Peroxidul de hidrogen - societatea chimică din Franța

Denumit în mod obișnuit peroxid de hidrogen, peroxidul de hidrogen este cel mai simplu dintre peroxizi, cu puternice proprietăți oxidante, care există în mod natural la ființele vii ca produs secundar al respirației celulare, dar care este preparat industrial pentru aplicațiile sale care nu generează doar apă după reacție: deși incoloră, este deci un produs verde să folosești o expresie la modă.

societatea

Peroxidul de hidrogen a fost izolat pentru prima dată în 1818 de Louis Jacques Thénard prin reacția peroxidului de bariu cu acidul azotic. Este un lichid albastru pal, puțin mai vâscos decât apa, dar incolor în soluție. Concentrat, este un produs instabil. Peroxidul de hidrogen pur a fost obținut de Richard Wolffenstein în 1894 prin distilare sub vid. Concentrația soluțiilor de peroxid de hidrogen este uneori indicată în volume: o soluție de x volume corespunde eliberării de x litri de oxigen prin descompunerea unui litru de soluție.

Formula pentru peroxidul de hidrogen a fost stabilită și la sfârșitul secolului al XIX-lea de Petre Melikishvili. Studiile structurale în faza gazoasă și în stare cristalină arată că este o moleculă non-plană cu o axă de simetrie C2. Prin urmare, ar fi o moleculă chirală, dar de fapt este foarte ușor racemizată.

Peroxidul de hidrogen se descompune exoterm în apă (cf. Apă) și oxigen (cf. Dioxigen):
2 H2O2 ------> 2 H2O + O2
De fapt, această reacție se descompune în două etape de reducere a oxidării:
H2O2 + 2 H + + 2 e - ------> 2 H2O (unde H2O2 este oxidantul),
H2O2 ------> O2 + 2 H + + 2 e - (unde H2O2 este agentul reducător)

Peroxidul de hidrogen este incompatibil cu multe substanțe care catalizează descompunerea acestuia: acesta este în mod specific cazul majorității metalelor de tranziție și a compușilor acestora. Unul dintre cei mai comuni catalizatori este dioxidul de mangan (cf. Oxizi de mangan). Această reacție este, de asemenea, catalizată in vivo în ficat prin catalază (cf. Citocromul P450) a cărei acțiune principală este eliminarea subproduselor toxice ale metabolismului și reducerea stresului oxidativ (cf. Dioxigen). Cu toate acestea, în prezența anumitor ioni metalici, această descompunere este de tip radical, cu formarea de radicali hidroxil (OH •) sau hidroperoxid (HOO •): este cazul reactivului Fenton, o combinație a Fe (II) ) ion.) și peroxid de hidrogen.