Proprietățile speciilor chimice Superprof
9 decembrie 2017 ∙ 6 minute timp de citire
Folosiți proprietățile unei specii chimice pentru a o identifica
Reamintim: toate substanțele pure pot fi găsite în trei stări: solid, lichid sau gazos. Aceste corpuri pot trece de la o stare la alta în funcție de condițiile de temperatură și presiune.
Fiecare specie chimică se caracterizează prin propriile sale proprietăți și, prin urmare, face posibilă diferențierea acesteia de altele. Aceste proprietăți pot fi utilizate pentru a identifica o specie chimică de mai multe ori:
- Pentru a determina natura unei substanțe chimice necunoscute.
- Pentru a verifica natura unei substanțe chimice extrase dintr-un amestec.
- Pentru a verifica natura unei substanțe chimice obținute în timpul unei sinteze chimice.
Exemplu de proprietăți utilizate pentru identificarea unei specii chimice:
Temperatura de topire (pentru solide)
Punctul de topire este temperatura la care o substanță se schimbă de la o stare solidă la una lichidă.
Această temperatură este denumită Tf, dar poate fi denumită și Tfus sau θfus. Putem nota și numele corpului între paranteze. Temperatura de topire este specifică fiecărui corp.
Este folosit pentru a verifica puritatea unui corp.
Într-adevăr, pentru fiecare substanță se cunoaște punctul de topire. Dacă acest punct de topire scade, poate indica prezența impurităților în substanță. Pentru a studia temperatura de topire, există trei caracteristici de reținut:
- Punctul de topire poate fi utilizat pentru o substanță pură
- Temperatura de topire nu se aplică solidelor care nu se pot schimba în stare lichidă
- Temperatura de topire este o funcție a presiunii
Punctul de topire poate fi măsurat folosind o bancă Kofler.
Cum se măsoară temperatura de topire cu o bancă Köfler ?
Banca Köfler este o masă încălzită și gradată. Este o bancă încălzită de rezistențe. Căldura este distribuită inegal într-un gradient de încălzire, astfel încât să existe o parte rece și una mai caldă.
Două substanțe pure sunt folosite pentru calibrarea băncii, substanțele sunt avansate sub formă de pulbere până la topire și apoi se vede gradarea.
Unele temperaturi de topire:
- Heliu: -272,2 ° C
- Mercur: -38,8 ° C
- Apă: 0 ° C
- Plumb: 327,5 ° C
- Aur: 1064
- Uraniu: 1132
- Fier: 1538
- Tungsten: 3422
Temperatura de solidificare (pentru lichide)
Temperatura de solidificare este temperatura la care există o tranziție de la starea lichidă la starea solidă.
Adesea, răcirea ușoară transformă lichidul într-o stare solidă. De exemplu, solidificarea apei pure este de 0 ° C.
Punctul de fierbere (pentru lichide)
Aceasta este temperatura la care substanțele lichide devin gazoase.
Punctul de fierbere este o funcție a presiunii. Această temperatură permite identificarea substanțelor pure.
Unele temperaturi de fierbere:
- Mercur: 356 ° C
- Apă: 100 ° C
- Fier: 2750 ° C
- Aur: 3080 ° C
- Plumb: 1740 ° C
- Tungsten: 5660 ° C
Punct de rouă (pentru gaze)
Este temperatura în care un gaz devine lichid.
Notă: punctul de fierbere și punctul de rouă sunt identice.
| Apă | 0 ° C | 100 ° C |
| Mercur | -38,8 ° C | 356 ° C |
| Conduce | 327,5 ° C | 1740 ° C |
| Fier | 1538 ° C | 2750 ° C |
Densitatea
Densitatea unei specii este masa pe unitate de volum. Raportul dintre masă și volum ajută la identificarea unei substanțe. Se definește după cum urmează:
- m masa în kg
- și V, volumul exprimat în m 3 .