Fabricat din azot și metal ...
În limbajul cotidian, termenul sare înseamnă sare de masă, care joacă un rol major în gospodărie. În chimie, substanțele sunt numite Săruri care sunt alcătuite din cationi încărcați pozitiv și anioni încărcați negativ și, în stare solidă, intră într-o legătură ionică și formează o rețea ionică. Conform acestei definiții, majoritatea solidelor anorganice sunt săruri. Sărurile includ, de exemplu, carbonații, clorurile, nitrații, fosfații sau sulfații. Ele apar în natură în cantități mari în minerale și formează adesea cristale frumos formate.
 |  |
| Sarea de rocă este formată din clorură de sodiu. | Tencuiala din Paris constă din sulfat de calciu dihidrat. |
Halogenuri poate fi produs în laborator prin reacția directă a unui metal cu un halogen. Dacă vata de fier este arsă în clor, se formează clorură de fier maro sub aspectul focului. Dacă aluminiul este lăsat să reacționeze cu brom, bromura de aluminiu sare este creată într-un mic foc de artificii. Reacția sodiului în clor dă clorură de sodiu.
Oxizi poate fi reprezentat prin arderea metalelor cu oxigen. sulfurăe obținută prin reacția metalelor cu sulf în reacția sulfură. Din azot și o cutie metalică Nitruri, din fosfor Fosfide, din carbon Carburi iar din seleniu Selenide legume și fructe.
Când metalele sau oxizii lor reacționează cu acizii, sarea corespunzătoare a acidului se formează întotdeauna. De exemplu, clorurile sunt obținute din reacția unui metal cu acidul clorhidric. Sulfatii se formeaza atunci cand reactioneaza cu acidul sulfuric. Nitrații corespunzători se obțin cu acid azotic.
Unele săruri sunt aprobate ca aditivi alimentari. Au un gust sărat sau sărat până la amar. Alte săruri, cum ar fi cianura de potasiu sau oxidul de arsenic (III), pe de altă parte, sunt foarte toxice. Există chiar săruri explozive, de exemplu sărurile acidului picric. Cei mai importanți acizi și sărurile lor sunt enumerate aici:
| Denumirea acidului | Numele sărurilor lor | exemplu |
| Acid formic | Formate | Formiat de sodiu (E 237) |
| Acid ascorbic | Ascorbați | Ascorbat de sodiu (E 301) |
| Acid prusic | Cianură | Cianură de potasiu (cianură) |
| Acid cloric | Clorati | Clorură de potasiu |
| Acid citric | Citrati | Citrat de sodiu (E 331) |
| acid acetic | Acetați | Acetat de potasiu (E 261) |
| Acid hidrofloric | Fluorură | Fluorură de calciu |
| acid carbonic | Carbonati | Carbonat de calciu (E 170) |
| Acid lactic | Lactate | Lactat de sodiu (E 325) |
| acid fosforic | Fosfați | Fosfat de sodiu (E 339) |
| acid clorhidric | Cloruri | Clorură de sodiu (sare de masă) |
| acid azotic | Nitrații | Azotat de potasiu (E 252) |
| acid sulfuric | Sulfati | Sulfat de calciu (gips) |
| Acid tartaric | Tartrates | Tartrat de sodiu (E 335) |
1. Reacția a două elemente: Sodiul reacționează cu clorul
Metal + sare nemetalică
2 Na + Cl2 2 Na + + 2 Cl -
2. Metalul de bază reacționează cu acidul: sodiul reacționează cu acidul clorhidric
Metal de bază + sare acidă + hidrogen
2 Na + 2 HCI (aq) 2 Na + + 2 Cl - + H2
3. Oxidul metalic reacționează cu acidul: oxidul de cupru (II) reacționează cu acidul clorhidric
Oxid metalic + sare acidă + apă
CuO + 2 HCI (aq) Cu 2+ + 2 Cl - + H2O
4. Neutralizarea acidului și a bazei: Acidul clorhidric reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu
Acid + sare de bază + apă
HCI (aq) + NaOH (aq) Na + + Cl - + H2O
5. Oxidul nemetalic reacționează cu soluția caustică: Dioxidul de carbon reacționează cu soluția de sodă caustică
Oxid nemetalic + sare de leșie + apă
CO2 + 2 NaOH (aq) 2 Na + + CO3 2- + H2O
6. Sarea reacționează cu acidul: Carbonatul de sodiu reacționează cu acidul clorhidric
Sare + acid mai puternic Sare de acid mai puternic + acid mai slab
Na2CO3 + 2 HCI (aq) 2 Na + + 2 Cl - + H2CO3
Sare + acid acid sare + acid volatil
2 NaCI + H2SO4 (aq) 2 Na + + SO4 2 - + 2 HCI
7. Schimb ionic între săruri: detectarea clorurii cu azotat de argint
Sare AB + Sare CD Sare CB puțin solubilă + Sare AD
NaCI (aq) + AgNO3 (aq) Ag + (s) + Cl - (s) + Na + (aq) + NO3 - (aq)
Reacția are loc atunci când una dintre cele două săruri formate este puțin solubilă și precipită sub formă de precipitat (e). O sare dublă se poate forma și din două săruri conform schemei de reacție AB + CB reacționează la ACB.