Mecanismul de acțiune al gelatinei ca inhibitor al coroziunii alamei în acidul citric HOOC
Departamentul Chimie-Univ. Școala din Gujarat Univ. Ahmedabad - 9/India
6 Frankfurt/M. - 50, Waldeckerstr. Al 7-lea
Departamentul Chimie-Univ. Școala din Gujarat Univ. Ahmedabad - 9/India
6 Frankfurt/M. - 50, Waldeckerstr. Al 7-lea
Abstract
Coroziunea alamei (Cu - Zn67/33) în acid citric 0,2N este mult redusă de gelatină. Când se adaugă gelatină, potențialul de odihnă se deplasează la valori mai puțin pozitive (+ 217 mV în soluție fără gelatină, + 180 mV cu 0,2% gelatină). Polarizarea catodică (sau creșterea abruptă a acesteia), care este foarte mare în comparație cu polarizarea anodică, indică inhibarea controlată catodic. Inhibarea calculată din pierderea în greutate (38% cu 0,2% gelatină) este în concordanță cu valoarea obținută din densitatea curentului de schimb (37%). Deoarece densitatea curentului de schimb este redusă prin adăugarea de inhibitor, se poate presupune că inhibitorul este adsorbit pe regiunile catodice. Această vedere este susținută de faptul că atunci când potențialul de coroziune este reprezentat grafic în funcție de concentrația inhibitorului, se obține o curbă similară cu izoterma de adsorbție Langmuir.
Abstract
Mecanism de acțiune al gelatinelor care inhibă coroziunea alamei în acidul citric, investigat prin măsurarea potențialelor și a polarizării
Coroziunea alamei (Cu - Zn67/33) în acid citric 0,2 n este mult redusă de gelatine. Potențialul de repaus de echilibru este mutat, după adăugarea de gelatine, la valori mai puțin pozitive (+ 217 mV în soluție fără gelatină, + 180 mV cu 0,2%. Gelatină). Polarizarea catodică, care este foarte mare în comparație cu polarizarea anodică, sau mai bine zis creșterea abruptă a polarizării catodice, indică o inhibiție controlată catodic. Gradul de inhibare calculat din pierderea în greutate (38 la sută. Cu 0,2 la sută. Gelatină) este de acord cu valoarea obținută din densitatea curentului de schimb (37 la sută). Deoarece densitatea curentului de schimb este redusă prin adăugarea inhibitorului, trebuie presupus că inhibitorul este adsorbit în zonele catodice. Această opinie este susținută de faptul că, dacă potențialul de coroziune este reprezentat grafic în funcție de concentrația inhibitorului, curba astfel obținută este similară cu adsorbția izotermă a lui Langmuir.