Grupa 11 Decolorarea colei și a cocsului dietetic, detectarea zahărului - PDF Descărcare gratuită
Universitatea Phillipps din Marburg Isabelle Kuhn Chimie organică Bază Stagiu de formare a cadrelor didactice WS 2006/07 Conducător stagiu: Dl. Reiss Reacție: Grupa 11: Decolorarea colei și a cocsului dietetic, detectarea zahărului Produse chimice: Substanțe utilizate Simboluri de pericol Fraze R și S Utilizare în dieta școlară -Cola - - Cola nelimitat - - cărbune activ nelimitat - - Nivel secundar I CuSO 4 5 H 2 O Xn, NR 22-36/38 Potasiu-Narium-Tatrat (sare Seignette) S 2-22 Nivel secundar I - - Nivel secundar I Hidroxid de sodiu CR 35 S 1/2-26-37/39-45 Nivel secundar I apă distilată - - Fehling nelimitat I: 7 g CuSO 4 5 H 2 O dizolvat în 100 ml dist. Apă. Fehling II: 35 g tartrat de sodiu potasiu și 10 g hidroxid de sodiu dizolvat în 100 ml dist. Apă. Reactivul lui Fehling: Amestecând aceleași volume de Fehling I și Fehling II rezultă o soluție albastru intens.
Materiale: pahare, filtru pliat, pâlnie, placă de încălzire, pietre fierbe sau agitare pește, balon Erlemeyer Configurare: Experimentul 1: filtru pliat, pâlnie, balon Erlenmeyer Pahar (cu cola și cărbune activ) placă fierbinte cola vs. Filtru pliat Cola light, pâlnie, pahar de vas Erlenmeyer (cu lampă Cola și cărbune activat) Placă de încălzire Experimentul 2: Balon Fehling I Erlenmeyer Fehling II Placă de încălzire placă de încălzire Erlenmeyer
Procedură: Experimentul 1: Puneți 100 ml din fiecare dintre cele două soluții diferite de cola în două pahare. Decolorați cu ambele soluții adăugând aproximativ 4g de cărbune activ și fierbând timp de 15 minute. Amestecul este apoi filtrat printr-un filtru pliat. Experimentul 2: În primul rând, 10 ml Fehling I și 10 ml Fehling II sunt plasate într-un balon Erlenmeyer și agitate bine. Acum adăugați pietre fierbe și 10 ml (decolorat) Cola (din experimentul anterior). Aduceți acest amestec la fierbere pe placa de încălzire. Același experiment este apoi efectuat din nou cu dieta cola decolorată din experimentul 1. Observație: Experimentul 1: Când gătiți cele două cola cu cărbune activ, nu observați nicio diferență între ele. În ambele cazuri, cărbunele activ este inițial o soluție maro închis până la negru în care pluteste cărbunele activ. După fierbere se toarnă peste un filtru pliat și se dovedește că filtratul ambelor soluții este limpede și un reziduu negru (cărbune activ) rămâne în filtru (vezi fotografia A). O cola decolorată Decolorat Colalight Experiment 2: Dacă puneți Fehling I și II într-un balon Erlenmeyer, această soluție devine albastru închis (vezi fotografia B). B.
De îndată ce adăugați cola decolorată, puteți vedea că soluția cu cola devine puțin mai întunecată, dar că lumina cola nu o schimbă (foto C). Cola light Cola C Cu toate acestea, atunci când cele două soluții sunt încălzite, această observație este clar întărită. Soluția cu lumina Cola este încă albastru închis, deci nu a schimbat culoarea (vezi fotografia D). Soluția cu cola, cu toate acestea, este acum de culoare roșu închis (vezi fotografia E). D E Eliminarea: Soluțiile din deșeurile anorganice, filtrul pliat și conținutul acestuia se usucă în coșul de deșeuri solide. Analiză tehnică: Informații generale despre cola: La 8 mai 1886, farmacistul Dr. John S. Pemperton a produs un sirop în Atlanta care, amestecat cu apă de sodă, a fost inițial destinat durerilor de cap, oboselii, balonării și oboselii. În căutarea unui „panaceu”, Pemperton a produs Coca-Cola din apă, zahăr, nuci de cola, frunze de tufă de coca și unele arome (naturale) care sunt încă „păstrate în secret oficial”. Coca-Cola a început un triumf de nedescris în peste 160 de țări din întreaga lume și este acum cea mai cunoscută și mai populară băutură răcoritoare din lume.
Formula structurală a acestui complex este după cum urmează: După adăugarea cola, se formează un oxid de cupru roșu-maroniu deoarece, așa cum am menționat deja, zahărul este conținut în cola. Deoarece Diet Cola conține doar înlocuitori de zahăr, testul de zahăr conform lui Fehling este negativ. Proba Fehling folosește reactivitatea aldehidelor față de ionii Cu 2+, care au un efect oxidant slab în soluțiile alcaline. Se pune întrebarea de ce este utilizat complexul de cupru și nu doar o soluție de Cu 2+. Pe lângă ionii de cupru, soluția Fehling conține tartrații ca agenți de complexare, prin care