Permanganat de potasiu; Noapte de frânghie
0,2 mg/m 3 U (TRGS 900)
2.703 g/cm 3
+357 ° C (descompunere + 550 ° C)
100g H2O se dizolvă 6,43 g (L)
Cristale purpurii închise sau verzui strălucitoare
Solidele oxidante 2
Toxicitate acută orală 4
Coroziunea pielii 1C
Leziuni oculare grave 1
Toxicitate asupra funcției de reproducere (d) 2
Spec. Organ de țintă tox. repeta 2
Vas de apă. acută/cronică 1
GHS 03
GHS 05
GHS 07
GHS 08
GHS 09
Pericol
Permanganatul de potasiu oxidează pielea, îmbrăcămintea și multe alte substanțe, așa că trebuie să lucrați curat. Ochelarii de protecție, mănușile de protecție și halatele de protecție sunt absolut necesare. Datorită posibilelor efecte reprotoxice (categoria D 2), se recomandă efectuarea experimentelor doar cu participanți cu stagiu experimentat. Mamei însărcinate sau care alăptează nu li se permite să lucreze cu această substanță. În caz de înghițire, pot apărea simptome de otrăvire sau arsuri chimice ale membranelor mucoase. Permanganatul de potasiu nu este un exploziv, dar poate fi utilizat pentru fabricarea unor astfel de substanțe (notificare legală). Se recomandă ca școlile să țină un inventar al cantităților în stoc.
Evaluări ale riscurilor
GBU experimentează soluții de permanganat de potasiu
GBU Fabricarea oxigenului din permanganat de potasiu
Permanganatul de potasiu formează cristale metalice violete sau verzi. Acestea se dizolvă doar moderat în apă, creând o soluție intens violet. Datorită efectului său oxidant, transformă pielea și textilele în maro. Acest lucru creează pete de oxid de mangan (IV) maro, dificil de îndepărtat. Petele de pe piele dispar după câteva zile și rămân permanent pe textile. Permanganatul de potasiu distruge substanțele mirositoare și are un efect bactericid.
Cristalele de permanganat de potasiu au o strălucire purpurie sau o strălucire verde metalică.
Culoarea puternică, violetă din soluții este cauzată de anionul permanganat, care se află în starea de oxidare + VII. Dacă așezați câteva cristale de permanganat de potasiu la baza unei soluții, culoarea soluției se schimbă treptat fără a mișca lichidul. Acest fenomen de amestecare independentă a diferitelor substanțe se numește difuzie:
Fenomen de difuzie într-o soluție de permanganat de potasiu.
Peste 240 ° C, descompunerea are loc cu eliminarea oxigenului. Se obțin manganat de potasiu, manganit și oxigen. Dacă această reacție se efectuează într-o eprubetă, oxigenul poate fi detectat cu ajutorul probei de cip.
Permanganatul de potasiu reacționează cu acidul clorhidric pentru a produce clor gazos:
Permanganatul de potasiu poate fi obținut din dioxid de mangan și hidroxid de potasiu într-un proces în mai multe etape:
Osmoza: un tub de dializă este destinat moleculelor de apă și ionilor permanganat de potasiu
permeabil. Este semi-permeabil, molecule mai mari, cum ar fi zahărul, nu pot trece.
Permanganatul de potasiu este adesea necesar ca agent oxidant în reacțiile organice și sinteze. Se folosește pentru îndepărtarea manganului în tratarea apei. În analiza dimensională este utilizat pentru a determina numeroase substanțe. În medicină este utilizat ca dezinfectant și ca antidot pentru otrăvirea cu cianură, cianură de hidrogen, opiu, morfină, fosfor și pentru mușcăturile de șarpe. De asemenea, este potrivit ca fungicid și bactericid pentru pomi fructiferi sau măslini. În trecut, un amestec exploziv a fost făcut din permanganat de potasiu și pulbere de magneziu, care a ars cu o lumină puternică. Această pudră de bliț a fost precursorul blițului electronic modern pentru fotografie.
La reacția unei soluții de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric cu 30%
Soluție de peroxid de hidrogen, ionii Mn (VII) sunt reduși la ioni Mn (II) (incolori).