Ce este bicarbonatul de sodiu - de ce și cum funcționează atât de bine
Sifonul este un adevărat versatil în gospodărie. Datorită proprietăților sale chimice, poate fi folosit, de exemplu, pentru curățare, pentru neutralizarea mirosurilor și ca ingredient în multe produse de casă de casă.
Dar de ce este așa? Cum funcționează exact acest lucru cu bicarbonatul de sodiu? În această postare aș vrea să încerc să explic ceva despre fundalul chimic fără să repet clasa de chimie și să folosesc prea mult jargon tehnic. Mai întâi veți afla care este valoarea pH-ului diferitelor substanțe, cum ar fi soda caustică și acizii, urmată de modurile individuale de acțiune a bicarbonatului de sodiu.
Valoarea pH-ului - acid până la bazic
Furios
Poate ați observat deja că există diferite lichide acide? Dioxidul de carbon, de exemplu, este unul dintre cei mai slabi acizi. Nici măcar nu are gust acru. Vinul și sucul de fructe, pe de altă parte, au un gust ceva mai acid, deoarece conțin acizi din fructe. Oțetul și sucul de lămâie sunt deja atât de acre încât cu greu te poți „bucura” de ele. Există, de asemenea, acizi mult mai puternici, cum ar fi Acid clorhidric, acid sulfuric și acid fluorhidric. Acești acizi sunt atât de „acizi” încât contactul cu pielea cu aceștia este periculos pentru sănătate sau chiar pentru viață.
De bază
Cu toate acestea, acizii sunt doar o parte a monedei. Adversarii lor - bazele - asigură un echilibru neutru în natură. Și aici există substanțe cu diferite forțe. Apa de var este slab bazică, săpunul real este puțin mai puternic, înălbitorul și soda caustică sunt atât de puternic alcaline încât trebuie evitat contactul cu pielea cu ele. Știm, de asemenea, alți doi termeni pentru soluțiile care reacționează alcaline: alcalin și leșie. Bazic, alcalin și lesiv se referă întotdeauna la substanțe sau soluții cu o valoare a pH-ului mai mare de 7. Pentru valoarea mai mică de 7, știu doar termenul acid sau acid.
Valoarea pH-ului ca măsură
Efectele acizilor și bazelor puternice sunt similare - sunt ambii corozivi și schimbă alți compuși chimici și biologici prin reacția cu aceștia.
Valoarea pH-ului este utilizată pentru a clasifica și măsura puterea acizilor și a bazelor. Vă rugăm să rețineți că valoarea neutră nu este 0, ci 7! Apa pură are o valoare a pH-ului de 7 și, prin urmare, este exact în mijlocul scalei de la 0 la 14 (strict vorbind, variază de la -1 la 15, valorile extreme sunt de interes doar în cazuri speciale). Dacă o soluție are o valoare a pH-ului mai mică de 7, aceasta este acidă, cu cât valoarea se apropie de 0, cu atât mai acidă. Dacă valoarea pH-ului este mai mare de 7, soluția este de bază; cu cât valoarea pH-ului este mai aproape de 14, cu atât este mai bazică.
Neutralizare
Deoarece acizii și bazele sunt oponenți care se abat de la valoarea neutră în direcții diferite, ei reacționează foarte bine între ei. Amestecate în proporția corectă, se anulează reciproc. Formula generală este:
Acid + bază => sare + apă + energie
Deci acidul și baza reacționează pentru a forma sare și apă. În acest context, sarea nu înseamnă doar sare de masă (adică clorură de sodiu, care se formează din reacția acidului clorhidric cu soluție de hidroxid de sodiu), ci toți compușii în care sunt implicați ioni încărcați diferit, de exemplu săruri de potasiu, nitrați sau săruri organice precum citrații (din acidul citric) ) și acetați (din acid acetic). Sarea rezultată rămâne de obicei dizolvată în apă. energie, care devine liber este arătat în încălzire soluția.
Bicarbonat de sodiu și sodă
Aici veți găsi cele mai importante caracteristici distincte și utilizări pentru bicarbonat de sodiu și sodă. Deoarece mi-a fost întotdeauna dificil să fac diferențieri, am analizat mai atent legătura chimică dintre bicarbonat de sodiu, sodă și sodă caustică.
În primul rând, puteți vedea din graficul de mai sus că o soluție de sodă este mult mai alcalină decât o soluție de sodă. S-ar putea să fie puțin confuz, deoarece soda caustică este considerată o chestie foarte proastă, iar apa cu sodă este de fapt o băutură plăcută. Aici nu trebuie înșelați de silaba „sodă”, deoarece este pur și simplu o indicație că sodiul este conținut în toți acești compuși.
Deoarece aceste substanțe reacționează foarte diferit, este important să aveți grijă atunci când alegeți. Soda caustică este necesară doar pentru câteva aplicații, în special pentru fierberea săpunurilor naturale. Soda caustică (= hidroxid de sodiu) și soluția de hidroxid de sodiu (= hidrogen carbonat de sodiu) nu trebuie confundate.
Puteți afla ce ar trebui să luați în considerare atunci când cumpărați sodă și bicarbonat de sodiu în aceste articole: Cumpărați bicarbonat de sodiu - comandați bicarbonat de sodiu - cumpărați bicarbonat de sodiu
Conversia bicarbonatului de sodiu în sodă
Sifonul se transformă foarte ușor în sifon. Tot ceea ce este necesar pentru aceasta este adăugarea de energie sub formă de căldură. Sifonul stochează energie, ca să zic așa; acesta este eliberat din nou atunci când reacționează cu un acid, ca în cazul neutralizării de mai sus.
Sodă + energie => sodă + acid carbonic => sodă + apă + dioxid de carbon
Acidul carbonic, care este produs în prima etapă, se descompune imediat în apă și dioxid de carbon, deoarece cu cât temperatura este mai ridicată, cu atât este mai dificil să se dizolve dioxidul de carbon în apă. Apa minerală veche nu mai conține dioxid de carbon.
Din ecuația reacției se poate deduce și de ce soda este mult mai de bază decât bicarbonatul de sodiu. Acidul carbonic ca adversar al bazelor se dizolvă practic în aer. Ceea ce rămâne este mai puțin acid și mai mult bazat.
În viața de zi cu zi, această reacție joacă un rol important în fabricarea produselor de îngrijire cu bicarbonat de sodiu, de exemplu, deodorantul rulat de casă. Dacă supraîncălziți soluția de bicarbonat de sodiu în timpul fabricării, bicarbonatul de sodiu se va transforma în bicarbonat de sodiu și deodorantul dvs. va deveni mult mai simplu decât intenționat. La rândul său, acest lucru poate duce la iritarea neplăcută a pielii.
Efectul bicarbonatului de sodiu
Acum că știm că bicarbonatul de sodiu este o bază și că acizii și bazele se neutralizează reciproc, putem explica multe dintre efectele bicarbonatului de sodiu. Soda este doar slab de bază. Acesta are un mare avantaj: este foarte ușor de utilizat și nu puteți greși cu dozajul. Supradozajul este practic imposibil, iar supradozajul este încă eficient - dar apoi doar parțial. În orice caz, rezultatul este mai bun decât dacă cererea nu ar fi avut loc efectiv în cazul specific.
Acesta este modul în care funcționează bicarbonatul de sodiu în cazuri individuale:
Neutralizează mirosurile
Mirosurile proaste sunt adesea cauzate de acizi. Acestea sunt în principal acizi organici, cum ar fi acidul acetic sau acidul butiric. Deoarece bicarbonatul de sodiu neutralizează acizii, mirosurile dispar și ele, deoarece sărurile rezultate și apa nu au miros. Formarea apei este și motivul pentru care o saltea ar trebui să se usuce bine după curățarea cu bicarbonat de sodiu.
Grüner Faden - planificatorul anual verde pentru o viață simplă și durabilă
Ca agent de curățare
Pământul gras din casă și din apartament poate fi ușor îndepărtat cu bicarbonat de sodiu. Deoarece grăsimile sunt și compuși ai acizilor organici, acizii grași. Acestea sunt dizolvate și neutralizate de bicarbonat de sodiu. Acizii grași și sodiul din sodă au ca rezultat săruri, cunoscute sub numele de surfactanți, substanțe active pentru spălare, cum ar fi cele utilizate în detergenți și detergenți. Acestea fac ca moleculele de grăsime să se dizolve în apă. Strict vorbind, reacția bicarbonatului de sodiu cu grăsimea creează săpun!
Atenție: murdărirea cu var, adică depunerile de var, nu poate fi tratată cu bicarbonat de sodiu și sodă. Un detergent acid, de exemplu oțet sau acid citric, poate ajuta.
Neutralizează acidul stomacal
Acidul stomacal este alcătuit din acid clorhidric diluat. Arsurile la stomac sunt adesea atribuite unui exces de acid. Utilizarea bicarbonatului de sodiu oferă o ușurare rapidă de arsurile la stomac, deoarece neutralizează o parte din acidul clorhidric. Cel mai faimos remediu pentru acest lucru este marca de sifon de sare Bullrich:
În această reacție, sarea normală de masă se formează de fapt sub formă de sare. Acest tip de neutralizare este absolut inofensiv pentru organism. Rețineți, totuși, că aceasta este doar o soluție pe termen scurt pentru arsurile la stomac și, de fapt, ar putea agrava problema pe termen mediu. Puteți găsi mai multe soluții și remedii casnice pentru arsurile la stomac aici.
În pasta de dinți
Multe paste de dinți de casă și pudră de pastă de dinți conțin bicarbonat de sodiu ca ingredient activ. Aproape toate băuturile și alimentele pe care le consumăm conțin acizi. În gură pot ataca și deteriora substanța dinților, deoarece dinții noștri sunt compuși din calciu, care, ca și sifonul, are o reacție de bază. Prin urmare, este logic să neutralizați acizii din alimentele din gură cu bicarbonat de sodiu în pasta de dinți, în loc să lăsați acest lucru pe calciul din dinți.
Sper că contribuția mea a aruncat o oarecare lumină asupra clasificării și interacțiunii acizilor și bazelor fără a trezi prea multe amintiri din clasa de chimie.
Puteți găsi, de asemenea, mai multe informații, sfaturi și rețete despre sifonul miraculos în cartea noastră:
Manualul sifonului
Manualul de sifon: Un mijloc pentru aproape orice: peste 250 de aplicații pentru echipamentele ecologice din casă, bucătărie, baie și grădină Mai multe detalii despre carte
Cum folosești bicarbonatul de sodiu și poate ai și alte sfaturi despre ce să faci cu acest remediu simplu, dar eficient?