Fenolftaleina - Biologie
Busolă moleculară pentru alinierea celulelor
Ceea ce face ca frunzele să îmbătrânească toamna
Democrația bibilicilor vultur
Mediul lui Ekembo: Oamenii au trăit și în peisaje deschise
| Genetica | Agricultură, silvicultură și creșterea animalelor
Soiul de grâu a fost creat prin traversarea ierburilor sălbatice
| Genetica | Agricultură, silvicultură și creșterea animalelor
Orzul Pangenom: Reper pe drumul către planta de sticlă
Cu aport redus de alimente, durată de viață mai lungă
Metoda fără animale prezice toxicitatea nanoparticulelor
Migrația celulară: funcția nou descoperită a unei proteine cunoscute
Fenolftaleina
solid de culoare albă până la galben pal, cristalin, fără gust și fără miros [1]
Fenolftaleina este unul dintre cei mai renumiți indicatori de pH și a fost prezentat pentru prima dată în 1871 de Adolf von Baeyer. [5] Numele este compus din fenol și anhidridă ftalică. Fenolftaleina este un colorant trifenilmetanic și formează compusul de bază din familia ftaleinelor. Sulfonftaleina corespunzătoare este roșu fenol. La o valoare a pH-ului mai mică de 0, o soluție apoasă de fenolftaleină este roșu-portocalie [6], la o valoare a pH-ului de la 0 la aproximativ 8,2 este incoloră. La o valoare a pH-ului mai mare, soluția devine roz-violet, prin care devine din nou incoloră la o valoare a pH-ului de aproximativ 13.
prezentare
Într-o acilare Friedel-Crafts, doi echivalenți de fenol și unul echivalent de anhidridă ftalică reacționează în prezența unor cantități mici de acid sulfuric concentrat sau clorură de zinc:
utilizare
Fenolftaleina a fost utilizată ca laxativ mai mult de o sută de ani înainte de a se descoperi că este potențial cancerigenă. Cu toate acestea, cantitățile mici utilizate atunci când sunt utilizate ca indicator nu sunt periculoase. În construcție, soluția de fenolftaleină este utilizată pentru a vizualiza adâncimea de carbonatare pe beton și pentru a determina dacă suprafețele tencuite nou (suprafețe cu o valoare a pH-ului mai mică de 8,5) pot fi recapate.
Fenolftaleina redusă este utilizată în testul Kastle Meyer pentru a detecta urme de sânge în criminalistică.
caracteristici
Fenolftaleina este o pulbere cristalină albă și este practic insolubilă în apă. Este utilizat mai ales într-o soluție alcoolică de 1%. Este un acid slab în sine.
Fenolftaleina are o valoare pKa de 9,7. Dacă intervalul de tranziție este determinat cu un raport acid/bază de 10: 1 la 1:10, ecuația Henderson-Hasselbalch oferă un interval de tranziție de pH = pKa ± 1 (8,7 până la 10,7). La o valoare a pH-ului de la 0 la aproximativ 8,2 fenolftaleina dizolvată este incoloră, la o valoare a pH-ului mai mare soluția devine roșu-violet, în domeniul puternic alcalin, la o valoare a pH-ului apropiată de 14, devine din nou incoloră. Prin urmare, este potrivit pentru indicarea titrării soluțiilor de bază, de exemplu.
Schimbarea structurii și culorii
În funcție de pH-ul soluției, fenolftaleina își schimbă structura și astfel culoarea.
| H3In + | H2In | În 2− | În (OH) 3− |
| 12.0 | |||
| roșu | incolor | roz mov | incolor |
În domeniul pH-ului până la aproximativ 7,5, acesta este în forma sa incoloră, de bază neîncărcată (H2In, A în desen). Într-o soluție mai bazică, protonii sunt separați de cele două grupări hidroxil (B1). Într-o structură de graniță mezomerică rezultată este o sistemul chinoid prezent ca cromofor (In 2−, B2). Aceasta este structura colorată a indicatorului. Într-un mediu foarte puternic de bază, un grup OH se atașează la atomul central de carbon, ceea ce face imposibilă realizarea structurii cromoforului (In (OH) 3−, C). Fenolftaleina revine la culoare într-o soluție puternic acidă. Inelul lactonic este scindat de H +. O sarcină pozitivă se formează pe atomul central de carbon, care este sp²-hibridizat cu acesta și astfel este stabilizat din nou de forma de graniță mezomerică.
Dacă luați în considerare ecuația reacției (A) la (B), legea acțiunii de masă arată clar de ce schimbarea culorii are loc atât de repede:
Se aplică următoarele (constantă Ks, prin care concentrația cvasi-constantă de apă este inclusă în Ks)
Concentrația ionilor H3O + este de un ordin de mărime diferit. Este ridicat pentru soluțiile acide, echilibrul este pe partea lui (A). Dar de îndată ce concentrația de H3O + devine foarte mică sau concentrația de OH - devine mare, concentrația de (B) trebuie să crească masiv din cauza constanței termenului. Deoarece (B) apare din (A), concentrația de (A) devine extrem de mică - schimbarea culorii are loc foarte repede.
Dovezi individuale
- ↑ 1,01,1 Thieme Chemistry (Ed.): RÖMPP Online - Versiunea 3.5. Georg Thieme Verlag KG, Stuttgart 2009 .
- ↑ 2,02,12,22,3 intrare la Fenolftaleina în baza de date GESTIS a substanțelor IFA, accesată la 3 martie 2008 (este necesar JavaScript).
- ↑ 3.03.1Fenolftaleina la ChemIDplus.
- ↑ 4.04.1
- ^ The New Encyclopæedia Britannica; Micropæedia Vol. VII; Ediția a XV-a; Enciclopedia Britanică, Inc. (1974).
- ↑Fenolftaleina la Seilnacht.com, accesat pe 4 februarie 2013.
Link-uri web
Culorile utilizate în acest articol sunt afișate diferit pe fiecare monitor și nu sunt obligatorii. Aceasta oferă posibilitatea de a calibra aproximativ reprezentarea cu mijloace pur vizuale imagine de test adiacentă: Dacă apare o literă pe una sau mai multe dintre cele trei zone gri (șablon: "Rorlage:" pentru roșu, șablon: "GVorlage:" pentru verde sau șablon: "BVorlage:" pentru albastru), corectarea gamma a monitorului corespunzător Canalul de culoare poate fi corectat. Imaginea este setată la o valoare gamma de 2,2 - cea mai comună valoare pentru computerele compatibile IBM. Computerele Apple Macintosh, pe de altă parte, utilizează până la [[Mac OS X v10.5 | System 10.5 (șablon: "Șablon Leopard:")]] un șablon standard: SSig o valoare gamma de 1,8, deoarece [[Mac OS X v10.6 | Sistem 10.6 (șablon: "Șablon Snow Leopard:")]], se utilizează Gamma 2.2.