LS9. Căldura 1 Capacitatea de căldură specifică și căldura de fuziune a gheții Versiunea din 23 mai 2016
Căldura 1 Capacitatea de căldură specifică și căldura de fuziune a gheții Versiunea din 23 mai 2016
Cuprins 1 Principii generale ale teoriei căldurii 1 1.1 Principii ale teoriei căldurii. 1 2 Capacitatea de căldură și căldura specifică 2 2.1 Noțiuni de bază. 2 2.1.1 Termeni. 2 2.1.2 Capacitatea termică și capacitatea termică specifică. 2 2.2 Calorimetrie, calorimetru și Dewar. 2 2.3 Sarcină. 3 2.4 Configurarea și implementarea experimentului. 3 2.5 Evaluare. 4 3 Căldura de topire a gheții 5 3.1 Noțiuni de bază. 5 3.1.1 Termeni. 5 3.1.2 Căldură latentă. 5 3.1.3 Calorimetrie cu metoda de amestecare. 6 3.2 Sarcină. 7 3.3 Configurarea și implementarea experimentului. A 8-a
3 Căldura gheții de topire 3 Căldura gheții de topire 3.1 Fundamente 3.1.1 Termeni Căldură latentă, tranziții de fază, calorimetrie, metoda de amestecare, căldură de topire și solidificare 3.1.2 Căldură latentă Dacă căldura este furnizată unui gaz, unui lichid sau unui solid, aceasta determină fie Creșterea temperaturii (a se vedea ecuația (1)) și schimbarea volumului sau doar o modificare a volumului (tranziții de fază: evaporare, topire, sublimare). Dacă apare una dintre aceste tranziții de fază, trebuie luată în considerare căldura latentă. Cantitatea de energie absorbită sau eliberată în timpul uneia dintre aceste tranziții de fază se numește căldură latentă. Fig. 2 arată profilul de temperatură atunci când o cantitate solidă de substanță (de exemplu gheață H2O, apă, vapori de apă) este încălzită continuu. La punctul de tranziție de fază respectiv, în ciuda furnizării continue de energie pe unitate de timp, nu există o creștere a temperaturii (doar o modificare a volumului, care, totuși, nu este vizibilă în această diagramă). Figura 2: Diagrama de alimentare cu temperatura/energie, de ex. de H 2 O gheață, apă, vapori de apă Căldurile specifice de transformare sunt definite după cum urmează: căldură specifică de fuziune căldură specifică de vaporizare S = Q s m V = Q v m (5) (6) - 5 -