Reacții chimice (exemple simple)

Reacțiile chimice sunt o mare problemă pentru mulți studenți. Vrem să descriem ceea ce este de fapt ascuns în spatele unei astfel de ecuații de reacție chimică folosind câteva exemple simple. Acest articol aparține elementelor de bază ale chimiei.

În această secțiune vreau să vă explic câteva reacții chimice simple. Voi intra din nou în fundamentele importante ale chimiei într-o clipă pentru a înțelege exact aceste relații. Cu toate acestea, dacă aveți lacune majore în cunoștințele dvs. anterioare, vă recomand să citiți mai întâi următoarele articole:

Video cu reacții chimice:
Acest articol este disponibil și ca videoclip.

Note: Acesta este un alt videoclip pe tablă. A Este planificată o nouă ediție în HD. De asemenea, îl puteți accesa direct în secțiunea Video cu reacții chimice.
Probleme: Dacă aveți probleme de redare, accesați articolul Probleme video.

Înțelegerea ecuațiilor chimice

Toată lumea (ar trebui) să o știe din matematică: 2 + 3 = 5. Asta înseamnă: Valoarea din partea stângă a ecuației este aceeași cu cea din partea dreaptă a ecuației. Există, de asemenea, ecuații în chimie, așa-numitele ecuații de reacție. Cu toate acestea, acestea funcționează puțin diferit. În primul rând, există două forme „semnificative”, una ecuaţie să se instaleze în chimie. Prima este o notație formată din cuvinte (ecuația cuvântului). Acest lucru are avantajul că oamenii mai puțin versați în chimie pot înțelege ecuația. Oricine este mai apt în chimie descrie chimia Ecuația de reacție.

Notare text: cupru + oxigen → oxid de cupru
Ecuația de reacție: 1Cu + 1O → Cu1O1

Primul lucru pe care îl avem aici este notația textului pentru reacție: spune că cuprul și oxigenul devin oxid de cupru. Întregul lucru a fost notat într-o „notație chimică”. Aceasta înseamnă că un atom de cupru (atom de Cu) cu un atom de oxigen (atom de O) devine o unitate de oxid de cupru.

În primul rând, încercați să vă amintiți următoarele (sperăm că alte câteva exemple vă vor ajuta să înțelegeți): Numerele din fața simbolurilor - adică numerele cu majuscule - sunt numite Coeficienți desemnat. Acestea indică câte particule sunt convertite în timpul reacției. Numerele mici - numite și index - indică câți atomi sunt în substanța respectivă.

Înainte de a ajunge la exemple suplimentare, câțiva termeni importanți: În partea stângă a ecuației sunt Materie prima, de asemenea Eductele numit. Săgeata se numește Săgeată de reacție și indică direcția în care are loc reacția. Dacă aceasta indică în ambele direcții, reacția poate avea loc și în ambele direcții. În dreapta este și rezultatul reacției Produse numit.

Mai multe reacții chimice

Sper că ai memorat deja ceva de sus. Sperăm că alte câteva exemple vor oferi o înțelegere corectă. Două definiții mici nu ar trebui să vă fie reținute: o moleculă este o particulă care constă din doi sau mai mulți atomi. Un ion este un atom sau o moleculă încărcată electric. Dar nu trebuie să acordați prea multă atenție acestui lucru acum, doar că nu vreau să primesc e-mailuri de tipul „nici măcar nu știu cuvântul”.

Sodiu + clor → clorură de sodiu
2Na + 1Cl2 → 2NaCl

Explicație: Ecuația afirmă că 2 atomi de sodiu și 1 moleculă de clor formată din 2 atomi de clor reacționează pentru a forma clorură de sodiu 2NaCl. Atentie capcană: Rezultatul 2NaCl spune că reacția produce 2 ioni de sodiu și 2 ioni de clorură și nu (.) Două molecule de clorură de sodiu!

Azot + hidrogen → amoniac
N2 + 3H2 → 2NH3

Explicație: 1 moleculă de azot formată din 2 atomi de azot și 3 molecule de hidrogen cu 2 atomi de hidrogen fiecare devin amoniac. Amoniacul este format din 2 atomi de azot și 2,3 = 6 atomi de hidrogen.

Sfat de control pentru ecuații chimice

Există un mic „truc” pentru a verifica corectitudinea reacțiilor chimice. Deoarece numărul de atomi trebuie să fie același pe ambele părți ale ecuației chimice. Vă vom arăta acest control al numerelor atomice pentru cele trei exemple. În primul rând, vă voi da ecuația de sus. Pentru o imagine de ansamblu mai bună, scriu din nou toate numerele în ecuație, de asemenea pe cele „individuale” care sunt adesea lăsate deoparte. Apoi, numărul de facturi atomice:

Ecuația originală: 1Cu + 1O → Cu1O1
Rescris un pic: 1Cu1 + 1O1 → 1Cu11O1
Calcul atomic: 1 1 + 1 1 → 1 (1 + 1)
Calculul atomului: 2 → 2

Ecuația originală: 2Na + 1Cl2 → 2NaCl
Un pic rescris: 2Na1 + 1Cl2 → 2Na1Cl1
Calcul atomic: 2 1 + 1 2 → 2 (1 + 1)
Calculul atomului: 4 → 4

Factură originală: N2 + 3H2 → 2NH3
Rescris un pic: 1N2 + 3H2 → 2N1H3
Calcul atomic: 1 2 + 3 2 → 2 (1 + 3)
Calculul atomului: 8 → 8