Înțelegeți mai bine combustia și ce afișează analizorul dvs. de combustie

Domeniul de ardere

Domeniul combustiei a inspirat un număr mare de cărți profesionale scrise de oameni de știință, centre de instruire, producători și chiar de autori liberi. Nu avem pretenția de a rezuma această literatură în rândurile următoare. Scopul nostru este să vă oferim etaloane care vă vor ajuta să interpretați datele furnizate de analizorul dvs. de combustie ECOM.

Când analizorul dvs. afișează informații pe ecran sau editează dovezi documentare prin intermediul imprimantei sale, acesta conține o anumită cantitate de informații: O2, CO, CO2 etc.

Vom aborda aceste elemente unul câte unul și le vom localiza rolurile în combustie.

Problema

Corpuri simple de ardere

Carbon, simbolul C, format dintr-un atom, poate fi găsit în natură într-o formă foarte pură: diamante. Combustibil de bază, este adesea combinat cu hidrogen (hidrocarburi).
Oxigen, (simbol OZ = 8 m/a 15999): aerul pe care îl respirăm conține aproape 20,8% sub forma unei molecule de doi atomi și, prin urmare, este scris O2, atomul de oxigen este instabil atunci când este singur sau cuprinde un al treilea atom (O3 sau ozon) este elementul activ și oxidant al arderii.
Azot, (simbolul N, Z = 7, m/a 14.0067), constituie cea mai mare parte a aerului înconjurător (78,2%) ca o moleculă cu două legături, N2 și se comportă ca oxigenul, nu participă la combustie și aduce unele inconveniente (picătură în eficiență, NOx etc.).
Hidrogen, (simbol H, Z = 1, m/a 1.008): la fel ca oxigenul și azotul, molecula sa constă din doi atomi (H2) gaz inodor și incolor este întotdeauna combinată cu alți atomi este un gaz foarte energic, dar destul de instabil, arderea produce apă H2O (H2 + 1/2 O2)
Sulf, (simbol S, Z = 16 m/a 32.064), se comportă ca carbonul și prin produsele arderii sale devine un element nedorit prin producerea de dioxid de sulf S + O2 = SO2, Cu aer în exces, la temperatură ridicată devine SO3 combinat cu umiditatea vaporilor, se transformă în acid sulfuric (H2O + SO3 = H2SO4).

Corpuri compuse din combustie

Intrarea în combustie

Toți combustibilii convenționali.
Apa conținută în combustibili, dar și în aer.
Aer = 20,8% oxigen + 78,2% azot + gaze rare (abia 1%) argon, 0,9%, dioxid de carbon 0,03%, neon, heliu, kripton, hidrogen și xenon. Greutatea sa este de aproximativ 1,3 kg pe m3 la 0 ° C.

Produse de ardere

Apa, simbol H2O, compusă dintr-un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen.
Dioxidul de carbon (sau dioxidul de carbon), simbol CO2, format dintr-un atom de carbon legat de doi atomi de oxigen.

Produse poluante

NOx (denumire generală pentru oxizii de azot):
NO care se oxidează rapid și reprezintă aproximativ 95% din NOx.
NO2 (sau dioxid de azot) aproximativ 5% durata de viață câteva săptămâni.
Partea minimă a N2O (oxid de azot), foarte stabilă, durează o viață de câteva secole.
CO (sau monoxid de carbon), un atom de carbon + un oxigen.
SOx ...

Combustibili gazoși

Metanul (CH4), principalul constituent al gazelor naturale.
Gazele naturale din Lacq, Groningen, Marea Nordului sau Rusia au aceeași origine organică ca petrolul.
Gazele naturale din Sahara, lichefiate pentru transport și gazificate la sosirea la terminal (FOS, MONTOIR, Le HAVRE).
Gazele petroliere lichefiate (GPL) produse prin distilarea petrolului.
Propanul, simbol chimic C3H8, compus din 3 atomi de carbon este de 8 atomi de hidrogen: acest gaz este de 65% în compoziția propanului comercial, se spune că molecula este saturată (CnH2n + 2)
Propenul (C3H6) reprezintă 30% din propanul comercial, se spune că molecula sa este nesaturată (CnH2n).
Firedamp, gaz natural din cărbune.
Gazele de digestie sau biogazul din descompunere (nămol, mlaștini, depozit de deșeuri etc.).