L Reducerea oxidării în chimie Superprof

27 septembrie 2010 ∙ 2 minute de citire

cupru este

Exemplu de reacție de oxidare-reducere: Cu2 + (aq) + Fe (s) → Cu (s) + Fe2 + (aq)

Definiția unui oxidant și a unui agent reducător: În experimentul anterior, un atom de fier pierde doi electroni. Această pierdere de electroni se numește oxidare. Specia chimică care pierde electroni este agentul reducător (aici atomul de fier).

În același timp, un ion cupru (II) câștigă doi electroni. Acest câștig de electroni se numește reducere. Specia chimică care câștigă electroni este oxidantul (aici ionul de cupru (II)).

Semnul = indică posibilitatea de a trece de la un formular la altul în funcție de condiții. Reacțiile echivalente cu un transfer de electroni se numesc reacții redox (sau reacții redox).

Scrierea acestui transfer de electroni se numește ecuație pe jumătate electronică. Aceasta este o notație fără legătură cu fenomenul fizic, deoarece electronii nu există în stare liberă în soluție apoasă.

Oxidant + n e- → agent reducător.

Cupluri de oxidare-reducere: În funcție de reacția de oxidare-reducere preconizată, același element chimic poate juca roluri diferite:

1: Cu2 + (aq) + Fe (s) → Cu (s) + Fe2 + (aq): În reactanți, ionul cupru (II) este oxidantul.

2: Cu (s) + 2Ag + (aq) → Cu2 + (aq) + 2Ag (s): În reactanți, atomul de cupru este agentul reducător.