Sulfat de magneziu - Biologie
Cât de fierbinte este prea fierbinte pentru viața adâncă sub fundul oceanului?
Antibiotice din bacterii
Migrația celulară: funcția nou descoperită a unei proteine cunoscute
Busolă moleculară pentru alinierea celulelor
Ceea ce face ca frunzele să îmbătrânească toamna
Democrația bibilicilor vultur
Mediul lui Ekembo: Oamenii au trăit și în peisaje deschise
| Genetica | Agricultură, silvicultură și creșterea animalelor
Soiul de grâu a fost creat prin traversarea ierburilor sălbatice
Cât de fierbinte este prea fierbinte pentru viața adâncă sub fundul oceanului?
Sulfat de magneziu
1124 ° C (descompunere) [1]
Sulfat de magneziu Pe lângă hidrogen sulfat de magneziu Mg (HSO4) 2, MgSO4 este una dintre cele două săruri de magneziu ale acidului sulfuric. Heptahidratul MgSO4 · 7 H2O (heptahidrat), care apare și ca epsomit mineral, a primit numele trivial datorită gustului său amar Sare Epsom.
Apariție
În natură, sulfatul de magneziu apare în principal ca kieserită, un monohidrat. Pe lângă monohidrat, alți sulfați de magneziu apar ca minerale cu conținut diferit de apă: pentahidrit (pentahidrat), hexahidrit (hexahidrat), epsomit (heptahidrat).
de fabricație
Sulfatul de magneziu poate fi produs din magneziu și acid sulfuric conform următoarei ecuații de reacție:
Mai mult, se formează atunci când oxidul de magneziu sau hidroxidul de magneziu reacționează cu acid sulfuric și apa este apoi evaporată sau uscată:
caracteristici
Sulfatul de magneziu este un solid incolor, inodor, puternic higroscopic, cu gust amar. Există mai mulți hidrați, dintre care cel mai important este sulfatul de magneziu heptahidrat MgSO4 · 7 H2O (sinonim: sare Epsom; epsomit mineral).
Epsomit formează cristale incolore care formează o rețea cristalină pseudotetragonală rombică. Cristalele înfloresc adesea în agregate fibroase și formează stalactite. Epsomit este ușor solubil în apă și are o densitate de 1,68 g/cm³.