Energia în reacțiile chimice în chimia ajutorului pentru învățarea lexicului studenților
Într-o reacție chimică, conversiile de material și energie au loc simultan. Energia poate fi absorbită (endotermă) sau eliberată (exotermă). Pentru ca substanțele să poată reacționa între ele, acestea trebuie activate în prealabil prin furnizarea de energie de activare.
Conversii de energie în reacții chimice
Fiecare reacție chimică este legată de conversii de energie. Deci z. B. La arderea lemnului, energia chimică stocată în lemn este transformată în energie termică și energie luminoasă, care sunt eliberate în mediu sub formă de căldură și lumină. În același timp, reacțiile chimice sunt, de asemenea, asociate cu transformarea substanțelor. Arderea are loc odată cu consumul de oxigen, prin care se produc în principal dioxid de carbon și apă.
În reacția chimică de descompunere a apei și, de asemenea, în formarea apei, z. B. să observe fenomene energetice. Descompunerea apei este posibilă numai cu o alimentare constantă de energie. Energia electrică este transformată în energie chimică a substanțelor hidrogen și oxigen. De îndată ce curentul electric este oprit, formarea de hidrogen și oxigen - adică reacția chimică - se oprește.
Sinteza apei implică o conversie a energiei chimice a hidrogenului și a oxigenului în energie termică și energie luminoasă. Odată pornit prin aprindere, apa se formează atât timp cât sunt disponibili hidrogen și oxigen (reacție oxidrogen).
Reacțiile chimice sunt întotdeauna asociate cu conversii de energie. În reacțiile chimice, energia chimică a materiilor prime este transformată în energie termică, energie luminoasă, energie electrică sau mecanică și se emite sub formă de căldură, lumină, energie electrică sau lucru mecanic sau invers.
Se face distincția între reacțiile exoterme (ex = către exterior, term = căldură) și reacțiile endotermice (endo = spre interior), în funcție de faptul dacă trebuie adăugată sau eliberată energie termică ca căldură.
Arderea unui sparkler este o reacție exotermă.