Citirea Prigoginei

  • Citirea Prigoginei
  • Noua alianță a lui Prigogine
  • Problema cunoașterii
  • Dialectica și teoria cunoașterii
  • Punctul mort al teoriei cunoașterii și soluțiilor materialiste ale problemei
  • Reflecție asupra științei

PRIGOGINE ILYA

doilea principiu

Ilya Prigogine este profesor emerit la Facultatea de Științe a Universității Libere din Bruxelles, unde a condus departamentul de chimie-fizică II din 1951 până în 1987. Din 1959 este, de asemenea, responsabil al Institutelor Internaționale de Fizică și Chimie, fondate de Ernest Solvay, precum și din 1967 directorul Centrului pentru mecanică statistică și termodinamică de la Universitatea din Texas (redenumit Centrul Prigogine în 1977) din Austin. Este autorul unui număr mare de lucrări și al mai multor monografii pe subiecte de termodinamică și mecanică statistică referitoare atât la stările de echilibru, cât și la cele de neechilibru. Publică, de asemenea, lucrări de natură filosofică și epistemologică, inspirate din opera sa științifică și destinate publicului larg: La Nouvelle Alliance (1979) și Entre le temps et éternité (1988) scrise în colaborare cu I. Stengers, Les Lois du chaos (1994).

A primit Premiul Nobel pentru chimie în 1977 pentru contribuțiile sale la termodinamica proceselor ireversibile și mai ales la teoria structurilor disipative .

I. Principiile termodinamicii

Ireversibilitatea este o caracteristică foarte generală a fenomenelor evolutive observate la scara noastră.

1) Primul principiu al termodinamicii astfel se poate afirma:

Pentru condiții inițiale date, un sistem evoluează ireversibil atunci când tinde spre o singură stare finală, întotdeauna aceeași, indiferent de starea sa inițială. . Prin urmare, există, în acest caz, o direcție privilegiată de evoluție care nu poate fi inversată fără acțiunea unui agent extern sistemului.

A exemplu caracteristic este furnizat de fenomenul conducerii termice: dacă punem un corp la temperatură ridicată în contact cu un corp mai rece, căldura va trece spontan de la corpul fierbinte la corpul rece. Acest proces continuă până la starea finală corespunzătoare egalității de temperatură. Trecerea spontană a căldurii de la corpul rece la corpul fierbinte este imposibilă.

Îmbătrânirea biologică ne oferă o altă ilustrare foarte tangibilă a ireversibilității, legată aici de reacțiile chimice ale metabolismului.

În general, existența fenomenelor ireversibile este cea care face posibilă fixarea direcției fluxului obiectiv al timpului.

2) Ireversibilitatea în termodinamică, o consecință a celui de-al doilea principiu

Al doilea principiu al termodinamicii codifică ireversibilitatea. Este formulat ca un echilibru al variației unei funcții de stare a sistemului, numită entropie, denumită în mod obișnuit litera S. Variația d S de entropie în timpul unei transformări a sistemului poate fi întotdeauna împărțită în două părți: variația lui S datorată schimbului de energie și materie între sistem și lumea exterioară și variația di S datorată creației sau dispariția entropiei în sistem:

Al doilea principiu al termodinamicii este formulat de inegalitatea:

Semnul egal corespunde transformărilor reversibile. Prin urmare, în toate cazurile, transformările ireversibile aduc o contribuție pozitivă la creșterea entropiei. Asa de entropia nu poate crește decât într-un sistem ca urmare a transformărilor ireversibile care au loc acolo . Într-un sistem izolat (de S = 0), creșterea entropiei nu se oprește până când sistemul nu atinge echilibrul termic. Prin urmare, entropia este un adevărat „indicator al ireversibilității”.

Al doilea principiu al termodinamicii, exprimat de inegalitatea Carnot-Clausius. afirmă astfel că cea mai probabilă stare de evoluție pentru orice mediu izolat este starea dezechilibrată de echilibru (maxim de entropie).

Această proprietate a fost adesea invocată în favoarea unei pretinse incompatibilități între legile evoluției materiei și cele ale ordinii biologice care guvernează apariția vieții.

II. Teza lui Progogine: descoperirea structurilor disipative

Studiul sistemelor vii a condus cercetătorii de la școala din Bruxelles, conduși de llya Prigogine, la această descoperire: structurile biologice sunt stări specifice ale neechilibru ; necesită o disipare constantă a energiei și a materiei, de unde și numele lor structuri disipative.

" Este, scrie Prigogine, printr-o succesiune deinstabilități că a apărut viața. Este constituția fizico-chimică a sistemului și a constrângeri pe care i-l impune mediul, ceea ce determină prag instabilitatea sistemului. Și este șansa care decide care fluctuaţie va fi amplificat după ce sistemul a atins acest prag și către ce structură, ce tip de operație se îndreaptă printre toate cele posibile de constrângerile impuse de mediu. "

Încetul cu încetul, înțelegerea noastră asupra statutului celui de-al doilea principiu al termodinamicii se schimbă. În sistemele izolate, acest principiu a fost atașat ideii de degradare; pentru sistemele vii, dimpotrivă, acest principiu face posibile procesele de auto-structurare.

Termenul „structură disipativă” a fost creat în 1969 de Ilya Prigogine pentru a sublinia semnificația rezultatelor pe care el și colaboratorii săi de la școala de la Bruxelles tocmai le-au obținut: departe de echilibrul termodinamic, adică să spunem în sistemele traversate de fluxuri de materie și energie, structurile spontane și procesele de organizare pot avea loc în cadrul acestor sisteme, care devin sediul „structurilor disipative”.

Asocierea dintre termenii structură și disipare, aparent paradoxală, deoarece cuvântul structură evocă ordinea în timp ce cuvântul disipare evocă risipa, dezordine, degradare, a marcat caracterul neașteptat al descoperirii; al doilea principiu al termodinamicii, care se referă la procesele disipative, producători de entropie, a fost de obicei asociat cu ideea unică de evoluție ireversibilă a unui sistem către starea de echilibru, identificată ca starea de tulburare maximă, în care toată energia utilizabilă a sistemului s-a degradat.