PREGĂTIREA D; O SOLUȚIE PERMANGANATĂ DE POTASIU ȘI VERIFICĂ CONCENTRAREA SA

PREGĂTIREA O SOLUȚIE
DE PERMANGANAT DE POTASIU ȘI VERIFICĂ CONCENTRAREA SA

pregătirea

I - Scopul manipulării:

Propunem să pregătim un volum dat (notat vf) de concentrație dată (notat cf) din permanganat de potasiu solid.

S-ar putea să ai nevoie:

  • fie pentru a pregăti o soluție de concentrație de ordinul cf și pentru a măsura această soluție pentru a cunoaște concentrația sa cu precizie efectuând o dozare;
  • fie pentru a pregăti o soluție de concentrare exact egală cu cf. În acest caz, pregătim o soluție puțin prea concentrată cu o concentrație c1 mai mare decât cf (alege de exemplu c1 = 1,2 x cf). Această soluție este apoi dozată și ajustată la concentrația cf.

Exemplu: prepararea a 250 ml dintr-o soluție de permanganat de potasiu de exact 0,02 mol.L -1 .

II - Pregătirea soluției prea bogate:

1. Calculul masei de cântărit:

Date: mase molare atomice (în g. mol -1):

K: 39,1;
Mn: 54,9;
O: 16,0.

Cantitatea de material de cântărit:

  • concentrația soluției finale dorite: cf =. mol.L -1;
  • volumul de soluție dorit: vf = v1 =. mL;
  • concentrația soluției prea bogate dorite de permanganat:
    c1 = 1,2 ґ cf =. mol.L -1;
  • masa molară de permanganat de potasiu:

  • MKMnO4 =. g.mol -1 .

Rezultat:

masa de cântărit: mKMnO4 =. g

2. Cântărirea și plasarea în soluție:

  • cântărirea se efectuează într-un pantof pentru cântărire sau într-un pahar mic uscat;
  • așezați acest recipient pe tava de cântărit și efectuați tara automată;
  • Folosind o spatulă, se adaugă boabele de permanganat de potasiu până se obține masa dorită (mKMnO4);
  • introduceți în balonul volumetric (volumul v1) clătit cu apă distilată folosind o pâlnie de plastic mică. Prindeți tot solidul cu un jet de apă distilată în recipientul de pe pereții pâlniei și în cele din urmă pe gâtul balonului volumetric;
  • reglați-vă la linia gabaritului. Omogenizează.

III - Determinarea precisă a concentrației soluției preparate:

1. Reacția utilizată:

Permanganatul de potasiu este testat cu o soluție de acid oxalic (H2C2O4) cu concentrație cunoscută exact.

În permanganat, ionul oxidant este ionul MnO4. Se oxidează într-un mediu acid (H +).

Ecuația generală a reacției este:

Ionii H + sunt furnizați în exces de acid sulfuric (dacă acidul nu este în cantitate suficientă, permanganatul nu se decolorează complet și se observă o culoare maro).

Această reacție este lentă pentru început. Pentru activare, vă puteți încălzi ușor (să nu depășească 50 ° C) la începutul dozei.

Prepararea soluției de acid oxalic se vede în timpul preparării soluției de sodă.