Stare agregată; nde folosind exemplul de apă cu erg; exemple utile
Cu izvoare termale, apa este încălzită de energie geotermală. Într-un gheizer de la poalele unei cavități în formă de pâlnie din pământ, se creează apă gazoasă care, datorită expansiunii sale bruște la punctul de fierbere, aruncă apa fierbinte deasupra ei în sus. Acest lucru face ca vaporii de apă fierbinte să se ridice. Cunoaștem trei „forme de stare” ale apei din viața noastră de zi cu zi. Gheața este starea solidă, iar apa este lichidul. Starea gazoasă a apei poate fi văzută pe un ceainic ca parte invizibilă între orificiul de ieșire și unde este vizibil aburul.
Se numesc și cele trei forme de stat Stări fizice. Când apa începe să fiarbă, se evaporă Vapor de apă la apă. Când se răcește prea mult, apa lichidă se îngheață în gheață solidă. Termenul tehnic pentru aceasta este îngheţa. Procesul invers, când gheața se lichefiază din nou, se numește topire. Dacă vaporii de apă intră în contact cu un geam rece de sticlă, condensat aburul înapoi în apă. Dacă încălziți apă pe Punct de fierbere, începe să fiarbă la 100 ° C. Gheața se topește Punct de topire la 0 ° C. Punctul de topire al unei substanțe corespunde acestuia Templeratura de inghet. Punctul de fierbere corespunde Punct de condensare.
Sublimarea și resublimarea iodului
Gheață pe o plasă a unui gol de fotbal
| temperatura | densitate |
| 0 ° C (gheață) | 0,9168 g/ml |
| 0 ° C (apă) | 0,999818 g/ml |
| 4 ° C (apă) | 1,000000 g/ml |
| 10 ° C (apă) | 0,999727 g/ml |
| 20 ° C (apă) | 0,998231 g/ml |
Punctul de fierbere al unui lichid scade odată cu scăderea presiunii și, prin urmare, cu creșterea altitudinii. Punctul de fierbere scade cu 1 ° C pentru fiecare 300 de metri altitudine. Dacă, de exemplu, există o presiune de 312 mbar pe Muntele Everest la aproape 9.000 de metri deasupra nivelului mării, punctul de fierbere al apei este de numai 70 ° C. Datorită dependenței de presiune, distilările se efectuează și sub vid. Scăderea presiunii scade temperatura de fierbere, astfel încât trebuie încălzită mai puțină energie.
Dacă puneți presiunea externă (p) și temperatura (T) într-o diagramă, poate fi afișată așa-numita diagramă de stare (sau diagrama de fază pT) pentru o substanță. Liniile arată la ce presiune și la ce temperatură substanța își schimbă starea. Dacă puneți presiunea externă (p) și temperatura (T) într-o diagramă, se poate găsi așa-numita substanță pentru o substanță Diagrama de stare (sau Diagrama fazei pT) reprezinta. Liniile arată presiunea și temperatura la care substanța își schimbă starea.
Limitele modelului clasicelor 3 stări agregate
Creați carte individual: stări de bază ale textului