 2, Br 2, I 2 sau At 2).
Toți halogenii sunt nemetale , caracterul nemetalic scăzând de la fluor la astatin. Iodul are un luciu metalic și, în starea sa lichidă, conduce electricitatea.
Punctele de topire și fierbere cresc odată cu creșterea numărului atomic, deoarece forțele van der Waals care acționează între molecule devin mai puternice odată cu creșterea masei atomice. Cu toate acestea, halogenii sunt compuși volatili: fluorul și clorul sunt gazoase în condiții standard, bromul este lichid, dar se evaporă ușor la temperatura camerei, ceea ce poate fi recunoscut prin creșterea vaporilor roșu-maronii. Iodul și astatinul sunt solide, dar iodul se sublimează chiar și la temperatura camerei. Astatina este radioactivă și se dezintegrează foarte repede, deci nu a fost posibilă studierea mai atentă a acesteia.
Culoarea halogenilor crește de la fluor la iod - fluorul este un gaz galben-verde pal, clorul un gaz verde, bromul este un lichid roșu-maroniu și iodul în stare solidă este gri închis.
Halogenii reacționează violent cu alte substanțe, în special cu metalele de bază, care degajă cu ușurință electroni. Deoarece reacționează și cu apă și compuși organici, sunt otrăvitori atunci când sunt inhalați și au un efect coroziv. Ele nu apar în natură elementară.
Proprietățile și utilizarea elementelor
Așa cum este un element pur fluor la temperatura camerei un gaz galben-verde foarte pal, care este foarte coroziv și foarte toxic. Fluorul reacționează spontan cu majoritatea elementelor și compușilor. Fluorul este cel mai electronegativ element.
Compușii care conțin hidrogen sunt atacați imediat de fluor, iar hidrogenul este schimbat (substituit) cu fluor și se formează fluor de hidrogen.
Numele său provine de la cuvântul latin fluor (= râu, care curge), deoarece fluorurile sunt adăugate minereurilor metalice pentru a le face să miroasă mai fluid.