Bicarbonat de sodiu

95,5 g · l –1 (la 20 ° C)

Hidrogenocarbonatul sodiu

4220 mg kg -1 (oral, șobolan)

Bicarbonat de sodiu, Formula moleculară NaHCO3, scurtă Praf de copt, este adesea și cu numele trivial greșit din punct de vedere chimic, uneori foarte depășit bicarbonat de sodiu, Bicarbonat de sodiu sau bicarbonat etichetat (greșit, deoarece nu este un bicarbonat real) - nu trebuie confundat cu soda caustică. În comerț, bicarbonatul de sodiu este vândut și sub denumiri precum "Speisesoda", "Backsoda", Food Soda (de exemplu, în rețete) și sub mărcile tradiționale "KaiserNatron ®" sau "Bullrich-Salz ®". Este o pulbere albă fină și se descompune peste o temperatură de 65 ° C, despicând apa și dioxidul de carbon, pentru a forma carbonat de sodiu. Este o sare de sodiu a acidului carbonic și are o densitate de 2,159 g · cm −3 .

Alte cunoștințe de specialitate recomandate

Performanță mai mare de cântărire în 6 pași simpli

Ghid pentru tehnicile esențiale de măsurare în laborator

Inspecție vizuală zilnică a balanțelor de laborator

Cuprins

etimologie

Cuvantul Praf de copt vine în această formă din greacă, dar inițial din egiptean, unde consoana provine "ntrj "(= divin) este utilizat pentru substanțe care sunt considerate sacre, inclusiv cele naturale care apar în Wadi Natrun Praf de copt (de fapt un amestec de bicarbonat de sodiu, sodă și sare; egiptean în caz contrar: hsmn) care a fost folosit pentru curățarea și mumificarea ritualului. Numele elementului sodiu (= Formatori de sodă) derivă din Praf de copt din.

Importanța biologică

Reacționează cu acizi într-o manieră spumantă cu formarea de dioxid de carbon și apă:

Hidrocarbonatul de sodiu și acidul clorhidric reacționează pentru a forma clorură de sodiu, dioxid de carbon și apă.

Capacitatea de a neutraliza acizii cu HCO3 - este vitală pentru organism.

  • Datorită enzimelor active acolo, un mediu acid trebuie să predomine în stomac; acest lucru are loc prin producerea de clorură de hidrogen (HCl). Celulele epiteliale ale peretelui stomacului, care ar pieri imediat la o valoare atât de scăzută a pH-ului, se protejează prin eliberarea de mucus care conține HCO3 [2]. Dacă ionii H + din acidul clorhidric pătrund în stratul mucos, aceștia sunt neutralizați la CO2 și apă. CO2 scapă de z. T. prin esofag.
  • Cu toate acestea, în intestinul subțire este necesar din nou un mediu alcalin, deoarece alte enzime preiau clivajul nutrienților. Modificarea pH-ului are loc în duoden prin hrănirea în secreția pancreasului, care conține, printre altele, HCO3.

Aplicații în industrie

Datorită descompunerii termice a hidrogenocarbonatului de sodiu, care începe peste 50 ° C, a fost folosit de mult timp în tehnologia alimentară ca agent de dospire (în praf de copt împreună cu hidrogen fosfat de sodiu) și ca pulbere de stingere a incendiilor.

Apariție

Hidrogenocarbonatul de sodiu apare ca un mineral natural Nahcolith în SUA. Asocierea cu șistul uleios a împiedicat utilizarea industrială.

de fabricație

Conversia soluției purificate de carbonat de sodiu cu dioxid de carbon cu răcire:

Hidrogenocarbonatul de sodiu obținut prin filtrare trebuie uscat cu atenție, astfel încât să nu se descompună din nou.

Hidrogenocarbonatul de sodiu obținut ca intermediar în procesul Solvay nu este utilizat în mod normal din cauza impurităților.

Utilizarea bicarbonatului de sodiu

  • În tehnologia alimentară
    • O parte din praful de copt
    • Parte a pulberilor efervescente
  • În medicină
    • ca remediu pentru arsurile la stomac (Samarin, KaiserNatron ® sau Bullrich Salt ® ) datorită efectului de neutralizare cu formarea de produse de reacție netoxice (CO2 și apă); este considerat acum depășit (vezi antiacid, inhibitor al pompei de protoni)
    • pentru tratamentul otrăvirii din barbiturice și salicilați
    • ca perfuzie pentru tratarea acidozei metabolice
    • ca aditiv în dializă
    • ca parte a comprimatelor efervescente (de exemplu, Aspirin® sau Alka-Seltzer®)
  • Istoria deshidratării cadavrelor (mumificare).
  • În agricultură
    • Ca remediu împotriva bolilor fungice precum Făinarea sau putregaiul cenușiu. Cunoscut în special sub denumirea de Mehltauschreck a lui Steinhauer.
  • O parte din pulberile de stingere a incendiilor
  • pentru întinderea drogurilor sintetice, cum ar fi amfetaminele, precum și pentru a face crack din cocaină
  • În gospodărie
    • pentru înmuierea apei (de exemplu, pentru a prepara ceai sau cafea)
    • Pentru a elimina reziduurile de alimente cruste: Punând crusta pe fundul oalei cu 1 lingură. Bicarbonat de sodiu praf, lăsați-l să stea peste noapte și fierbeți-l cu o ceașcă de apă în dimineața următoare, puteți slăbi chiar și incrustările foarte încăpățânate care necesită curățarea laptelui. Se desprind de pe fundul oalei în fulgi mari. Această metodă este potrivită pentru vase din oțel inoxidabil și email, baloane termice, ceainice, vaze de flori, pietre de urină în toaletă etc.
    • Un vârf de bicarbonat de sodiu în apa de gătit înmoaie mai repede mazărea, linte și fasole și îndepărtează efectul de balonare al diferitelor tipuri de varză.
    • Neutralizează mirosurile de ex. De exemplu: respirație urât mirositoare, țevi de drenaj, pantofi cu mucegai, frigider, cutie pentru gunoi, cuști pentru animale mici.
    • Poate fi folosit ca substitut de deodorant și ca baie de picioare pentru picioarele transpirate
    • Dacă aplicați o pastă făcută din bicarbonat de sodiu și apă pe o mușcătură de insecte, mâncărimea și umflarea vor scădea rapid.
    • Dacă sunteți foarte ars de soare, înmuiați un tricou în apă sifonată și puneți-l când este ud. Efect excelent rapid și calmant al durerii. Noaptea următoare este salvată.
    • Pentru arsurile la stomac, bicarbonatul de sodiu ajută imediat și permanent. Efectul este că trebuie să erupe ușor. (Formarea gazelor prin neutralizarea acidului (stomacului).
    • A lua bicarbonat de sodiu vă va face să vă simțiți mai bine după mahmureală.
    • Excesul de acid din alimente este neutralizat sau slăbit de bicarbonat de sodiu. Acest lucru este important atunci când pregătiți gemuri din fructe foarte acide (de exemplu, cătină), deoarece acest lucru le conferă un gust mai blând și, prin urmare, trebuie utilizat mai puțin zahăr. Oțetul sau sucul de lămâie care se adaugă accidental în mâncare prea mult pot fi neutralizate prin bicarbonat de sodiu.

Când se adaugă hidrogen carbonat de sodiu, ionii de calciu și magneziu sunt precipitați ca carbonați din apa tare:

Apa mai moale poate fi apoi separată de carbonați după ce s-a format sedimentarea turnându-o sau filtrând-o în prealabil.

  • În hobby-ul acvariului.
    • Creșterea durității carbonatului pentru a preveni căderea acidului.