Ecuația de reacție · Configurați schema de reacție · cu video
În chimie folosești Ecuații de reacție, pentru a reprezenta simbolic o reacție între diferite substanțe. În acest post vă vom arăta cum puteți configura o astfel de ecuație de reacție.
Doriți să vi se explice întreaga lucrare pe scurt și concis într-un videoclip? Apoi aruncă o privire aici intra.
Ecuația de reacție explicată simplu
Substanțele chimice pot interacționa între ele reacţiona și transformate în alți compuși. În chimie puteți numi o astfel de reacție Ecuația de reacție reprezinta. Acest lucru este, de asemenea, adesea numit Schema de reacție desemnat. Vă scrieți materialele inițiale în stânga și rezultatul final cu simbolurile elementelor respective în dreapta. Apoi conectați cele două părți cu o săgeată care indică direcția reacției.
De asemenea, trebuie să vă asigurați că ecuația reacției este corectă stoichiometric este configurat. Aceasta înseamnă că există aceeași cantitate de substanțe pe partea stângă a ecuației ca pe partea dreaptă. De asemenea, trebuie Taxa totală să fie la fel pe ambele părți. Materialele de pornire, adică materialele din partea stângă a ecuației, se numesc materii prime și rezultatul final se numește produse.
Ecuații de reacție
În ecuațiile de reacție, Eductele și Produse sunt în același raport stoichiometric unul cu celălalt. Deci, trebuie să existe la fel de mulți atomi în stânga ecuației ca în dreapta. Pentru a realiza acest lucru există numere stoichiometrice. Deoarece aceste numere sunt în fața substanței în ecuația reacției, așa vor face și ele coeficienți stoichiometrici numit.
Coeficienți stoichiometrici
Coeficienți sunt în fața atomului sau moleculei respective și indică cât de mult din substanță este necesar pentru reacție. Numărul 1 nu este scris. Numărul stoichiometric poate fi, de asemenea, în Aluniță de unitate să fie interpretat. În capitolul privind arderea metanului ne uităm la coeficient folosind un exemplu.
index
Există, de asemenea, index într-o ecuație de reacție. Indică câți atomi identici sunt legați într-o moleculă. Cu toate acestea, trebuie să aveți grijă să nu modificați nimic în indicele unei molecule atunci când setați o schemă de reacție. Altfel ar rezulta o conexiune diferită și astfel o substanță complet diferită. Dacă doriți să modificați cantitatea din ecuația chimică, utilizați întotdeauna stoichiometric Coeficienți.
Arde metan
La o combustie materia primă reacționează cu oxigenul și apa este creată ca un produs secundar. Materialul nostru de pornire, care urmează să fie ars, este o moleculă de metan.
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
metan (CH4) are un număr stoichiometric în această ecuație a reacției chimice. Nu trebuie să fie scris. În plus, hidrogenul are un indice 4. Acest lucru înseamnă că 4 atomi de hidrogen diferiți sunt legați de un atom de carbon.
În Eșantion de reacție Pentru un metan (CH4), două molecule de oxigen (O2) sunt necesare pentru ardere. Puteți vedea că există și patru atomi de oxigen pe partea dreaptă datorită unei molecule de dioxid de carbon (CO2) și a două molecule de apă (H20). Atomii de oxigen dintre reactanți și produse sunt egali și astfel echilibrați. Numărul de atomi de carbon (C) și atomi de hidrogen (H) este, de asemenea, același în stânga și în dreapta.
De asemenea, puteți găsi ecuația reacției în Alunita de unitate interpreta. Un mol de metan reacționează cu doi moli de oxigen pentru a forma un mol de dioxid de carbon și doi moli de apă.
Săgeată de reacție
Există, de asemenea, mai multe într-o ecuație de reacție Săgeți de reacție, pe care îl puteți folosi în ecuațiile reacției chimice. Pe de o parte, există săgeata normală care vă arată direcția reacției. În exemplul de mai jos puteți vedea că doi atomi de sodiu și o moleculă de clor reacționează pentru a forma două particule de clorură de sodiu.
2 Na + Cl2 2 NaCI
Reacția se desfășoară de la stânga la dreapta.
Puteți utiliza și așa-numitul Reacții de echilibru harta cu o săgeată dublă.
I2 + H2 2 HI
Aici reacția nu este complet unidirecțională. Iodul reacționează cu hidrogenul pentru a forma iodură de hidrogen, dar acesta se descompune și în componentele sale. Reacția chimică se desfășoară de la stânga la dreapta și de la dreapta la stânga. În articolul despre legea acțiunii în masă vă arătăm cum să utilizați substanța chimică echilibru ecuația reacției poate fi determinată mai precis și chiar calculată.
Stabiliți ecuația reacției
Sunt diferite Tipuri de ecuații de reacție în chimie. Unele dintre ele ar fi reacțiile redox, arderea, substituția, reacția acid-bazică sau precipitația. Toate acestea au altele caracteristici și aleargă în moduri diferite. De exemplu, materia primă reacționează întotdeauna cu oxigenul în timpul arderii și subprodusul este întotdeauna apă.
Astfel, este foarte dificil procedura generală pentru stabilirea ecuațiilor de reacție. Aproximativ, totuși, puteți efectua oricând pașii următori pentru a vă apropia de ecuația reală.
Pe de o parte, puteți defini diferiții parteneri de reacție și puteți determina ce reacționează ca materie primă și ce substanță este rezultatul. Puteți face acest lucru într-o așa-numită substanță chimică Ecuația cuvântului ține-te bine. O ecuație de cuvânt ar fi, de exemplu:
Hidrogen + apă oxigenată
De asemenea, puteți defini săgeata imediat întrebându-vă care dintre ele Direcționează reacția expiră sau dacă este o reacție de echilibru. În cazul nostru, hidrogenul reacționează cu oxigenul pentru a forma apă.
Acum puteți converti cuvântul ecuație în Notare simbol convertiți pentru ecuația reacției. Pur și simplu utilizați simbolurile elementelor țesăturilor.
H + O H20
Acum trebuie să știi asta hidrogen nu apare individual și oxigen în condiții normale există, de asemenea, ca o conexiune între doi atomi de oxigen. Acest lucru ar avea ca rezultat:
H2 + O2 H2O
Echilibrați ecuația reacției
Ecuația de reacție tot trebuie să te echilibrezi stoichiometric. Asta înseamnă că numărul de atomi trebuie să fie același la dreapta și la stânga.
Pentru hidrogen și asta ar fi adevărat, doar cu oxigen Din nefericire nu. Există doi atomi în stânga eductelor și doar unul dintre produse.
Aveți nevoie de doi atomi de oxigen pe partea dreaptă, așa că scriem un 2 ca număr stoichiometric în fața apei.
H2 + O2 2 H2O
Cand Rezultat există prea mult hidrogen în ecuația reacției. Doi atomi de hidrogen nu pot forma patru. Trebuie să compensați acest lucru și rezultatul este:
2 H2 + O2 2 H2O
Aceasta ar fi ecuația de reacție echilibrată stoichiometrică. încărca nu trebuie să compensați aici, deoarece toți atomii sunt prezenți cu o sarcină neutră.
Exemple de reacții
În această secțiune vă vom arăta câteva dintre cele importante Ecuații de reacție pe.
Una dintre cele mai importante ecuații este cea a fotosinteză . Dioxidul de carbon (CO2) reacționează cu apa (H2O) pentru a forma glucoză (C6H12O6) și oxigen (O2):
6 CO2 + 6 H20 C6H12O6 + 6 O2
Trebuie să țineți cont de faptul că reacția poate fi realizată numai cu ajutorul ușoară expiră.
În jurul Sare de masă (NaCl) aveți nevoie de sodiu (N) și clor (Cl).
2 Na + Cl2 2 NaCI
Pentru amoniac (NH3) aveți nevoie de azot (N) și hidrogen (H):
N2 + H2 NH3
Fabricarea metalelor fier (Fe) apare prin oxid de fier natural (Fe2O3), care reacționează cu monoxid de carbon (CO) pentru a forma fier și dioxid de carbon.
Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
Vă arătăm, de asemenea, ecuația reacției pentru a Eșantionul lui Fehling în acest videoclip .
Informații suplimentare despre ecuația reacției
În Ecuația de reacție poate fi pus între paranteze după elementele respective Scrisoare stand. Aceasta vă arată în ce stare agregată este elementul. L înseamnă lichid, g pentru gaz și s pentru solid.
Aplicat la reacția noastră de exemplu, ar arăta astfel:
Hidrogenul și oxigenul gazos reacționează pentru a forma apă lichidă.