Reacții chimice în ajutoarele de învățare a dicționarelor de chimie
Reacțiile chimice sunt procese în care din materiile prime apar substanțe noi, produse de reacție cu proprietăți noi. Există o conversie a materiei, care este întotdeauna asociată cu o conversie a energiei.
Reacțiile chimice pot fi reprezentate cu ecuații de cuvinte sau cu ecuații de formulă.
Reacțiile chimice pot fi împărțite în funcție de diferite puncte de vedere.
Ecuații de reacție
# Ecuația de reacție # Săgeata de reacție # stoichiometrică # stoichiometria
Munca la clasă - procese de reacție
#Reacție chimică #reacție de echilibru # echilibru chimic # viteză de reacție
Procese fizice
Dacă adăugați căldură în apă, acesta fierbe la o temperatură de 100 ° C. Se creează vapori de apă.
Dacă vaporii de apă sunt răciti sub punctul de fierbere, se creează din nou apă lichidă cu aceleași proprietăți ca înainte.
Fierberea și condensarea au schimbat doar starea fizică a substanței de apă. Dar nu a existat nici un material nou. Ceva similar poate fi observat cu înghețarea și topirea substanțelor.
Chiar și cu procese simple de amestecare, cum ar fi dizolvarea zahărului în cafea sau amestecarea nisipului cu apă, substanțele își schimbă doar proprietățile fizice.
Astfel de amestecuri pot fi separate din nou prin procese fizice, de ex. B. se poate separa nisipul și apa neschimbate prin filtrare.
În toate aceste procese fizice, nu există o conversie materială, i. Cu alte cuvinte, substanțele nu sunt modificate chimic.
Arde magneziu
Reacții chimice ca conversie a substanțelor
Spre deosebire de un amestec de nisip (dioxid de siliciu) cu apă, amestecul de acid sulfuric diluat cu apă diluată de var (hidroxid de calciu) determină o modificare a substanței .
Când soluțiile de acid sulfuric interacționează cu hidroxidul de calciu, se formează sulfat de calciu alb, care este puțin solubil în apă.
Descompunerea apei în aparatul de descompunere a apei Hofmann (vezi Fig. 2) creează, de asemenea, substanțe noi cu proprietăți noi. Din apă lichidă se formează două gaze diferite.
Un gaz este incolor, inodor, inflamabil și nu afectează așchii de lemn mocnite. Acel gaz este hidrogen. Celălalt este, de asemenea, incolor și inodor, dar nu este inflamabil și face ca un ciob de lemn mocnit să se aprindă puternic. Acel gaz este oxigen.
Reacțiile chimice sunt procese în care legăturile chimice sunt descompuse, rearanjate și reformate.
Chimistul formulează ecuații de reacție pentru a descrie transformarea substanțelor. Cea mai simplă variantă este cuvântul ecuație. Cuvântul ecuație pentru descompunerea electrolitică a apei este:
Apă → hidrogen + oxigen produse de reacție inițiale (educt)
Substanțele care există înainte de o reacție chimică se numesc substanțe de pornire (educte). Sunt în fața săgeții în fiecare ecuație de reacție. Săgeata indică direcția reacției chimice. Substanțele care sunt prezente după o reacție chimică se numesc produse de reacție. Acestea se află în spatele săgeții sau în partea dreaptă a ecuației.
Mult mai multe informații pot fi găsite în ecuațiile de reacție detaliate folosind simboluri și formule (Ecuatia formulei) poate fi eliminat. Aceste ecuații fac enunțuri cantitative, deoarece tipul și numărul de particule (atomi, ioni) sunt aceleași pe partea materialelor de pornire și a produselor finale. La stabilirea ecuațiilor formulei, trebuie luate în considerare legile conservării masei, precum și proporțiile multiple și constante.
Formula ecuației pentru descompunerea electrolitică a apei este:
2 H 2 O → 2 H 2 + O 2 2 mol 2 mol 1 mol de apă, hidrogen, oxigen
O săgeată dublă ca săgeată de reacție indică faptul că reacția este reversibilă și că materiile prime și produsele de reacție sunt în echilibru chimic. Majoritatea reacțiilor chimice sunt reacții de echilibru.