Hidrogen, proprietăți chimice, efecte asupra sănătății și mediului
Proprietăți chimice - Efectele hidrogenului asupra sănătății - Efectele hidrogenului asupra mediului
Masă atomică
Electronegativitatea Pauling
Masa volumică
0,0899,10 -3 g.cm -3 la 20 ° C
Temperatură de topire
Temperatura de fierbere
Raza atomică (Van der Waals)
Raza ionică
Izotopi
Deuteriu și tritiu (1 și respectiv 2 neutroni)
Configurare electronică
Prima energie de ionizare
Descoperire:
În 1671 de Boyle. Cavendish își studiază proprietățile. Lavoisier îi dă numele.
Abundenţă:
Este cel mai abundent element din univers și al treilea cel mai abundent element de pe glob.
Hidrogen
Primul element din tabelul periodic. În condiții normale, este un gaz incolor, inodor și fără gust, alcătuit din molecule diatomice, H2. Atomul de hidrogen, simbolul H, este alcătuit dintr-un nucleu cu o unitate de sarcină pozitivă și un electron. Numărul său atomic este 1 și greutatea sa atomică este 1,00797. Este o componentă majoră a apei și a tuturor materiilor organice și este răspândită pe scară largă nu numai pe pământ, ci și în întregul univers. Există trei izotopi ai hidrogenului: protiu, masa 1, găsit în peste 99,98% din elementul normal; deuteriul, masa 2, găsit în natură la aproximativ 2%, și tritiul, masa 3, care apare în cantități mici în natură. De asemenea, poate fi produs în mod artificial prin diferite reacții nucleare.
Utilizări: Cea mai importantă utilizare a hidrogenului este pentru sinteza amoniacului. Utilizarea hidrogenului este extinsă rapid în îmbunătățirea combustibilului, cum ar fi descompunerea hidrogenului (hidrocraparea) și în eliminarea sulfului. Cantități mari de hidrogen sunt consumate în hidrogenarea catalitică a uleiurilor vegetale nesaturate pentru a obține grăsimi solide. Hidrogenarea este utilizată la fabricarea substanțelor chimice organice. Cantități uriașe de hidrogen sunt folosite ca combustibili pentru rachete, în combinație cu oxigen sau fluor și ca combustibil pentru rachete alimentat cu energie nucleară.
Proprietăți: Hidrogenul comun are o greutate moleculară de 2.01594. Ca un gaz, are o densitate de 0,071g/l la 0 ° C și 1 atmosferă. Densitatea sa relativă, comparativ cu cea a aerului, este de 0,0695. Hidrogenul este cel mai inflamabil dintre toate substanțele cunoscute. Hidrogenul este puțin mai solubil în solvenți organici decât în apă. Multe metale absorb hidrogenul. Absorbția hidrogenului de către oțel poate duce la fragilizarea oțelului, ceea ce duce la defecte ale echipamentelor de proces chimic.
La temperatura normală, hidrogenul nu este o substanță foarte reactivă, decât dacă a fost activat într-un fel; de exemplu, printr-un catalizator adecvat. La temperaturi ridicate, este foarte reactiv.