Dovadă scrisă a performanței - descărcare gratuită PDF

Curs: Soluții Q3Ch01 1.1) 1.2) ΔrH 0 m = [Σ ν (produse) ΔfH 0 m (produse)] [Σ ν (produse) ΔfH 0 m (produse)] = [2 (-277) + 2 (-394 )] kj/mol [-1274] kj/mol = -68 kj/mol ΔrH 0 = ΔrH 0 m nf = -68 kj/mol m (glucoză)/m (glucoză) = -68 kj/mol 45 g/180 g/mol = -17 kj Entalpia de reacție pentru fermentarea a 45 g de glucoză la etanol și dioxid de carbon este ΔrH = 17 kj. 1.3) Este un sistem închis. Motiv: Nu există un transfer de masă între limitele sistemului, ci un transfer de energie. 1.4) Deoarece în acest experiment s-au format 11,2 l de dioxid de carbon, o seringă de gaz de 100 ml nu este potrivită pentru acest experiment.

performanței

Curs: Q3Ch01 1.5) Reacția este exotermă și entropia reacției este pozitivă, deoarece se formează un gaz (dioxid de carbon) și, astfel, tulburarea sistemului crește. Din aceasta se poate presupune că reacția este exergonică. ΔS 0 m = [Σ ν (produse) ΔS 0 m (produse)] [Σ ν (educte) ΔS 0 m (educte)] = [2 283 + 2 214] J/(K mol) [212] J/( K mol) = 782 J/(K mol) = 0.782 kj/(k mol) ΔrG 0 m = ΔrH 0 m T ΔS 0 m = -68 KJ/mol 298 K 0.782 kj/(k mol) = -300 kj/mol Entalpia liberă a reacției este negativă, de aceea reacția are loc voluntar (exergonică) 2.1) 2.2) Zn (s) + S (s) ZnS (s) Q = (cw mw + CK) ΔT = (4.183 JK -1 g -1 400 g) 9,6 K = 16128 J ΔrHm = -Q/nf nf = (m (zn) + m (s))/M (ZnS) = (5,23 g + 2,56 g)/97,4 g/mol = 0,08 mol ΔrHm = - 16128 J/0,08 mol = -201600 J/mol = -201,6 kj/mol 2.3) Următorul se aplică ecuației de reacție pentru calcularea entalpiei standard de formare: Substanță care se formează cu numărul stoichiometric 1. În partea stângă sunt prezentate numai acele elemente, din care substanța care se formează constă în formă stabilă în condițiile de reacție. Ambele condiții sunt îndeplinite. astfel: entalpia de reacție corespunde entalpiei standard de formare

Curs: Q3Ch01 3) Q = m (h2o) cp (h2o) ΔT m (h2o) = Q/(cp (h2o) ΔT) Conținutul energetic al grăsimilor: Q = 3000g 32 kj/g = 96000 kj m = Q/(cp (h2o) ΔT) = 9,6 10 7 J/(4,183 JK -1 g -1 37 K) = 620271 g = 620,3 kg Elevul ar trebui să bea în jur de 620 L de apă cu gheață.