Plumb periodic

Cristale de plumb în soluție de acetat de plumb

Dacă agățați o granulă de zinc într-o soluție de acetat de plumb, se formează cristale de plumb.

Comparativ cu alte metale grele, plumbul este relativ nobil, face parte din tensiunea dintre staniu și tungsten. Metalele de bază precum zincul precipită plumbul elementar dintr-o soluție de sare de plumb, care poate fi recunoscută prin formarea de cristale de plumb lungi, asemănătoare copacilor.

În aer, plumbul devine gri ca urmare a oxidării. Se formează oxid de plumb (II) PbO și hidroxid de plumb Pb (OH) 2. Acesta din urmă reacționează cu dioxidul de carbon din aer și formează carbonat de plumb (II) de bază Pb (OH) 2 • 2PbCO3, care protejează metalul de mai jos de coroziune suplimentară.

În cazul unui incendiu pe un acoperiș îmbrăcat cu plumb, plumbul se topește ușor datorită punctului său de topire scăzut, care este în jur de +327 ° C. Problema cu acest lucru nu este vaporii de plumb, deoarece plumbul are un punct de fierbere relativ ridicat de 1749 ° C. Există un alt pericol: plumbul lichid se oxidează atunci când este încălzit în aer; într-un foc este transformat parțial în oxid de plumb (II), care se transformă în culoarea galben deschis, ortorombică de la 488 ° C. Acesta a fost folosit ca pigment și a fost numit plumb negru. Astăzi această utilizare este interzisă: compușii cu plumb au un efect teratogen și pot provoca intoxicații acute sau cronice cu plumb atunci când sunt înghițite sau atunci când inhalează praf și fum. Oxidul de plumb galben (II) este instabil, se descompune treptat în aer sau cu acizi în oxid de plumb negru (IV). În Dezastru de incendiu la catedrala Notre-Dame de Paris Pe 15 aprilie 2019, un nor mare și galben de fum a putut fi văzut peste oraș, care conținea oxid de plumb (II) (sau oxid de zinc). Turnul de trecere, care s-a prăbușit în foc, a fost îmbrăcat cu câteva sute de tone de plumb împreună cu acoperișul ars al catedralei.

Cu clorul, plumbul reacționează la clorura de plumb (II), cu sulf la sulf (II):

Cu acidul fosforic, acidul fluorhidric, acidul sulfuric și acidul clorhidric, se formează un strat subțire de protecție din sărurile formate, astfel încât acizii nu mai pot reacționa cu metalul. Acidul azotic concentrat, dar și acidul sulfuric concentrat fierbinte, dizolvă rapid plumbul cu formarea sărurilor corespunzătoare. În soluțiile alcaline fierbinți, plumbul se dizolvă odată cu formarea plumbelor.

Introduceți hidrogen sulfurat în soluția de sare de plumb

Dacă treceți hidrogen sulfurat într-o soluție de sare de plumb (II), precipită sulfură de plumb maro-negru (II).

Compușii de plumb apar mai ales în starea de oxidare +2. Exemple sunt azotatul de plumb (II) sau acetat de plumb (II). De asemenea, acestea sunt rareori găsite în starea de oxidare +4, de exemplu în oxidul de plumb (IV) PbO2. Detectarea ionilor de plumb se poate face în diferite moduri:

• Compușii de plumb și mineralele de plumb pot fi reduse cu ușurință în testul tubului de lipit, un bob de plumb și un depozit de oxid galben de plumb pe carbon.
• Cu hidrogen sulfurat, soluțiile de sare de plumb formează sulfură de plumb (II), care este un precipitat maro-negru. În schimb, hârtia cu acetat de plumb este utilizată ca dovadă a hidrogenului sulfurat, de exemplu la producerea hidrogenului sulfurat din acid clorhidric și sulfură de fier. Hârtia devine maro-negru.
• Sărurile de plumb prezintă reacții tipice de precipitare: Cu acid clorhidric sau cloruri precum clorura de sodiu și potasiu, soluțiile apoase de sare de plumb (II) formează clorură de plumb (II), care precipită în soluție rece. Această sare de plumb este solubilă numai în apă fierbinte. La răcire, acesta se cristalizează sub formă de ace albe.

Clorura de plumb (II) la cristalizare

Clorura de plumb este solubilă numai în apă fierbinte; la răcire se cristalizează în ace albe.

Există alte reacții tipice de precipitații pentru detectarea plumbului:

• Dacă la o soluție de sare de plumb (II) se adaugă o soluție de cromat de potasiu, se produce cromat de plumb galben, insolubil (II). Acesta a fost folosit anterior ca pigment sub denumirea Chrome Yellow.
• Când se adaugă iodură de potasiu la o soluție de sare de plumb (II), precipită iodură de plumb galben (II). Plăcile hexagonale ale sării galbene de plumb sunt clar vizibile la microscop.

Iodura de plumb (II) ca precipitat și la microscop

Dacă adăugați puțină iodură de potasiu la o soluție de sare de plumb (II), precipită galben de iodură de plumb (II).

Conductele de apă care conțin plumb erau deja o problemă cu romanii, erau încă instalate în Europa Centrală până în 1970. În secolul al XX-lea, plumbul a fost eliberat în principal în mediu prin evacuarea mașinii. Plumbul tetraetil adăugat benzinei ca agent anti-lovitură a dus la poluare masivă în rândul ofițerilor de poliție rutieră și în agricultură. În sânge, plumbul se leagă de hemoglobina pigmentară din sânge și se distribuie astfel în tot corpul și în aproape toate organele. Formează fosfat de plumb în oase și dinți, care este depozitat mult timp. Timpul de înjumătățire este de până la 30 de ani. Aprins [37] Tipic pentru otrăvirea cu plumb sunt, prin urmare, și marginile negre pe linia gingiei. În cazul otrăvirii acute, anumite reacții enzimatice sunt inhibate. Anemia se dezvoltă. Simptomele includ vărsături, colici și insuficiență circulatorie. Ingerarea pe termen lung a unor cantități mici de săruri de plumb, de exemplu prin consumul de apă dintr-un vas vechi din faianță, care este glazurată cu vopsea roșie din plumb roșu, este insidioasă. Boala cronică a plumbului se manifestă prin oboseală, pierderea poftei de mâncare, cefalee, piele palidă sau slăbiciune musculară.

Utilizarea acetatului de plumb (II) ca „zahăr de plumb” în vinul ieftin a fost, de asemenea, problematică în trecut. Sarea de plumb a îndepărtat gustul amar al vinului. Consumul regulat de astfel de vinuri a dus deseori la otrăvirea cronică cu plumb. Această utilizare în alimente nu mai este de înțeles astăzi, este interzisă.

frecvență mai rar

Plumbul este de aproximativ șase ori mai puțin frecvent pe pământ decât cuprul sau zincul. Plumbul elementar apare foarte rar în formă naturală. Plumbul de la Garpenberg din Suedia prezintă plăci subțiri care pot fi îndoite cu ușurință.